2017高考化学三卷答案详解,2017高考化学三卷答案

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篇一

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40

　一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）

　1.不会造成空气污染的物质是

　A．PM2.5B．一氧化碳C．氮气D．二氧化硫

　2．下列变化属于化学变化的是

　A．湿衣晾干B．镁带燃烧C．石蜡熔化D．橙子榨汁

　3．氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（In2O3）中，铟元素（In）的化合价为

　A．0B．+3C．+2D．+6

　4．属于纯净物的是

　A．食醋B．海水C．液态氧D．洁净的空气

　5.下列化学用语表示正确的是

　A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—O3C.水分子—D.+1价钠元素—

　6.能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是

　A．奶粉B．蔗糖C．植物油D．冰块

　7.图示实验操作中正确的是

　A．取少量液体B．闻气体气味C．点燃酒精灯D．给液体加热

　8.关于空气的说法正确的是

　A．空气是由空气分子构成的

　B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

　C．分离液态空气法制氧气属于分解反应

　D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物

　9.下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是

　A．酱油呈碱性B．牙膏呈酸性

　C．胃酸过多的人可多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

　10.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是

　A．木炭B．甲烷C．硫D．红磷

　11．下列化学方程式书写正确的是

　A．H2+O2H2OB．H2SO4＋NaOH→NaSO4＋H2O

　C．CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　12.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是

　A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

　13.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是

　14.既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是

　A．CuB．NO2C．ND．SO2

　15.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式是

　A．NO2B．CO2C．H2OD．C

　16.属于分解反应的是

　A．Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑

　C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

　17.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是

　A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素

　18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为

　A．3.01×1023B．6.02×1023C．9×6.02×1023D．3×6.02×1023

　19.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

　A.纸的质量好B.碳的化学性质在常温下比较稳定

　C.保存方法得当D.碳在任何条件下都不与其他物质反应

　20.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是

　A．H2、CO2B．CO、O2C．H2、COD．CO、N2

　21.有关催化剂的说法中错误的是

　A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度B.催化剂所起的作用叫催化作用

　C.化学反应后催化剂的质量会变小D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变

　22.判断下列各组物质，属于同素异形体的是

　A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳

　C.水与双氧水D.红磷和白磷

　23.纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是

　A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X是氧化物

　24.化学变化中有新物质生成是指

　A.原子重新组合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成

　C.有组成或结构上与原物质不同物质生成D.有组成与结构不变的新分子生成

　25.对下列一些事实的解释不正确的是

　事实解释

　A墙内开花墙外香分子在不断地运动

　BH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同

　C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变

　D50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL分子间有间隔

　26.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为

　A．2、5、2、4B．1、2、1、2C．4、5、2、4D．1、3、1、2

　27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

　A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6

　C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4％D.N(NO2)3的摩尔质量是152

　28.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

　29.1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

　A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n

　30.60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是

　A．30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A＜B

　B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B

　C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n

　D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n

　二、填空题（共40分）

　31.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:

　Ⅰ.现有如下几种常见物质：A、氧气B、二氧化碳C、食盐D、活性炭E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用于做调味品的是(3)。

　Ⅱ.右图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气（主要成分是CH4）

　为燃气。①写出CH4完全燃烧的化学方程式：(4)；

　②当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体M的

　化学式为(5)。

　Ⅲ.运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量。生理盐水的溶质是(6)；葡萄糖的摩尔质量为(7)，葡萄糖中碳元素的质量分数为(8)。

　32.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。

　Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2?12H2O]作用是(9)，明矾中含有的原子团名称为(10)；加液氯的目的是(11)。

　Ⅱ.电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是(12)，

　检验该气体的方法是(13)。

　电解水发生化学反应的示意图如下：

　从示意图中可获得的正确信息是(14)（填写编号）。

　A．反应前后共有6种原子，4种分子B．反应前后元素种类不变，都为3种

　C．化学变化的实质是原子的重新组合D．化学变化中分子是最小的微粒

　E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2∶1F．水是由氢气和氧气组成

　电解水的化学方程式为(15)。

　33.如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

　Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式(16)。

　该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）(17)。

　Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是(18)，写出化学方程式(19)；

　该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是(20)。

　Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是(21)，写出该反应的化学方程式(22)。

　34.A物质的溶解度资料如下表。向100*中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如右图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。

　Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

　Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为(24)g；

　溶液①——⑤中属于饱和溶液的是(25)（填写编号）。溶液③的溶质质量分数是(26)。

　Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质(27)g。

　35.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：

　Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是(28)。操作1、2与实验室（29）操作类似。

　Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于(30)。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是(31)（填：溶液、悬浊液、乳浊液）。

　Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为(32)。

　三、简答题（共30分）

　36.根据下图中所示装置，回答问题。

　Ⅰ.写出标号仪器名称：a(1)；b(2)。

　Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是(3)。

　Ⅲ.用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是(4)（填字母，下同），并写出此反应的化学方程式(5)。

　Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是(6)。

　37.某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。

　回答下列问题：

　Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学方程式(7)。

　Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的(8)（填标号）。

　A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.加快固体溶解速度D.减少固体2的损失

　Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作n应选择右图中(9)（填“甲”

　或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是(10)。

　Ⅳ.实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来

　氯酸钾中的大，可能的原因有(11)（写一点）。

　38.兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究。

　Ⅰ.根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳；②(12)；③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13)，该反应中氧化剂的化学式为(14)。

　Ⅱ.实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是(15)。

　Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是(16)；装置C的作用是(17)。

　Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是(18)。

　39.某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：

　Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为(19)mol.

　Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。

　（20）

　Ⅲ.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是(21)。

　一、选择题（每题1分，共30分）

　编号123456789101112131415

　答案CBBCDBDDCCDCDAB

　编号161718192021222324252627282930

　答案BDABBCDACCABCAC

　注意：除特别注明外，每空1分。化学方程式都为2分，化学式错误不给分，遗漏反应条件、未配平、未标明状态每大题总扣1分）。

　二、填空题本题含5小题，共42分分值备注

　31题共10分

　31(1)CO2

　31(2)氧气1

　31(3)食盐1

　31(4)CH4+2O2CO2+2H2O

　31(5)CO1

　31(6)NaCl1

　31(7)180g/mol2

　31(8)40%1

　32题共9分

　32（9）除去悬浮物1

　32（10）硫酸根1

　32（11）消毒杀菌1

　32（12）O21

　32（13）带火星的木条,观察是否复燃1

　32（14）CE2

　32（15）2H2O2H2↑+O2↑2

　33题共10分

　33（16）4P+5O22P2O5

　33（17）装置漏气(其他合理也给分)1

　33（18）火星四射,生成黑色固体1

　33（19）3Fe+2O2Fe3O4

　33（20）防止溅落的熔融物炸裂瓶底1

　33（21）检验生成的二氧化碳1

　33（22)Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O2

　34题共6分

　34（23)1

　34（24）39.3g1

　34（25）②⑤2

　34（26）29.28%1

　34（27）9g1

　35题共7分

　35(28)CaCO3CaO+CO2↑

　35(29)过滤1

　35(30)化合1

　35(31)悬浊液1

　35(32)CO2H2O2

　三、简答题本题含4小题，共28分

　36题共9分

　36（1）酒精灯1

　36（2）长颈漏斗1

　36（3）防止冷凝水倒流,使试管破裂1

　36（4）CF2

　36（5）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2

　36（6)AD或AE2

　37题共7分

　37（7）2KClO32KCl+3O2↑

　2

　37（8）AB2

　37（9）乙1

　37（10）搅拌溶液,防止飞溅1

　37（11）洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)1

　38题共8分

　38（12）二氧化碳和一氧化碳1

　38（13）C+2CuO2Cu+CO2↑

　2

　38（14）CuO1

　38（15）用氮气排去装置中的空气,防止干扰检验二氧化碳1

　38（16）澄清石灰水变浑浊1

　38（17）吸收除去二氧化碳1

　38（18）假设②成立1

　39题共4分

　39（19）0.021

　39（20）解：设碳酸钙的物质的量为xmol。

　CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

　x=0.02(mol)

　CaCO3%=0.02×100/2.5=80%

　答：碳酸钙的质量分数为80%

　39（21）石蕊试液由紫色变红色1

　篇二

　可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65

　一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

　1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A)

　A．盐B．酸C．碱D．有机物

　2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B)

　A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐

　3．下列实验操作正确的是(D)

　A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和

　4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B)

　A．混合物：煤、石油、冰水共存物

　B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖

　C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵

　D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

　5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B)

　体液唾液胆汁胰液

　pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0

　A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性

　C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH

　6．下列有关实验现象的描述正确的是(A)

　A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

　B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变

　C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

　D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体

　7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B)

　A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀

　B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的

　C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

　D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

　8．下列说法正确的是(A)

　A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

　B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多

　C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

　D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

　9．下列有关海水综合利用的说法正确的是(B)

　A．电解氯化镁溶液可得到金属镁

　B．海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料

　C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

　D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

　10．下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是(B)

　A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

　11．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充。下列做法有利于环境保护的是(B)

　A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量

　B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”

　C．加高烟囱、减少二氧化硫对环境的污染

　D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量

　12．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(C)

　A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaCl

　C．HNO3、KNO3、K2SO4D．Na2SO4、FeCl3、KCl

　13．(2018?贵港)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为(A)

　A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g

　14．下列图象能正确反映其对应变化关系的是(D)

　ABCD

　A．加热一定质量的碳酸氢钠固体

　B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

　C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

　D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

　二、我会填空(每空1分，共16分)

　15．(2017?贵港)生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：

　(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃。飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于__金属__材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于__有机合成__材料。飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由__化学能__转化成机械能。

　(2)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价为__＋7__。

　(3)桂平麻垌荔枝，畅销海内外。荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是__糖类__；荔枝中还含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患__坏血__病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的__常量__(填“常量”或“微量”)元素。荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是__KNO3__(写化学式)。

　16．根据所学知识回答下列问题。

　(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量__Cu2＋__(填离子符号)。

　②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色__，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

　__Cu2＋____SO2－4__

　(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有__Ba(NO3)2__(任举一例)。

　17．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

　(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为__t2__℃；

　(2)在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50*中，所得溶液的质量为__70__g；

　(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是__降低温度(或加溶剂等)__。

　三、我会回答(18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分)

　18．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

　请你回答下列问题：

　(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是__Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__。

　(2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__。

　(3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3__。

　19．(2016?贵港)已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈*，A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀)，它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去)。

　(1)A的化学式为__Ba(OH)2__；

　(2)B与E反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，G→D的化学方程式为__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)__；

　(3)A→D反应的实验现象为__有红褐色沉淀生成__。

　四、我会实验(每空2分，共22分)

　20．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

　(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

　当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为__红__色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。

