高考原电池解题套路_原电池高考题

1.有关高中化学的原电池问题

2.高二小高考化学21题。原电池里金属棒和碳棒怎么看正负极？

3.高二化学有关原电池重点题型求列举举例

4.高考 化学 原电池问题

5.2010年高考广东卷第 23题(理综化学部分)原电池 实在搞不懂为什么能有电流

1. ? 江苏高考化学经常出现一些陌生的化学式。如2012年AgO AlCl 等。大多数时候不影响答题。以不变应万变。

2. ?原电池Al-AgO ，+1价的银离子的氧化性与铁离子差不多，已经较强。+2价的银元素的氧化性更强。易得电子。而Al的还原性比水要强，所以负极是Al失电子。

3.熟记常见物质的氧化性或还原性，才能应对陌生情境问题。

有关高中化学的原电池问题

抓住“阳氧阴还”的原则，即阳极失电子，发生氧化反应；阴极得电子，发生还原反应。这对于原电池和电解池都是适用的。至于反应物，如果阳极不是惰性金属，则电极会发生反应；阴极电极不论是否惰性都不参与反应。

高二小高考化学21题。原电池里金属棒和碳棒怎么看正负极？

负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是NaCl溶液，形不成原电池，因为无法发生氧化还原反应。

首先负极是失电子，正极得电子，负极一般为活泼金属，例如Fe失电子，形成Fe2+，

而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子，被还原为金属单质，如果负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是CuCl2溶液，则溶液中的Cu2+在正极得到电子，生成Cu单质，

负极反应：Fe - 2e- =Fe2+

正极反应：Cu2+ + 2e- =Cu

总反应方程即：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu

判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应，有疑问可Hi

高二化学有关原电池重点题型求列举举例

电极的构成

a.一般说来，两种金属做电极时，活泼性强的做负极，质量减小，不断消耗；活泼性弱的做正极，质量不变，不消耗。

b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

高考 化学 原电池问题

112. 电解CuCl2溶液

阳极 2Cl—2e- = Cl2↑

阴极 Cu2+ + 2e- = Cu

总反应 CuCl2 = Cu + Cl2↑

113. 电解氯化钠溶液

阳极 2Cl—2e- = Cl2↑

阴极 2H+ + 2e- = H2↑

总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

114. 电解硫酸铜溶液

阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑

阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu

总反应 2CuSO4 + 2H2O =2 Cu + 2H2SO4 + O2↑

115. 电解硝酸银溶液

阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑

阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag

总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑

100. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式 2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2↑ 2NaCl（熔融）= 2Na + Cl2↑

101. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应

负极 Zn-2e- = Zn2+

正极 2H+ + 2e- = H2↑

原电池反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

102. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应

负极 Fe-2e- =Fe2+

正极 2H+ + 2e- = H2↑

103. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应

负极 2Fe-4e- =2Fe2+

正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

104. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极 2H2-4e- + 4OH- = 4H2O

正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O

105. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极 2H2-4e- = 4H+

正极 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O

106. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O

正极 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-

原电池反应 CH4 + 2O2 + 2OH- 点燃 CO32- + 3H2O

107. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式

负极 2Zn-4e- =2Zn2+

正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

108.

2010年高考广东卷第 23题(理综化学部分)原电池 实在搞不懂为什么能有电流

不论是原电池还是电解池，你都要注意电解液的性质，如果是酸性环境一定不能在反应式中出现碱性物质，如果是碱性环境一定不能在反应式中出现酸性物质。

1中由于处于酸性环境，写反应式时应当写H+，当然2中就要那样写了。

铝片上的反应式为：4Al+16OH- -12e-=4AlO2- +8 H2O可以写成约分形式。

因为存在盐桥（通电作用） Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu

因为原电池本质为自发的氧化还原反应 其中

负极失电子 被氧化 Zn- 2e- = Zn2+

正极得电子 被还原 溶液中Cu2+ + 2e- = Cu