化学高考必备的知识点2021,化学高考必备

1.高考第三天考哪几科

2.高一化学重要化学方程式

3.8款学霸必备学习APP丨高考逆袭！

4.化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?

5.高二化学试题和答案整理归纳

五年高考三年模拟，没什么比历届高考题更接近高考题的了。

下面我针对各科分别说一下。

语文:五三也是可以的，挑选着做，因为这个时候在语文上花太多时间已经不合适了。然后买本文言文必背册子。

数学:五三很不错，然后就是老师上课讲的题型多练练。

英语:天利38套,直接做高考原题,胜过一切。涉及的语法知识点一定要注意，五三里面的完型，阅读多看，提高做题速度。

生物:其实我觉生物买本背的加做题的比较好，可以找老师推荐一下，多翻翻，课本为主。

化学: 多做做五三后面的大题，熟悉题型。

物理：五三就很不错，好好看，自己琢磨，到了大学，你会发现它何其重要。?

多听老师的话，他们是专家这方面。

在我心里，五年高考三年模拟是最好的，不少大学生都经过它的支配。然后资料不需要买太多，吃透形成一个体系就好了。

高考第三天考哪几科

对于化学来说是一门入门难，但总体相对简单的学科，要学好化学要注意几点问题

要有学习的兴趣，有些东西我们是能够发现它的美丽所在。

基础知识很重要，化学需要记的东西很多各种表达式，所以要多记多背，记得时候要结合笔记。

如果你是高中生的话，为了高考就得题海战术了，熟能生巧。

高一化学重要化学方程式

高考第三天考试的科目是文综和理综，其中文综包含语文、历史和地理三门学科，而理综则包括物理、化学和生物三门学科。以下是对于这两个考试科目的简要介绍。

语文：主要考察语文基础知识和基本技能，包括阅读理解、写作、修辞技巧等方面。历史：考察学生对于历史事件发展、人物思想及历史方法的掌握以及历史常识等。地理：考察地理基础知识和基本技能，包括地球与地图、自然环境与人文环境、地理实践等方面。

物理：考察物理学基本概念、基本定律和基本原理的理解和应用，包括力学、热学、光学、电学、原子物理等方面。

化学：考察化学基本概念、基本定律和基本原理的理解和应用，包括化学计量学、化学反应原理、化学键和分子构型等方面。

生物：考察生物学基本概念、基本理论和基本技能的理解和应用，包括生命的特征与多样性、细胞的结构和功能、分子遗传学等方面。

高考第三天考试的文综和理综科目是考生们备战高考的重要内容，需要认真准备和系统复习，提高自己的综合素质和应试能力，为取得好成绩打下坚实基础。

要想在高考文综和理综科目中取得好成绩，考生需要在备考期间注重以下几个方面：

1.掌握基本知识点：高考文综和理综科目的考查重点是学生对于基本知识点的掌握和理解，因此，在备考期间，考生需要认真学习教材中的基础知识点，并做好笔记整理和复习。

2.注重巩固弱项：由于每个人的学科特长和薄弱点不同，在备考期间，考生需要根据自身情况有针对性地进行备考，注重巩固自己的弱项，避免在考试中出现失误和漏洞。

3.多做试题：高考文综和理综科目的试题类型较为多样化，考生需要多做相关的试题，提高自己的解题能力和应试水平，并试图找到各种题型之间的联系和规律，从而有助于提高答题的效率和成绩。

4.注意答题技巧：在考试过程中，考生需要注意答题技巧，熟悉试卷的组成结构和分值情况，根据自己的实际情况进行合理布置时间和策略，避免出现时间不够、题目乱做或偏题等情况。

总之，在备考高考文综和理综科目时，考生需要注重从基础、弱项、试题和答题技巧四个方面进行全面深入的准备，提升自己的学科素养和考试技能，为成功踏入大学铺平道路。

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高一要记得化学方程式很多，那十分重要的方程式有哪些？想知道的小伙伴看过来，我为你精心准备了“高一化学方程式总结”

高一化学方程式一

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

高一化学方程式二

一、碱金属

1、新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出**的火焰;同时生成淡**的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2、钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3、钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4、过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5、纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?

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高二化学试题和答案整理归纳

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力.处理此类试题时要关注以下几个方面.

必备相关知识

一、电离平衡理论和水解平衡理论

1.电离理论：

⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系.

分析由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+).

⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系.

分析由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-).

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-).

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）,因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系.

分析因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-,

+

2H2O2OH-+2H+,

2NH3·H2O,由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水,而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O,另一部分OH-仍存在于溶液中,所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-).

⑶一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性”,如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-),水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；

⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主.例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系.

分析因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-).

二、电荷守恒和物料守恒

1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1,推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

注意书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系.

3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3).此关系式也可以按下列方法进行分析,由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值,所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.可以用图示分析如下

好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。

高二化学试题

一、 选择题

1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )

A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴

2.下列说法错误的是 ( )

A.化石燃料在任何条件下都能燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )

A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1时放出的热量是 ( )

A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

下列说法正确的是 ( )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

二、填空题

13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。

14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。

16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

参考答案

一、 选择题

1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D

二、填空题

13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol

15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q

16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8

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