2014原电池高考题_高考原电池解题套路

1.2014年浙江高考试卷评析：理综

2.高考化学原电池知识点归纳

3.下列关于原电池说法正确的是 ( ) A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无

4.下列各反应属于原电池反应的是 A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化 B．锌与稀硫酸反应中加入少量

（1）原电池、? CH 4 + 10OH － －8e － = CO 3 2 － + 7H 2 O? （2）阴极、? 2CuSO 4 + 2H 2 O ="=" 2H 2 SO 4 + 2Cu + O 2 ↑ （3）280（4）A

试题分析：有图可以知道，甲为原电池，乙和丙为电解池，(1)中A电极的电极反应式为 CH 4 + 10OH － －8e － = CO 3 2 － + 7H 2 O ，(2)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以丙池中F电极为阴极，该池的总反应方程式为 2CuSO 4 + 2H 2 O ="=" 2H 2 SO 4 + 2Cu + O 2 ↑；(3)有图可以知道该装置是一个串联电路，串联电路中电流处处相等，乙池中C极质量减轻5.4g时，即转移的电子数为5.4/108=0.05mol，所以B电极理论上消耗O 2 的体积为为0.05/4*22.4*1000ml=280ml；(4)一段时间后，断开电键K。能使乙池恢复到反应前浓度的是Cu，应该在刚开始点解的时候，有一部分铜在石墨上析出来，之后就就有Ag析出来，所以加入铜可以弥补这部分铜，同时将溶液中的银离子置换出来。 点评：本题考查了原电池、电解池的综合知识，该命题方式是高考命题的热点，本题有一定的综合性，难度较大。

2014年浙江高考试卷评析：理综

不论是原电池还是电解池，你都要注意电解液的性质，如果是酸性环境一定不能在反应式中出现碱性物质，如果是碱性环境一定不能在反应式中出现酸性物质。

1中由于处于酸性环境，写反应式时应当写H+，当然2中就要那样写了。

铝片上的反应式为：4Al+16OH- -12e-=4AlO2- +8 H2O可以写成约分形式。

高考化学原电池知识点归纳

2014年浙江高考试卷评析：理综

物理

评析1：物理学科组

“重视基础、突出思考、联系实际、注重探究”是2014年高考物理命题的总思路。在命题中，力求体现新课改理念，力求做到全面考查知识点，有利于高中物理教学的改革，有利于优秀人才的选拔。试题力求稳中求新，控制难度，强调区分度。

一、重视基础，回归教材

第14、15、18题的素材均来自教材，考查考生对基础知识的掌握程度。第22题用伏安法测电阻，考查电流表的内外接法等基础知识、基本操作技能和数据处理能力。引导高中物理教学中，应更多关注教材、重视实验。

二、突出思考，考查能力

第19、20题通过常见物理情境的设计，对考生综合运用物理知识解决问题的能力进行考查。第16题考查天体运动的规律，要求考生在思考中估算，避免繁琐运算。第23题第3小题要求考生根据“靶上只有一个弹孔”的现象，思考形成现象的原因，考查考生的逻辑推理能力。

三、联系实际，重视运用

倡导“让物理走进生活，让生活体现物理”。第17题把生活中船的浮动与简谐运动联系起来，通过理论联系实际，引导学生在生活中学习物理知识。第24题的素材来源于工程实践中的测速传感技术，引导学生运用物理知识分析、解决实际问题。

四、注重探究，引导创新

第 21题在学生实验“研究弹力与弹簧伸长的关系”的基础上，探究两根弹簧的形变量与弹力之间的关系，要求考生能运用基本实验技能探究新情境下的物理问题。命题关注科技前沿，引导创新。第25题取材于航天技术中的离子推进器。为了便于考生建立物理模型，试题对离子推进器做了合理的简化。各小题的设问由浅入深、由易到难，引导学生逐步思考、分析建模、运用数学知识解决物理问题。