　(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。

　根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

　实验方案实验步骤实验现象实验结论

　方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量

　方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量

　上述设计的实验方案中，正确的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是__生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀，并不能判断稀硫酸是否过量__。

　21．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。

　查阅资料固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

　提出问题固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

　作出猜想

　小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；

　小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠；

　你的猜想：部分变质，含有__碳酸钠和氢氧化钠__。

　氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

　实验探究

　小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了，并不能证明没有Na2CO3__。

　请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。

　实验操作实验现象实验结论

　①__取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应__有气泡产生小丽猜想不成立

　②__再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液__③__有白色沉淀产生；溶液变成红色__你的猜想成立

　拓展提升除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。(用化学方程式表示)

　五、我会计算(共8分)

　22．将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：(计算结果精确到0.1%)

　(1)完全反应后生成氢气的质量为__0.2__g。

　(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

　(3)反应结束后所得溶液的质量。

　解：(2)设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，需要H2SO4的质量为y。

　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　65982

　xy0.2g

　652＝x0.2gx＝6.5g

　982＝y0.2gy＝9.8g

　所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝15.4%

　(3)反应结束后所得溶液的质量为6.5g＋63.7g－0.2g＝70g

　答：(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为15.4%；(3)反应结束后所得溶液的质量为70g。

求一篇高中化学试卷分析

一、2022年浙江高考化学试卷试题难不难

2022年浙江高考化学试卷难度或加大，2022高考难度趋势曝光化学篇中国考试公布的2022年的高考命题导向给考生们的备考指明了方向。总体的目标，一是关注科技发展与进步，二是关注社会与经济发展，三是关注优秀传统文化。题型特点，一是举例问题灵活开放，考察考生想象能力，有多组正确答案，有多种解题方案可供选择，二是结构不良问题适度开放，考查考生对化学本质的理解，引导中学化学在化学概念与化学方法的教学中重视培养化学核心素养，三是存在问题有序开放，考察考生的逻辑推理能力和运算求解题能力，再体现开放性的同时，也考查了考生思维的准确性与有序性。

、非选择题：贴近核心问题作答

非选择题有哪些答题技巧?

1.注重情境

做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

2.围绕核心问题

审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。

3.以最常见的方式作答

开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

4.按逻辑顺序分析

从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。

2022广东高考化学答案解析及化学真题汇总（2022广东高考）

如果你是老师，已知全体学生成绩等统计数据的考试，你可以采用列表的形式将参加考试每道题目的得分率进行统计分析，将每道题目的考点和学生解答的常见错误进行总结分析，并对出现的问题在今后的教学中制定相应的策略。如果你是学生分析自己的试卷，那么重点针对错题分析错题原因，弄清考点和知识点掌握不好的地方，制定相应的措施来改进学习当中的漏洞。

下面提供两篇范文，仅供参考！

（一）

2010年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查，试卷难度略高于2009年，内容和范围符合《考试说明》的要求，没有出现难题、偏题、怪题。试题呈现以下一些主要特点。

　 一、内容特点

1．重视学科主干知识

试题的内容重点考查化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等内容。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：选择题第7题“储氢原理” 问题考查氧化还原反应知识；粒子半径；化学常识。属送分题；第8题“实验操作或装置” 问题，主要考查基础化学实验基本仪器和基本操作；第9题“溶液中能大量共存的离子和分子”问题，主要考查水溶液中的离子（分子）间的沉淀反应、气体反应、氧化还原以及结合成弱电解质反应等；高考说明中有相关例题，中等题；第10题对化学反应速率和化学平衡的简单考查。高考说明中有相应例题。容易题。第11题固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，对电化学中固体原电池的考查。涉及到原电池反应原理、氧化还原反应、简单的计算。高考说明中有相关的例题。中等难度。第12题“稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果”问题，对学生能力的考查。要求学生有一定的识图、析图能力。难题。第13题溶液中阴离子浓度的大小顺序这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题。中等题；由此可以看出，化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。　　

2．强化实验能力考查

2010年安徽高考化学试题尤其实验题不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。10年理综化学安徽卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、原子核外电子排布、σ键、键的极性强弱、键长、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题，涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、根据有机物结构进行性质推断等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等； 2010年安徽高考化学试题在考查的方式上有所创新，主要体现在第28题化学实验题本题的目的是考查学生对实验现象变化点的观察和推理能力，根据完成实验需要对某一过程的实施方案进行推理的猜测能力，对实验过程中出现的某些异常现象进行分析、验证、评价、并提出对实验方案进行改进的创新能力和探究能力。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。

3．考查学生科学素养。

10年安徽理综化学试题大量选取与人类生产、生活、科技、环境有关的素材进行考查。例如：第7题、第10题、第11题、第12题、第26题、第27题、等都是以简洁的语言创设了问题赖以展开的情景，而这些情景涉及科学事实、社会生活、社会环境、工业生产等众多方面。例如：与新材料有关的储氢材料问题，燃料电池问题，合金问题，合成新型降压药替米沙坦的中间体问题，锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源问题等，这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵，赋予试题以积极的人文特色和教育意义，突出体现了化学科学在人类生产、生活、科技、环境等方面的实践价值。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的引导作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。

4．体现试题的开放性

试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源为题境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题述信息和流程设计，解决混合物的分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，答案不唯一，考生可根据已有知识灵活处理，答案有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的思考与交流部分“甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。　你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。

二、 教学建议　　

根据10年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2011高考化学复习备考提出以下建议：　　

1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素的周期律、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本的能力　

