2016北京化学高考试卷,北京2016高考化学

1.高考化学必考必背基础知识点归纳

2.2016年各省市高考总分及各科分数 分值是多少

2016年4月7日上午，北京市教委正式发布高考改革方案。2020年实施新高考改革方案，科目调整为“3+3”模式，即3门必考科目（语数外）+3门自选科目。自选科目不用参加高考统考，计算高考成绩。

高考总分值为750分

统一高考科目：语文、数学、英语(精品课)，每门科目满分均为150分，总分450分；3门自选科目，每门科目的满分均为100分。

备注：2017届新高一新生开始实施选考，不再分文理。

高考英语改革大， 明年起听力一年两考

从2017年起，听力考试可以考两次啦！分值不变，一年两考，最高成绩计入高考英语总分，为你的英语增加胜利的机会！

高等院校要求提前公布选考科目要求

根据最新高考改革方案，高等院校可以根据各自的培养需求，从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门自选科目中，对考生的选考科目范围提出要求，但要求科目最多不能超过3门，必须提前向社会公布。考生满足选考科目其中任何1门，即视为符合报考条件。

未来北京高考本科不分一二三批了

2017年本科二批将与本科三批合并为本科二批，待条件成熟后，本科一批与本科二批将合并为“本科普通批”。

2017年起13个科目纳入高中学业水平考试

13门科目包括：语文、数学、外语(课程)、思想政治、历史、地理物理、化学、生物、体育与健康、艺术、信息技术、通用技术。

思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门设合格性和等级性考试。高中学生在完成必修学习的基础上，可根据自身特长和兴趣，选择其中3门参加相应的等级性考试。上述6门的合格性和等级性考试由全市统一命题、统一组织考试、统一评卷，以确保考试安全有序、成绩真实可信。

2017年高考少数民族加分范围调整

从2017年高考起，少数民族考生加分范围调整为“从边疆、山区、牧区、少数民族聚居地区在高中教育阶段转学到本市的少数民族考生”，加分分值为5分，仅适用于北京市属高校招生录取。

2017年高考考纲新变

作为考生，要想决胜高考战场，抓住考纲是关键，只有吃透了“考官”的想法，才能有的放矢，抓住每一分。

温馨提示：2017高考考纲为教育部修订的全国性高考考纲，供参考。

语 文

古今中外文章事，一朝汇聚成乾坤！

作为最能展示学生文学素养的科目，语文一直是北京市改革的重点。同时，随着“汉语热”的不断发展，语文已然成为高考制胜的重要一环。在2017年高考改革的大纲中，语文学科注重增加学生的阅读量、全方位考查学生的古代文化常识,考查学生对于文学、实用类文本信息的获取能力。

数 学

一二三四五六七，七六五四三二一。

作为文科生的“命门”，理科生的“夺分点”，数学始终占有重要的地位，无论你喜欢与否，数学就在那里，等着你！

虽然数学更多的是理性思维与逻辑思维的综合，但在大的趋势下，增加数学文化成为了数学科目与众不同的闪光点。

外 语

听说读写背，样样俱全；眼耳口手脑，个个需用。

全球化不断深入的今天，懂外语、说外语已经成为一个人提升自己的重要方式，当别人还在对陌生的语言苦恼时，掌握一门或多门外语的你一定可以脱颖而出。在2017年英语科目，试题类型及分数并没有发生太大变化，听力变化参考上方改革详情。

历 史

究天人之际，通古今之变。

读史使人明智，历史作为开拓学生视野的一门学科，融汇了古往今来的各种知识，能够对历史的发展脉络及相关史实有一定的理解，对我们展望未来有很大的帮助。为了适应时代的变化，北京历史学科的考试选考模块删去“近代社会的民主思想与实践”“探索历史的奥秘” 和“世界文化遗产荟萃”。