评析2：省教育厅教研室 特级教师 沈启正

富阳市教育局教研室 特级教师 何文明

今年物理试题基于核心知识，彰显能力立意，注重实验探究，强调新情境应用，体现了新课程理念，对引导物理教学中摒弃题海战术有积极的意义。试卷梯度分布合理，难度适当。

一、常规模型透新意

第 14、15、18题等素材均来自教材，第16、19、20题虽是常规模型，却透射着新意。例如第16题考查行星的多卫星运动规律，虽似常规却融入了估算环节;第19题则把常规的斜面问题与点电荷的相互作用相结合;第20题用电流随时间变化图象考查运动、力和功的概念。这些试题彰显了重视基础，突出思考的命题思路。

二、实验探究显变化

第21题是根据学生实验“研究弹力与弹簧伸长的关系”改编的，但两根弹簧的串接却增加了探究味，使学生无现成模型可套，只有深刻理解原理，掌握基本实验技能才能正确应对这一变化。

第22题用伏安法测铅笔芯电阻的实验同样也融入了新元素。电流表的内、外接法是学生应该掌握的基本实验技能，本题看似常规，但用所测数据点绘制的图线作对比却不落俗套。

三、情景多样涵盖广

试题研究视角新颖，涉及生活、生产与科学实践的多个层面。第17题分析游船随波浪起伏时游客能够舒适登船的时间，第23题研讨装甲车的运动学问题及机枪射击的弹孔位置，第24题探求发电测速装置中的铝块速度及机械能损失的问题，第25题以太空飞行器的动力系统为背景，思索如何提高离子推进器中氙气的电离效果。素材看似上天入地，但深入分析便会发现这些问题全部来自最基本的物理模型。

试卷计算题各小题的设问由浅入深，梯度设置合理。例如第23题第(3)题要求考生根据“靶上只有一个弹孔”的现象，思考形成此现象的原因，考查逻辑推理能力，有一定的难度和区分度。第25题的第(3)、第(4)题考查考生运用数学知识解决物理问题的能力，有较好的区分度。

化学

评析1 ：化学学科组

2014年理科综合化学高考试题的命制遵循“科学、公平、准确”的原则，按照《2014年浙江省普通高考考试说明》的要求进行。

一、力求稳定落实双基

试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和连续性。客观题重点考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表的应用、无机离子的推断，有机物的性质、检验和转化等。主观题考查了物质组成的推断、化学反应原理、化学实验，有机化学等。

二、突出主干 体现应用

试题内容的选取始终围绕化学学科的主干知识，但试题背景体现了化学学科的时代性及实际应用价值。如氨氮废水的处理，电动汽车中的储氢电池，饮用水的消毒，燃煤中固硫效率的提升，营养品葡萄糖酸钙的制备，药品普鲁卡因的合成等。

三、坚持原创 杜绝题海

本卷所有试题均为原创，立足于应用中学化学涉及的知识、原理来解决问题。试题取材新颖，以能力立意。不仅考查学生掌握知识的程度，更能检验考生吸收、整合、应用信息及解决新问题的能力。这种考查方式避免了题海训练，引导中学课堂教学从授之以“鱼”向授之以“渔”方向转变。

四、设问多样 层次分明

试题重视分层选拔的功能，不仅客观题难度系数有梯度，而且主观题更是通过多种设问方式，考查学生不同层次的思维水平。各大题入题容易，但随着设问的深入，对学生的能力要求逐步提高，满足高水平学生的挑战欲望，兼顾了中学分层施教和大学的分层选拨。

总之，试题重视基础，关注能力，取材考究，立意鲜明，难度适中，体现了化学学科思想和方法，对中学化学教学改革有着积极的导向作用。

评析2：富阳中学 特级教师 董 君

杭州第二中学 特级教师 张永久

2014年浙江高考理综化学试卷在紧扣考试大纲的前提下，在题型结构、呈现方式、考试内容等方面均基本保持了往年的命题风格。试卷内容丰富，涉及面广，区分度好。在考查中学化学核心知识、学科特点和方法的同时，着重考查了学生的学科能力。在稳定中见创意，于细微处见特色。

