江苏高考化学模拟试卷_江苏高考化学模拟试卷及答案

1.一道江苏2006年化学高考题

2.2023年江苏省高考化学难吗

3.一道江苏09 高考化学题

4.2010江苏小高考化学选择题最后一题答案

5.江苏高考化学难吗

6.08江苏高考化学试卷18题！求解！急！！！

7.03年江苏高考试卷化学

江苏高考化学试卷总体来说难度不大。

江苏高考化学试卷立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题。江苏高考化学试卷进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，提升对学科核心素养考查的有效性，江苏高考化学试题进一步提高人才选拔质量。

高考化学是高考中的一门科目，也是理科类考生必修学科之一。在高考化学考试中，主要考察学生的学科知识，包括基本概念、基本原理和基本技能。化学知识涉及广泛，既有本学科的基础知识，又有其它学科的交叉知识，如生物、物理等。

高考化学的考试形式主要包括选择题和非选择题两种形式。选择题包括单项选择和多项选择两种形式，涵盖了全部的考试内容；非选择题包括填空题、简答题和论述题，主要考察学生的应用能力和创新思维能力。

由于高考化学涉及范围广泛，学生需要灵活掌握知识，形成系统、完整、深入的知识体系，同时注重实验的操作和应用，加强探究和实践的能力。只有通过系统、综合、灵活的学习和强化实践能力，才能在高考中获得优异的成绩。

高考化学的考试内容

1、基础知识：学生需要掌握化学的基本概念、化学反应和化学计算等基础知识，如元素周期表、化学键、化合价、物质的量、氧化还原反应、酸碱反应等。

2、实验技能：学生需要掌握基本的实验技能，包括实验记录、实验设计、实验操作和实验结果分析等。

3、应用知识：学生需要掌握化学知识在实际生活和工作中的应用，如化学工业、环保、能源等方面的知识。

一道江苏2006年化学高考题

截止至2023年11月21日，该考卷是新课标1卷。

江苏省的高考化学试卷是由江苏省自主命题的。因为在新的高考改革下，各省市可以自主命题选考科目。江苏省的高考模式是“3+1+2”，考生可以从物理、思想政治、地理等科目中选择一门首选科目和两门次选科目。江苏省的高考化学试卷是由江苏省自主命题的。

2023年江苏省高考化学难吗

答案：(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

(2)N≡N ,(NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O

(4)N2H4

化合物E是形成酸雨的污染物之一”和短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可以确认：化合物E是SO2；

由“化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。”可以推出L是Ca(ClO)2；

因此，L的溶液与化合物E反应的离子方程式为：

ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O

ABCD 依次是S，O2，N2，H2

相对原子质量为32的只能是O2 N2H2 CH3OH这3种物质。所以根据题中提示条件，明确可以确定是N2H2

一道江苏09 高考化学题

2023江苏高考化学试题总体来说难度适中。江苏高考化学试卷总体来说难度不大,江苏高考化学试卷立足化学科学特点,注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境,呈现生产生活中的实际问题。

2023年全国普通高等学校招生统一考试（以下简称“高考”）考试时间为6月7日至8日。具体科目考试时间安排为：6月7日，语文9：00至11：30；数学15：00至17：00。6月8日，文科综合/理科综合9：00至11：30；外语15：00至17：00。

从2021年起，8省市新高考考生总成绩由统一高考科目成绩和学业水平考试选考科目成绩构成，满分750分。其中，统一高考科目语文、数学、外语使用原始成绩计入考生总成绩，每门满分150分。

选考科目中，物理或历史使用原始成绩计入考生总成绩，每门满分100分；考生在思想政治、地理、化学、生物学中自主选择的两门科目按等级赋分后计入考生总成绩，每门满分100分。高考是”普通高等学校招生全国统一考试”的简称，于1952年实行，于1965年废除，于1977年恢复。