2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。　　

3．提高思维能力。引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练。可以将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。可以参照10高考理综化学第27题的命题特点，编写训练题要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，灵活、开放的解题思路。　　　

4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方面，对训练学生的思维也十分重要。从10安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。

（二）

2010年高考化学试卷分析

整体感觉：

考点稳定，题型稳定，变化不大。选择题仍以基础理论、基本概念为主，非选择题在编排上和去年相识，考点亦基础稳定。试题整体仍然沿袭历年高考化学试题稳中求变、立意新的特点。试卷题型常规、难度适中，知识点全，无偏、难、怪题，虽看似容易，但对学生知识点掌握的要求甚高，要求对知识的掌握准、全、精、实，并能充分将基础知识的考察和基本能力的考察有机地结合起来。试题难在知识的准确掌握、理论的灵活运用、审题的细致缜密、切入点的精准、解题方法灵活，语言表述科学规范，落笔果断明确，答题要求做到精、准、细。

具体分析：

一、考点全面、题型常规。

考察的知识点：氧化还原反应、离子反应、热化学、元素周期表与元素周期律、电解质溶液、化学反应速率、化学平衡、电解池、无机物性质的鉴别和推断、有机推断（包括有机分子式计算及结构式的推断、同分异构体、有机反应方程式的书写、信息迁移运用）。

二、试题详述

选择题（8道）

第6 题考察离子反应的实质。而09年考察的是离子共存问题。

第7题考察燃烧热的定义。以正丁烷的几个热化学反应方程式，来判断属于丁烷燃烧热的热化学反应方程式。2009年的考察以计算形式出现。5摩尔氢气和丙烷的混合气体充分燃烧放出一定的热量，求混合气体中氢气和丙烷的物质的量的比值。

第8题考察的内容较多，主要有：（1）选项A氯气在饱和食盐水和水中的溶解度，侧重在考察氯水平衡体系中饱和食盐水对该平衡的影响。使氯气在饱和食盐水中溶解度降低。（2）B选项是碘在碘化钾溶液中的溶解度的大小比较，看起来原理同A选项，其实用到碘单质在碘离子溶液中会结合形成多碘离子，从而增大了它的溶解度。（3）选项C是醋酸在醋酸钠溶液中的溶解度与纯水中进行比较，仔细分析其原理是弱电解质溶液中的电离平衡中的同离子效应，会降低它在醋酸钠中的溶解度。（4）D选项是硫酸工业中二氧化硫的催化氧化的平衡体系，往往通过增大某一反应物的浓度来增大另一反应物的转化率。考察内容较多但是考察的根本都是化学平衡的移动影响。09年考察的也是化学平衡的影响因素。2010年出题立意让人耳目一新。对于基本知识不牢固的学生失分较多。

第9题考察强弱电解质的性质。以图像的方式比较一元强酸和一元弱酸的电离情况，强调的是两种酸在PH值相同的情况下与足量Zn粉的反应。此题模式常见，属于容易题型，学生得分率较高。

第10题考察氧化还原反应。以硫酸胺强热分解，其分解产物分别是SO2、N2、NH3、和水。来求化合价发生变化的N和化合价未发生变化的N的原子个数的比值。这道题首先是要求学生会判断氧化产物和还原产物，进而要求学生利用氧化还原反应的化合价守恒的思想来判断。此题模式也属常见，考察了学生的双基，得分率也较高。

第11题考察化学的基本计算—差量法的应用。难度增加的仅仅在于此气体为混合气体。

第12题考察元素周期表、元素周期律的基础知识。由题给最外层电子数与电子层数的比值这一信息，学生不难推导出W、X、Y、Z四种元素，再根据元素周期率，得出性质及变化规律。属于得分率较高的题型。

第13题考察有机化学信息的迁移及应用。对信息的观察能力不够的学生，往往会造成丢分。

以上是对选择题的分析，总体8道选择题难度适中，没有出现难题和偏题，学生得分一般在32—42之间，程度好的学生往往会拿到满分。

主观题(4道)

第27题（15分）主要考察化学平衡的有关计算、化学反应的速率的影响因素、化学平衡的移动。计算难度较易。但题给数据均为字母，使学生的计算难度增大。同时，反应进行2分钟时，A的浓度减少三分之一，B的物质的量减少了1/2a，如果学生读不懂减少三分之一和物质的量减少了1/2a的意思则整个计算出问题。因此，此题也将会在计算上失分。

第28题（15分）主要考察无机化合物的性质推断和鉴别。题给信息明确，使推断难度大大降低。问题设置直白、难度低、答题要求化学用语准确描述。得分率较高。

第29题（15分）主要考察电化学知识中的电解池。首先根据该题的两个条件：惰性电极、电解质溶液。学生可以清楚考查电解原理，知道属于电解水型。阴极产生氢气，阳极产生氧气。所以U型管两侧收集电极产物氢气和氧气。问题出现写出电极反应式和检验氢气和氧气的方法。难度较低，但要求答题精、准，会造成一些小的失分。

第30题（15分）主要考察有机推断和性质、同分异构体、有机分子式、结构式的推断、判断有机反应类型、判断官能团名称、有机反应方程式的书写。题型常规，难度适中，考察全面。两个有机反应方程式的书写是此题的失分处。这要求学生仔细、认真，以减少无谓的失分。分子式和结构式的推断、有机反应类型和官能团的判断是本题的得分点。