一、 注重化学学科的整体知识的考查

试卷客观题从基本概念、基础理论、物质性质、基础实验、学科方法和知识应用等多角度考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表、有机物性质、电化学、溶液化学及离子的推断等内容。主观题考查了无机物组成的推断、化学反应原理、实验化学及有机化学等。

二、 突出了化学学科的应用性与时代性

试题背景在充分体现化学学科的时代性及实际应用价值的同时，开展了对中学化学主干知识的考察，如光解水与电解水的经济性比较、用氨氮废水的处理考察氧化还原与电解的基本知识、通过单细胞检测技术考察阿伏伽德罗常数的概念和浓度计算问题、用储氢电池考查电化学基本原理、以饮用水消毒为背景考查溶液化学平衡问题、以雾霾为背景考查了离子的重要性质及鉴定、通过燃煤固硫效果的讨论考查化学反应基本原理、以营养品葡萄酸钙的制备和药品普鲁卡因的合成为背景，分别考查化学实验基本方法和有机物的性质与相互转化关系。

三、 以能力立意多角度考查化学思维与方法

试卷问题设计角度多样、层次鲜明，既符合化学逻辑思维，又符合学生的应试心理。在考查化学知识、原理和应用方法的同时，以能力立意，考查了学生提取信息、处理信息的能力，分析问题、解决问题的能力和实验探究能力。充分体现了化学学科思想、学科方法、创新意识与学科价值。这在一定程度上避免了题海训练的弊端，对中学化学的课堂教学也有一定的导向作用。

总之，2014年的化学试卷题量适中，难度合适，区分度好。具有较好的分层选拨和教学导向功能。

　生物

评析1：生物学科组

2014年高考理科综合生物试题的命题依据是《2014年浙江省普通高考考试说明》，知识点考查不超过“2009版浙江省教学指导意见”。试题要有合适的难度和区分度，既有利于高考选拔，又有利于中学教学。要在考查生物学基础知识的基础上，凸显能力考查。要强调主干知识的考查，不考偏题怪题。要理论联系实际，能有效地考查学生的生物学素养。要体现浙科版教材特色和新课程的理念，有利于推进高中课改。

一、难度适中，稳中求新

试题的难度要在以下两个方面找到平衡：一是高校招生与中学教学之间的平衡;二是中学教学与学生负担之间的平衡。试题难度与往年相比，保持相对稳定，以避免对中学教学产生较大的干扰。

试题力求稳中求新，如试题的素材可来自教材，而问题设置要有创意;在评分细则的制订上，力求更科学更合理。

二、考查主干，提高效度

生物学科领域众多，知识体系庞大，知识更新较快。因而，在高考命题中，要注重主干知识的考查，避免偏题、怪题，避免超纲。主要考点保持相对的稳定，包括细胞代谢、细胞的增殖与分化、遗传规律与分子基础、生物的变异、生命活动的调节、生物与环境、基因工程与克隆技术等，从而提高考试的有效性。

三、加强综合，提高信度

理科综合试卷中的生物学科题量有限，为了提高考查信度，命题力求加强学科内综合。通过知识点的章节间联系、模块间联系加强学科内综合。选择题的四个选项和非选择题的不同小题，尽量涉及不同知识点。而且，注意考点的模块间平衡，考点数目的安排既考虑到高中生物教学的课时安排，又考虑到知识内容间的逻辑联系及对学生生物学素养的考查。

四、突出能力，助推教改

理科综合能力考试强调在知识考查的基础上，突出能力考查。生物学科的命题要围绕四大能力进行，即理解与表达能力、实验与探究能力、获取与处理信息的能力、综合运用能力。试题应强调考查生物学基本概念、基本原理和基本观念，试题情境尽量来自生产、生活和科研实际，并通过图表增强试题的情景性。

突出能力考查，对中学生物教学具有良好的导向作用，有利于转变教法和学法。要引导中学生物教学关注知识内容间的逻辑关系，重视学科知识对生物学现象的解释、重视运用学科知识解决实际问题，真正有助于生物学素养的提高。