高考复习。高考复习可以专注的复习自己的错题总结，还有学习笔记，可以多看一些自己不会的类型。复习的时候知识点也要扫一下，不要都看了不看知识点。

2010江苏小高考化学选择题最后一题答案

这题可以用两种方法：

1、由于乙烯和丁烯的最简式都是CH2，所以混合物含碳量始终为21*12/14=18g，即含有的碳原子物质的量=18/12=1.5mol，碳原子数为1.5NA 。

2、用极端思维法

设21.0g都是乙烯，那么物质的量=21/28=0.75mol，含碳物质的量=0.75*2=1.5mol，碳原子数为1.5NA ；再设21.0g都是丁烯，那么物质的量=21/56=0.375mol，含碳物质的量=0.375*4=1.5mol，碳原子数为1.5NA ，所以乙烯和丁烯的混合气体一定含碳原子数1.5NA

江苏高考化学难吗

D

通过计算可知CO3 2-是0.01mol SO4 2-也这么多

而NH3+是0.05mol

根据溶液中的电荷守恒，所以还要有一种阴离子

所以A错，而B的话是可能存在Na+和K+，

C的话是物质的量是0.01mol而体积是0.2L所以也不对

D的Cl-物质的量至少有0.03mol肯定大于SO4 2-的物质的量

体积相等 所以浓度也一样

08江苏高考化学试卷18题！求解！急！！！

江苏高考化学的难度因年份而异。

高考化学难度与当年的试卷难度、化学考试科目设置相关，而与区域无太大关系。无论是江苏高考还是其他省份高考，化学的难度与当年的试卷水平有关，不能通过地区比较得出结论。

高考化学考试难易程度主要与考生对基本概念的掌握程度、解题技巧和应变能力有关。对于不同水平的考生来说，难度也会有所不同。对于有基本化学知识储备并能够运用解题技巧的学生而言，高考化学并不难。但对于没有好好学习或者没有掌握必要的基础知识和解题技巧的学生来说，高考化学会相对困难。

对于任何考试，重点并不在于难度有多大，而在于准备是否充分。只要认真学习并掌握了基本概念和解题技巧，较难的试题也会变得容易。

关于江苏高考化学

江苏高考化学试题采用的是自主命题试卷，继续秉承“宽基础、厚实践、重能力”的命题风格，坚持培养考生能力和素养立意。江苏高考化学试题在保持平稳的基础上，融合考查了中学化学核心主干知识、基本技能和学科核心素养，考查考生接受、吸收、整合信息的能力。

不仅全面考查考生对基础知识的理解透彻，还稳中有新，凸现化学与生产、生活实际的联系，展现化学的应用价值。从试题的选材上看，试题精选情境素材，多以专业资料、文献为背景，开拓了学生的科学视野，让学生通过试题情境认识化学学科价值，从而增长知识见识。

不过高考试卷难度单单从试卷的试题本身来说，这个和每个人的知识点掌握程度和擅长的题目类型有关系，还和个人的临场发挥有关联，所有高考考生现场状态非常重要。

03年江苏高考试卷化学

18(1) abcd

(2)ac

(3) 3Fe + 4H2O == F3O4 + 4H2

b

f

2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度 C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0℃以上，温度越高，水的密度越小 2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A NaOHB NH3H2OC AgNO3D BaCl2 3．下列除去杂质的方法正确的是 A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1 C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2 6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A B C D 7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 8．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 10．下列有关纯铁的描述正确的是 A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－ 12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显**，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋ 13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是 A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④ 16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－) C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 第II卷（非选择题，共78分） 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。 A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4 NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。 四、（本题包括2小题，共18分） 21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。 22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 五、（本题包括2小题，共18分） 23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （1）A的分子式是 ，其结构简式是 。 （2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。 （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。 24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如 化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。 写出A、B、C、D的结构简式： 六、（本题包括2小题，共20分） 25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。 参考答案 一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分） 1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 二、（本题包括10小题） 9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（1）略 （2）A、D 20．（1）NO （2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 四、（本题包括2小题，共18分） 21．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 22．（1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 五、（本题包括2小题，共18分） 23．（1）C5H12O4 （2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O （3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH 24．（1） （2） （3） （4） 六、（本题包括2小题，共20分） 25．混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝1.42g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol 解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g 26．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b