高二化学试题和答案整理归纳

2022广东高考非常重要，本文介绍汇总整理2022广东高考化学试卷答案，以及2022广东高考化学试卷真题。

2022广东高考将于2022年6月7日开始，本场考试结束后，本文将尽快更新2022广东高考化学答案，各位同学可以持续关注本文。

1、2022广东高考化学答案

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[2019高考新课标全国卷3理综试题答案解析（word精校版）] 2017全国卷1理综

好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。

高二化学试题

一、 选择题

1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )

A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴

2.下列说法错误的是 ( )

A.化石燃料在任何条件下都能燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )

A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )

A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

下列说法正确的是 ( )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

二、填空题

13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。

14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。

16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

参考答案

一、 选择题

1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D

二、填空题

13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol

15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q

16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8

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生物答案试题解析（参考版）

一、选择题

1．下列关于真核细胞中转录的叙述，错误的是

A．tRNA、rRNA和mRNA都从DNA转录而来

B．同一细胞中两种RNA和合成有可能同时发生

C．细胞中的RNA合成过程不会在细胞核外发生

D．转录出的RNA链与模板链的相应区域碱基互补

答案C

解析真核细胞的线粒体和叶绿体中也会发生RNA的合成。

2．下列与细胞相关的叙述，错误的是

A．动物体内的激素可以参与细胞间的信息传递

B．叶肉细胞中光合作用的暗反应发生在叶绿体基质中

C．癌细胞是动物体内具有自养能力并快速增殖的细胞

D．细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程

答案C

解析癌细胞需要从它生存的环境中获取自身增殖所需要的营养物质，属于异养型。

3．植物光合作用的作用光谱是通过测量光合作用对不同波长光的反应（如O2的释放）来绘制的。下列叙述错误的是

A．类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成

B．叶绿素的吸收光谱可通过测量其对不同波长光的吸收值来绘制

C．光合作用的作用光谱也可用CO2的吸收速率随光波长的变化来表示

D．叶片在640~660nm波长光下释放O2是由叶绿素参与光合作用引起的

答案A

解析类胡萝卜素只能吸收蓝紫光。

4．若给人静脉注射一定量的0.9%NaCl溶液，则一段时间内会发生的生理现象是

A．机体血浆渗透压降低，排出相应量的水后恢复到注射前水平

B．机体血浆量增加，排出相应量的水后渗透压恢复到注射前水平

C．机体血浆量增加，排出相应量的NaCl和水后恢复到注射前水平

D．机体血浆渗透压上升，排出相应量的NaCl后恢复到注射前水平

答案C

解析正常情况下，水盐代谢要平衡，进多少出多少。

5．某陆生植物种群的个体数量减少，若用样方法调查其密度，下列做法合理的是

A．将样方内的个体进行标记后再计数

B．进行随机取样，适当扩大样方的面积

C．采用等距取样法，适当减少样方数量

D．采用五点取样法，适当缩小样方的面积

答案B

解析样方法都要做到随机取样；

由于个体数量少，应适当扩大样方面积。

6．下列有关基因型、性状和环境的叙述，错误的是

A．两个个体的身高不相同，二者的基因型可能相同，也可能不相同

B．某植物的绿色幼苗在黑暗中变成**，这种变化是由环境造成的

C．O型血夫妇的子代都是O型血，说明该性状是由遗传因素决定的

D．高茎豌豆的子代出现高茎和矮茎，说明该相对性状是由环境决定的

答案D

解析性状是由基因决定的，受环境影响。

三、非选择题：

29.（8分）

利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段，称为细胞周期同步化。以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题：

（1）DNA合成阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的DNA合成可逆抑制剂，处于_____________期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转，最终细胞会停滞在细胞周期的___________________期，以达到细胞周期同步化的目的。（2）秋水仙素阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素，秋水仙素能够抑制_________________，使细胞周期被阻断，即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理的细胞______________（填“会”或“不会”）被阻断在间期。

（3）血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期，以实现细胞周期同步化，分裂间期的特点是________________（答出1点即可）。

答案（1）分裂期分裂间

（2）着丝点分裂、纺锤体的形成，阻止染色体移向两极 不会

（3）相关蛋白的合成、染色体进行复制、细胞体积略有增大

解析（1）DNA复制发生在细胞分裂间期；

DNA合成被阻断后，分裂期不受影响，分裂间期受影响。（2）秋水仙素通过抑制纺锤丝的形成来使染色体数目加倍，而纺锤丝形成于有丝分裂前期；

经秋水仙素处理的细胞不会被阻断在间期。（3）分裂间期的特点是相关蛋白的合成、染色体进行复制、细胞体积略有增大。

30．（9分）

干旱可促进植物体内脱落酸（ABA）的合成，取正常水分条件下生长的某种植物的野生型和ABA缺失突变幼苗，进行适度干旱处理，测定一定时间内茎叶和根的生长量，结果如图所示：

回答下列问题：

（1）综合分析上图可知，干旱条件下，ABA对野生型幼苗的作用是_______。

（2）若给干旱处理的突变体幼苗施加适量的ABA，推测植物叶片的蒸腾速率会______，以对环境的变化作出反应。

（3）ABA有“逆境激素”之称，其在植物体中的主要合成部位有______（答出两点即可）。

（4）根系是植物吸收水分的主要器官。根细胞内水分的主要作用有________（答出两点即可）。

答案（1）抑制茎叶生长，促进根生长（2）增大（3）根冠、萎蔫的叶片

（4）作为化学反应的溶剂维持细胞渗透压提供反应的原料

解析（1）由图可以直接看出，与突变型（不能合成ABA）相比，野生型（能合成ABA）植株茎叶生长受到抑制，根的生长被促进。（2）施加ABA后，根生长加快，从土壤吸收水分增多，植物叶片的蒸腾速率会加快，以对环境的变化作出反应。（3）ABA主要在植物体的根冠、萎蔫的叶片中合成。（4）根细胞内水分的主要作用有作为化学反应的溶剂、维持细胞渗透压、提供反应的原料、组成细胞的结构。