地 理

东南西北八方通，天圆地方四面达。

地理在日常生活中具有实用的特点，在该科目不断变化的过程中，高考中选考模块删去“自然灾害与防治”。

政 治

知屋漏者在宇下，知政失者在草野。

政治，从来都不简单。在国际社会千变万化下，我们是否能抓住时代的脉搏，积极成为社会主义的建设者，了解政治是我们必不可少的一课！明年高考中将着重强调社会主义核心价值观引领作用。

物 理

透过现象看本质。

1.进一步细化对“理解能力”“推理能力”“分析综合能力”“应用数学处理物理问题的能力”和“实验能力”的考查要求，增加例题进行阐释，明确能力考查的具体要求。

2.优化考试内容。现行考试大纲规定的4个选考模块分别为选修2-2、3-3、3-4和3-5。修订后的考试大纲删去选修2-2的内容，将选修3-5的内容列为必考，其余2个选考模块的内容和范围都不变，考生从中任选1个模块作答。

化 学

物极必反,格物致知；物以类聚，变化莫测。

1.现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。

2.修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。

生 物

物竞天择,适者生存。

1.对能力要求的一些表述进行了调整。例如，将“关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件”调整成“关注对科学、技术和社会发展有重大影响的、与生命科学相关的突出成就及热点问题。”

2.在考试大纲中删去选修1中“植物组织培养”的内容；考试说明选修1中增加“某种微生物数量的测定”以及“微生物在其他方面的应用”；选修3中“基因工程的原理及技术”调整成“基因工程的原理及技术（含PCR）”。

高考化学必考必背基础知识点归纳

北京今年高考考生人数2023年是5.8万余人。

高考，一般指普通高等学首态校招生全国统一考试，是合格的高中毕业生或具有同等学历的考生参加的选拔性考试。普通高等学校根据考生成绩，按照招生章程计划和扩招，德智体美劳全面衡量，择优录取。

教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。参加考试的对象一般是全日制普通高中毕业生和具有同等学历的中华人民共和国公民，招生分理工农医（含体育）、文史（含外语和艺术）两大类。

学业水平测试选修科目考试为：物理、化学，生物、思想政治、历史、地理6门科目，各科原始满分120分。文科考生必考历史，理科考生必考物理，再从化学，生物，思想政治，地理中任选一门，学业水平测试选修科目按原始得分排名实行等级计分，分为6个：A+、A、B+、B、C、D。

合并本科录取批次后，录取分5批进行，即本科提前批、自主招生批（高校专项）、本科普通批、专科（高职）提前批、专科（高职）普通批。与2016年相比，2017年本科录取批次合并为一批，而专科（高职）分为提前批和普通批两个批次。

高考下列人员不得报名：

1、具有高等学历教育资格的高校的在校生，或已被高校录取并保留入学资格的学生。

2、高级中等教育学校非应届毕业的在校生。

3、在高级中等教育阶段非应届毕业年份以弄虚作假手段报名并违规参加普通高校招生考试的应届毕业生。

4、因违反国家教育考试规定，被给予暂停参加高校招生考试处理且在停考期内的人员。

5、因触犯刑法已被有关部门采取强制措施或正在服刑者。

2016年各省市高考总分及各科分数 分值是多少

高中化学必背知识

实验中水的妙用

1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学推断题知识

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

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21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

文史类考生考语文、数学1（适用于文史方向）、外语、综合1（包括政治、历史、地理）；理工类考生考语文、数学2（适用于理工方向）、外语、综合2（包括物理、化学、生物）。

语文、数学、外语试题满分各为150分；综合1和综合2试题满分各为300分；各科累计总成绩满分为750分。

语文、数学由山东省自行命题，外语（含英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语）、综合1、综合2由教育部命题。命题依据教育部公布的《2016年普通高等学校招生全国统一考试大纲》和山东省教育招生考试院公布的《2016年普通高等学校招生全国统一考试（夏季高考）山东卷考试说明》进行。