钠的高考真题,钠及其化合物高考题型

1.两道高考化学题 希望大家帮忙解答

2.2019年高考理综2卷化学28题疑惑：用氢氧化钠溶液滴定吸收完氨气后剩余的盐酸，酚酞作指示剂合适吗?

3.高考化学题

4.2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为

5.化学高考真题

6.Na2SO3（亚硫酸钠）溶液为什么显碱性？ （出处：2012高考理综北京卷25题（3）

答案是B

A，颜色应该是变深（红）的，加热促进NH4+的水解

B正确，加热氨水，氨气逸出，溶液的碱性变弱

C错误滴有酚酞的氢氧化钠溶液 :此溶液现象与3中的硫酸溶液加热一样道理,氢氧化钠是强电解质.不发生明显现象.

D错误，滴有酚酞的Na2CO3溶液:溶液中存在碳酸根水解:

CO32- + H2O = HCO3- + OH-,加热,平衡右移,OH-浓度增大,颜色变深.

所以应该选A，无多选

祝你学习进步！！

两道高考化学题 希望大家帮忙解答

a是氯气，b是NaOH

·

首先，苯环被Cl取代是需要一定条件的（Fe、△），所以a的下边写着“一定条件”

其次，氯苯+NaOH不反应，因为苯环C—Cl化学键特别牢固（Cl与苯环共轭）

最后，酚与NaOH反应，无需条件，溶液混合就反应了，离子反应，特别快。

·

[ 什么条件卤素取代羟基，什么条件下羟基取代卤素原子 ]

主要是量的问题，卤化氢》醇，就发生-OH被卤素取代

NaOH/H2O》卤代烃，，就发生卤素被-OH取代

·

请记住：苯环上的卤素，是不能被羟基取代的

2019年高考理综2卷化学28题疑惑：用氢氧化钠溶液滴定吸收完氨气后剩余的盐酸，酚酞作指示剂合适吗?

1.把两溶液混合后，最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根，也用Ac-表示） OH- Na+ H+，

所以溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)

现在，你明白氢离子浓度大于氢氧根，那么把c(H+) > c(OH-)代入上式，就很容易得到c(Ac-) > c(Na+)

钠离子与氢离子的大小，如你所言，反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的，中和后，未电离的醋酸开始电离，现在的关键是“醋酸是弱电解质”，所以它的电离是非常有限的，所以得到的氢离子浓度还是相当低，不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。如果这个时候醋酸是强电解质，完成电离，那么氢离子才会大于钠离子。

2.题目给的条件“氧化性Cu2+ > I2"的目的就是让你来判断反应的生成物的。如果象你说的，反应是: Cu + 2HI = H2 + CuI2 ，那么得到的铜离子就会把I-氧化，得到I2： 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI

高考化学题

合适。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。而氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液呈碱性，故溶液会突变为红色。

判断滴定终点为：最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液颜色突变为浅红色且30内不变色即达滴定终点。

扩展资料：

用盐酸滴定氢氧化钠也可以用酚酞试剂，用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙。滴定终点时，指示剂颜色会发生变化：若氢氧化钠滴盐酸时，甲基橙由红色（越过橙色）刚变为**；酚酞由无色变为浅红色。

若盐酸滴氢氧化钠：甲基橙由**变为橙色；酚酞由红色变为浅红色（或者刚变为无色）。变色后半分钟内不恢复原来的颜色，为达到终点。

不过，因为人的眼睛对于浅色变深反应比较敏感，对于深色变浅色反应较为迟钝。为了尽可能地减小终点误差，通常就是：用盐酸滴定氢氧化钠时用甲基橙为指示剂，而用氢氧化钠滴定盐酸时用酚酞。

百度百科-酚酞试液

2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为

1.不能用纸来称氢氧化钠固体，氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，导致配制的溶液浓度偏低。

2.胆矾中的5个水分子是非常稳定的，而胆矾直接出水得到的误差更大。

3.你要是高考的话，这种问题就这样解决。因为1克以上用砝码，实际质量=整数位的数-小数点后的数；即为13.7g。原因得比划好久你也不一定明白，你硬记着吧，考试没有那么多时间让你想。

4.因为质量有可加性，而体积没有，就像乙醇50ml+水50ml一定不是100ml是一个道理的，等你上了大学，要是有幸学化学，你就知道有偏摩尔体积这一说就是解释这个的。

这个的算法是这样的：

现换成质量：

6mol/L氢氧化钠溶液质量：50*1.21=60.5g

氢氧化钠的质量：0.05*40*6=12g

水的质量：60.5-12=48.5g

稀释后：

氢氧化钠溶液质量：500*1.03=515g

加水的质量为：515-12-48.5=454.5g

水的密度:1g/ml

加油学习哦！~~o(∩_∩)o...