31．（10分）

为研究胰岛素的生理作用，某同学将禁食一段时间的实验小鼠随机分为A、B、C、D四组，A组腹腔注射生理盐水，B、C、D三组均腹腔注射等量胰岛素溶液，一段时间后，B、C、D三组出现反应迟钝、嗜睡等症状，而A组未出现这些症状。回答下列问题：

（1）B、C、D三组出现上述症状的原因是________。

（2）B、C、D三组出现上述症状后进行第二次注射，给B组腹腔注射生理盐水；

为尽快缓解上述症状给C组注射某种激素、给D组注射某种营养物质。那么C组注射的激素是__________，D组注射的营养物质是__________。

（3）第二次注射后，C、D两组的症状得到缓解，缓解的机理分别是__________________。

答案（1）体内血糖含量下降

（2）胰高血糖素 葡萄糖

（3）C组：胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝糖原的分解；

D组：注射葡萄糖，使体内血糖升高。

解析（1）胰岛素是降血糖激素。（2）（3）胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝糖原的分解；

注射葡萄糖，使体内血糖升高。

32．（12分）

已知某种昆虫的有眼（A）与无眼（a）、正常刚毛（B）与小刚毛（b）、正常翅（E）与斑翅（e）这三对相对性状各受一对等位基因控制。现有三个纯合品系：①aaBBEE、②AAbbEE和③AABBee。假定不发生染色体变异和染色体交换，回答下列问题：

（1）若A/a、B/b、E/e这三对等位基因都位于常染色体上，请以上述品系为材料，设计实验来确定这三对等位基因是否分别位于三对染色体上。（要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）

（2）假设A/a、B/b这两对等位基因都位X染色体上，请以上述品系为材料，设计实验对这一假设进行验证。（要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）

答案（1）实验思路：让①和②杂交、①和③杂交、③和②杂交。得到的子一代自交

如果子二代中出现8种表现型就说明三对等位基因分别位于三对染色体上。

预期实验结果：子二代中有8种表现型（子二代中的表现型不是8种）

得出结论：三对等位基因分别位于三对染色体上（三对等位基因不是位于三对染色体上）

（2）实验思路，预期实验结果：：让①和②杂交，①为母本，②为父本。产生的所有雄性均表现为无眼刚毛正常翅膀。②为母本，①为父本。产生的所有雄性均表现为有眼小刚毛正常翅膀。

得出结论：A/a、B/b这两对等位基因都为为X染色体上

解析见答案。

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

绿色植物甲含有物质W，该物质为无色针状晶体，易溶于极性有机溶剂，难溶于水，且受热、受潮易分解。其提取流程为：植物甲→粉粹→加溶剂→振荡→收集提取液→活性炭处理→过滤去除活性炭→蒸馏（含回收溶剂）→重结晶→成品。回答下列问题：

（1）在提取物质W时，最好应选用的一种原料是___________________（填“高温烘干”“晾干”或“新鲜”）的植物甲，不宜选用其他两种的原因是____________。

（2）提取物质W时，振荡的作用是______________________。

（3）活性炭具有很强的吸附能力，在提取过程中，用活性炭处理提取液的目的是。

（4）现有丙酮（沸点56℃）、乙醇（沸点约78℃）两种溶剂，在提取物质W时，应选用丙酮作用提取剂，理由是___________。

（5）该实验操作过程中应注意的事项是_________________（答出两点即可）。

答案（1）晾干 物质W受热、受潮易分解

（2）使物质W完全溶于加溶剂

（3）吸收有机溶剂和水分

（4）其沸点相对较低，温度过高会导致物质W分解

（5）新鲜的植物含有大量的水分，在干燥时注意控制干燥时间，时间过长会导致物质W分解

解析属于对识记层次的考查，解析见答案。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

编码蛋白甲的DNA序列（序列甲）由A、B、C、D、E五个片段组成，编码蛋白乙和丙的序列由序列甲的部分片段组成，如图1所示。

回答下列问题：

（1）先要通过基因工程的方法获得蛋白乙，若在启动子的下游直接接上编码蛋白乙的DNA序列（TTCGCTTCT……CAGGAAGGA），则所构建的表达载体转入宿主细胞后不能翻译出蛋白乙，原因是______________.