评析2：温州市教育教学研究院 特级教师 张庆勉

宁波鄞州中学 特级教师 赵沛荣

今年我省的理综生物试题基本延续了近年来的命题风格。注重基础，突出主干，强调综合，稳中求新，能力立意，难度适中，具有良好的选拔功能。

1.突出主干，注重教材与学科素养。命题紧扣《考试说明》，突出重点和主干内容，重视基础知识考查，考点分布和比例分配合理。试题无偏题、怪题和超纲题。试题题干简明，表述严谨，设问指向明确，许多考点来源于教材，如第1、3、4、32题等，体现了浙科版教材的特色。

2.重视能力，突出实验与信息获取。能力考查涵盖了考试说明的四种能力要求，重点考查了学生的获取信息能力、运用图表进行表达的能力和对教材概念的准确把握。淡化死记硬背内容。试题背景取材新颖，图表丰富，注重能力立意，尤其是实验探究、信息获取、逻辑思维、推理分析能力的考查，彰显生物是实验科学的特点和浙江命题特色，如第31题，实验源于教材又高于教材。

3.联系实际，强调多知识点的综合。试题背景联系科技、生产和生活实际，重视综合能力的运用，考查学生分析和解决实际问题的能力，如第1、2、3、4、30、 32题。试题主题明确并多角度地考查学生多个知识点的综合、灵活运用及知识迁移能力，增加知识点考查的覆盖面，如第30、32题。试题强调学科知识综合，不仅考查考生对核心知识的掌握程度，还考查了考生知识的宽度和广度。

4.稳中求变，有利于高中课改。试题基本延续了去年的命题特点，坚持知识与能力并重，稳定与发展并举，既保持稳定又有所创新，试题层次分明，区分度好，问题设置有创意。对中学生物教学具有良好的导向作用，促进教法和学法的转变。体现了深化课改的精神，有利于高中课改的推进。

下列关于原电池说法正确的是 ( ) A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无

原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。

目录

高考化学原电池知识点归纳

原电池正负极的判断方法

原电池工作原理

高考化学原电池知识点归纳

一、原电池的原理

1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)

①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路

2.原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

二、电解池的原理

1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)

①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源

2.电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极

③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三.原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称负极正极阳极阴极

(4)反应类型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。

阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。

(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大;

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

五、电解原理的应用

(1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

(2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层 其它 金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

(3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

(4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

六、电解举例

(1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑

总方程式 2HCl H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 CuCl2 Cu+Cl2↑

(2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+ 总方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

<<<

原电池正负极的判断 方法

1.一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极;

2.根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

3.根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极;

4.根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极;

5.根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极;

6.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;

7.根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极;

8.根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

<<<

原电池工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

<<<

高考化学原电池知识点归纳相关 文章 ：

★ 总结高考电化学知识点

★ 高考化学知识点归纳大全

★ 高中化学原电池电解池知识点

★ 高中电化学必备知识点归纳

★ 高考化学必背知识点大全

★ 高三化学复习知识点归纳

★ 高中重要的化学知识归纳整理

var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = ""; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

下列各反应属于原电池反应的是 A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化 B．锌与稀硫酸反应中加入少量

C

试题分析：原电池的能量转化率不可能是100%的，A不正确；原电池中阳离子向正极移动，B不正确；钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，C正确；生铁在和盐酸的反应中容易形成原电池，而加快反应速率，D不正确，答案选C。 点评：该题是中等难度的试题 ，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

B

试题分析：氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化，这属于化学反应，故A不能选；锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4 溶液，其中锌置换出铜，形成了锌铜原电池，使得反应放出H 2 的速率加快，所以B正确；红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层，这属于化学反应；故C不能选；铁丝在氯气中燃烧产生大量棕**的烟，这属于化学反应，故D不能选。 点评：本题考查了有关现象的解释，贴近高考，有一定的综合性，本题是一道不错的选择题，难度适中。