化学高考真题

（1）根据叠氮化钠，化学式为NaN3判断HN3的化学名称为叠氮化氢或叠氮酸，1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质常见气体有CO2，等电子体的结构相似，CO2为直线型分子结构式为O=C=O，则N3-的构型为直线形，三个N原子以直线相连，结构式为：[N=N=N]-或[N-N=N]-，

故答案为：叠氮化氢或叠氮酸；直线型；[N=N=N]-，或[N-N=N]-；

（2）叠氮酸在水中略有电离，为弱酸，HN3?H++N3-，卤化氢除HF为弱酸，其余都为强酸，所以酸性HN3＜HX，HN3的结构式为N=N=N-H，分子中有一个三中心四电子的离域

故答案为：HN3＜HX；HN3＜HX；

（3）HN3与硝酸银溶液作用，发生复分解反应生成叠氮化银和硝酸，叠氮化银受热分解生成银和氮气，化学方程式为：2AgN3

故答案为：2AgN3

（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，原电池的正极发生氧化反应，溶液中大量氢离子，氢离子得到电子所以正极反应为：2H++2e-=H2↑，一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸说明向负极提供氯离子，所以负极发生：Cu-e-+C1-=CuCl↓，

故答案为：正极：2H++2e-=H2↑；负极：Cu-e-+C1-=CuCl↓；

Na2SO3（亚硫酸钠）溶液为什么显碱性？ （出处：2012高考理综北京卷25题（3）

2009年全国高考化学 6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2＋ 、 . . B.ca2＋、 . . C．K＋、Ba2＋、Cl－、 D.Mg2＋、 、 、k＋ A.4 B.3 C.2 D.17.将15mL2mol· Na2CO3 溶液逐滴加入到40ml0.5mol MCLn盐溶液中，恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是A.4 B.3 C.2 D.1 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. B. C. D. 9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A． B. C. D. 10用0.10m1 L-1的盐酸滴定0.10m1 L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋) Bc(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)=c(H＋) C c(CI－)>c(NH＋4),c(OH－)>c(H＋) D c(CI－)>c(NH＋4),c(H＋)> c(OH－) 11.为了建言某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度（质量分数）是A B C D 12.有关下图所示化合物的说法不正确的是A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应C. 即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液退色D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)， <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A. 第6min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度， 和 将以同样倍数减小 27、（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选择。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 28.(15分)下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%乙中c电极质量增加，据此回答问题：① 电源的N端为__________________极② 电极b 上发生的电极反应为_______________________________________________③ 列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________④ 电极c的质量变化是________________g⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液__________________________________________________________________乙溶液_______________________________________________________29(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸，回答下列问题（1） W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________________________________（2） Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________（3） R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合物的化学式是__________________（4） 这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__________________其原因是_____________________②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________________(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HC1气体。W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________30(15分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成回答下列问题:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2OA的分子式是______________________(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为____________________________(3)在催化剂在下1mo1FH2反应，生成3苯基—1—丙醇。F的结构简式是__________________(4)反应①的反应类型是_____________________(5)反应②的化学方程式为_______________________(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式______________________________________________________________________ 09年全国高考化学卷2 6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 8.下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子 10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤11、？ CH（g）－2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3 —OCCH3O —OC—O 12、1 mol 与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－27.(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X.Y.Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________; (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _________________ 2________________ 3__________________ 28.(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）A中加入的物质是__________________________________________.发生反应的化学方程式是______________________________________;（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:（3）实验时在C中观察到得现象是______________________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________;(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.29(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③ 向D溶液中滴加 溶液,无明显现象;④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .30.(15分) 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为 ;(2)反应②的化学方程式是 ;(3)A的结构简式是 ;(4)反应①的化学方程式是 ;(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

涉及到盐类的水解

它是强碱弱酸盐，呈碱性。

原因是：弱电解质亚硫酸根的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

亚硫酸根水解与氢离子结合成为亚硫酸氢根，亚硫酸氢根在进一步与氢离子结合成亚硫酸（此步比上步的程度小）导致水中氢氧根离子浓度增大，呈现碱性。

你可能会问，亚硫酸根不是会电离出氢离子吗？

哇咔咔~事实是次反应过程中水解的影响大于电离的影响。所以总的是显碱性~

具体可参照百度百科“盐类水解”

说的啰嗦了些，没太懂的欢迎追问(*^__^*)