（2）某同学在用PCR技术获取DNA片段B或D的过程中，在PCR反应体系中加入了DNA聚合酶、引物等，还加入了序列甲作为_____________________，加入了________________作为合成DNA的原料。

（3）现通过基因工程方法获得了甲、乙、丙三种蛋白，要鉴定这三种蛋白是否具有刺激T淋巴细胞增殖的作用，某同学做了如下实验：将一定量的含T淋巴细胞的培养液平均分成四组，其中三组分别加入等量的蛋白甲、乙、丙，另一组作为对照，培养并定期检测T淋巴细胞浓度，结果如图2。

①由图2可知，当细胞浓度达到a时，添加蛋白乙的培养液中T淋巴细胞浓度不再增加，此时若要使T淋巴细胞继续增殖，可采用的方法是__________________。细胞培养过程中，培养箱中通常要维持一定的C2O浓度，C2O的作用是__________________。

②仅根据图、图2可知，上述甲、乙、丙三种蛋白中，若缺少______________（填“A”“B”“C”“D”或“E”）片段所编码的肽段，则会降低其刺激T淋巴细胞增殖的效果。

答案（1）因为在启动子的下游接上的编码蛋白乙的DNA序列，不能启动

（2）模板DNA 四种脱氧核苷酸

（3）细胞培养（传代培养）?维持培养箱中的pH

（4）C

解析属于对识记层次的考查，解析见答案。

化学试题答案解析

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

参考答案C

参考解析CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。

8．下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

参考答案A

参考解析A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；

B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；

C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；

D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；

答案为A。

物理答案及解析

哈名师解析2018高考大纲精华版，我们该如何准备应考，快快收藏！

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

新晚报特邀哈三中高三各科备课组组长对考试大纲进行了详细解析，为考生复习指明方向，特将精华收录在此，快快收藏吧。

语文：试卷阅读量较大，要注意提升阅读品质

张艳（哈三中语文组高三备课组长、市骨干教师）：

学生在复习中要有针对性地进行训练，强化对作品的综合解读、深度解读和个性解读的能力。

其中论述类文本，要注意政论文、学术论文、时评、书评等论述类文体的基本特征和主要表达方式，要注重文本的说理性和逻辑层次，分析论点论据论证。

文学类文本中的“小说”“散文”和实用类文本中的“新闻”“传记”仍将是复习的重点，但也应该适当涉猎“报告”“科普文章”“戏剧”等文体。

阅读题型上，除了在“分析综合”“鉴赏评价”等相对高层次能力的考查需要考生集中精力有计划地备考，各种文体特征等基础知识也不容忽视。更为重要的是提升阅读品质，扎实理解文本，确保精准作答。

考纲在古诗文方面的要求与近几年国家弘扬传统文化的大背景是一致的。考生应注重常识的积累，但不要一味死记硬背，要活学活用。多研读高考真题所选文言文和诗歌经典篇目，熟悉表达习惯，积累语感，强化理解能力。

在写作上，强调保持对社会现实的关注度。关心时事，了解社会动态，知晓国家大政方针，甚至具备全球视野，养成思考和评价的习惯，形成丰富深刻的思想。

数学：考纲重视“综合性” ，复习要谨记“无死角”

姜丹（哈三中高三数学备课副组长、全国数学联赛优秀辅导教师）：

在考查基础知识的基础上，注重对数学思想方法和数学能力的考查，展现数学的科学价值和人文价值，同时兼顾试题的基础性、综合性和应用性，重视试题间的层次性，合理调控综合程度，坚持多角度、多层次的考查。

1回归课本，夯实基础。复习应将重点放在基础上，抓好抓牢基础题，以一般题为主，狠抓通性通法的训练，少练或者不练偏难怪题。

2注重知识的广度，无遗漏。如果把复习重点放在单个知识点、单个专题的训练，而忽略知识的广度，就会使考生在后期的复习上遇到瓶颈，知识的广度是为解决综合类问题提供便利，注重知识的广度。

3注重知识体系，使知识结构网络化。复习中务必在知识脉络的形成、知识结构系统性和知识间的联系、方法的迁移上多下功夫，让知识结构网络化，把数学知识串成串、连成线、汇成面，尽力和高考要求对位，处处体现各知识板块间的相互综合性。

4加强定时练习、抓牢考练质量。复习中考生要加强定时练习、抓牢考练质量；注重做题过程、步骤的标准化，每一年高考中的判卷标准中，都时刻提醒考生做题标准的重要性，这样不至于在非知识点上失分。

英语：牢记3500个考纲单词，养成“限时”做题习惯

李媛媛（哈三中高三英语组备课组长）：

高考前考纲3500个单词必须检验过关两到三遍。重中之重是全国卷中的1000个左右高频词汇，对于这些词汇要求听说读写译都得会，掌握其搭配、结构、习惯表达。

做阅读理解练习时，一定要限定时间。在选择正确答案时，要充分利用平常所学过的阅读技巧。如寻找主题句、猜词、推理、跳读、略读等获取所需要的信息。除了教材，平时也要多阅读英语报纸杂志，增加自己的阅读量，提高对不同题材和体裁文章的熟悉度，以便获取更多的背景知识和英美等西方国家的文化背景知识。

写作方面要求考生能清楚、连贯地传递信息，表达意思，有效运用所学语言知识。写作要求尽可能和中学生的日常生活相关，写作要依据试题中提示要求，体现出所学过的语法句式，注意语言得体及适当增加细节。要做到限时写作，尽可能把已学过的句型、句式运用到写作中去，形成自己的写作框架与套路，尽量使用高级词汇，体现“用语言做事”的语言学习规律。

政治：试卷呈现五大变化，命题重在对基础和能力考查

李泽（哈三中高三文综备课组长、政治备课组长，市政治学科骨干教师）：

在备考的过程中深挖考纲中“主干”和细节知识是需要保持和加强的方面。

此外，还要继续关注考纲在考点表述上与教材上不一致的部分，要对章节题目的划分和表述保持高度的关注度，要注意高考主观题材料对答案的支撑作用。

试卷变化上，文化生活的考查可能会继续增加广度；十九大召开和党章修改，涉及话题必然会出现在考试题中，***重要观点会成为考查的背景材料；

哲学生活的考查在客观题方面可能依然保持高难度，主观题层面注意细节考查；经济生活图像题会继续考查，难度不会降低，主观题可能会有图像题出现；组合式选项、漫画题、名言题、古文题、学科语言与自然语言的杂糅表述以及上述手段的综合运用，会继续成为增加考试难度和区分度的重要手段。

地理：试题考查侧重基础，加强图像判读应用

潘明玉（哈三中高三地理高级教师、市级骨干教师）：

2018年高考地理试题仍会从地理学科本身的内在逻辑入手，贯穿人地关系这一主线，对学生人地协调观、综合思维、区域认知、地理实践力等地理学科核心素养体系进行考查。

备考建议：

1.夯实基础，突出主干，构建知识体系。地理复习要以运动特征、区位分析和区域可持续发展为线索，抓住主干知识，形成知识体系，培养学生综合思维能力。

2.突出地理学科特色，加强图像判读应用。强化空间思维和地理图表的解读能力，培养学生区域认知能力。

3.关注社会热点，提升地理实践力。关注国际和国内的“大事件”，尤其关注生态环境脆弱区，凸显学科应用价值，培养学生分析问题和解决实际问题的能力。

4.重视试题解读，强化表达能力，研究真题，把握命题趋势。重视真题的练习与分析，总结方法规律；培养学生思维过程的有序性、严密性，加强语言文字表述能力和书写的训练，使学生逐步学会正确描述和阐释地理事物及过程，把握事物本质特征，准确而简明地使用学科术语进行表述。

历史：考纲侧重五大重点，试题题号或有调整

孙巍（哈三中高三历史备课组长、市历史学科骨干教师、市新课改先进个人）：

考纲中需要关注五个重点：

1.核心素养：突出时空观念，史料实证，历史理解，历史解释，家国情怀等素养。

2.能力要求：重视“发现问题”和“创设问题”的能力提升。

3.理论指导：强调问题意识和唯物史观的理论指导。

4.细化目标：辨别历史事实与历史叙述，理解历史叙述与历史结论，说明历史现象和历史观点，发现历史问题，讨论历史问题，独立提出观点等。

5.减少考点：选考部分延续2017年，依旧删除选考模块《近代社会的民主思想与实践》选修模块，选修题仍是三选一。

应对策略：

1.重点：强化学生对高中历史知识体系的构建和阶段特征的理解。强化对时代潮流和发展方向的把握。

2.引领：灵活运用历史知识，学会质疑和批判，在史实与现实之间、史实与史料之间建立正确的逻辑关系。

生物：整体难度或有所提升，注重实验数据处理能力

李峰（哈三中生物备课组长、市科研骨干教师）：

预计2018年高考生物整体难度可能进一步上升，但幅度不会太大，高考命题将更加注重对实验数据的处理能力以及“信息给予题”考查。

从高考大纲可以分析出，2018年生物高考中必考部分的1-4细胞的增殖（1）细胞的生长和增殖的周期性（Ⅱ）；2-4生物的变异（3）染色体结构变异和数目变异（Ⅱ）；3-3人体的内环境和稳态（5）艾滋病的流行和预防（Ⅱ）；3-6生态环境的保护（3）生物多样性保护的意义和措施（Ⅱ）；选修部分中6-2动物的细胞培养与体细胞克隆（2）动物的细胞培养与体细胞克隆（Ⅱ），这些内容将更加受重视。

备考策略：

1.根本对策：抓好基础知识。

2.关注热点问题。如诺贝尔奖—屠呦呦—疟疾—疟原虫—青蒿素—寄生、免疫；2017年地球生命节律的分子机制——下丘脑。

3.建议考生适当关注遗传推理、设计。如2017年高考全国三卷，考查3对等位基因在染色体上的位置关系。

4.重视PCR技术相关知识。如：2011年江苏31题，2017年全国三卷第38题。

化学：备考抓住七个重点，关注教材各种板块

任佳蕾（哈三中高三化学备课组长、全国化学竞赛优秀指导教师）：

抓住重点：

1.注重基础知识、基本技能、基本学科思想方法和基本活动经验，基础知识必须做到全面、准确、熟练。

2.统计多年高考考点，寻找命题规律，重点掌握常考知识点。

3.重视工业生产、环境保护、材料科技和能源生命等领域相关知识。

4.强化审题训练，树立审题意识，提高从题干中提取信息的能力，训练在陌生情境下运用已有经验处理问题的能力。

5.回归课本，关注教材的各种板块：如思考与交流、学与问、科学探究、实验和课后习题，与教材具有同等命题效力。

6.加强实验能力的培养，掌握常见仪器的使用、基本实验操作、常见气体的制备、物质的检验和分离提纯的方法以及溶液配制的方法，能够正确选用装置，掌握控制实验条件的方法，能预测实验现象，分析处理实验数据。

7.重视工艺流程，工艺流程常考查两种形式，一种是以重要化工产品的制备为主题考查反应方程式、原料处理、条件控制等问题，一种是以物质分离和提纯为主题考查分离提纯的操作、仪器使用、离子检验、除杂方法等问题。

8.加强分析图像表格信息能力。

物理：科学探究能力成重点，考生要强化训练

郎艳（哈三中南岗校区高三理科综合备课组长、高三物理备课组长）：

2018物理高考考试大纲对问题解决过程中的“探究能力”的要求进行细化，选修3-5内容将成为2018年高考的关注热点。

茧破根据相关资料汇总而成，希望对大家有所帮助。