高考理综2卷答案_高考2理综答案解析

1.2007四川高考理综化学解析

2.2010年高考理综山东卷化学29题答案

2023安徽高考理综是全国乙卷。

2023年理综全国乙卷的内容：

2023年全国高考乙卷理综试题涵盖了物理、化学和生物三个学科，每个学科有选择题和非选择题两部分，满分300分。其中物理110分,化学100分,生物90分。乙卷共21到选择题，每道6分，选择题总分126分。其中前13道是生物和化学的单项选择题，14—21道是物理的不定项选择题。

2023年理综全国乙卷的特点：

1、难度适中：试题的难度没有超出考生学习范围的题目，也没有出现特别困难或偏僻的知识点，主要考查了考生对基础知识的掌握和运用能力。

2、内容广泛：试题的内容涉及了各个学科的各个模块，没有明显的偏重或遗漏，需要考生对每个学科都有全面的复习和掌握。

3、思维灵活：试题的思维不仅考查了考生的记忆和理解能力，还考查了考生的分析和综合能力，需要考生能够灵活运用知识解决问题。

2023年安徽高考相关安排：

2023年安徽高考时间：

1、6月7日：09:00—11:30考语文科目；15:00—17:00考数学科目。

2、6月8日：09:00—11:30考文综/理综；15:00—17:00考外语科目。（外语听力安排在外语笔试考试开始前进行。)

2023年安徽高考分数线：

1、本科一批：文史类495分，理工类482分。

2、本科二批：文史类440分，理工类427分。

2023年安徽高考志愿填报时间：

志愿填报时间及批次：

1、6月28日8:00至30日17:00：文理科本科提前批（包括国家专项计划、地方专项计划、高校专项计划）、高职（专科）提前批和艺术类各批次。

2、7月3日8:00至7月6日17:00：普通文理科本科院校第一、二批次。

以上数据出自知乎、战马教育官网、有途教育官网、央广网。

2007四川高考理综化学解析

化学参考答案

B A D C D C D A

26: ⑴三角锥形（2分）；原子晶体（2分）；SiO2+2C S i+2CO↑（2分）；

⑵ （2分）C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；⊿H= -1306 KJ/mol（3分）

⑶4Mg+10H++NO3-=NH4++4Mg2++3H2O（3分）

27.⑴H-O-O-H（2分），Fe2(SO4)3（2分）；

⑵②⑤（2分）

⑶②2SO2+O 2 2SO3（3分）

④2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（3分）

⑷32g（3分）。

28. Ⅰ：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2分）；

Ⅱ：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有 气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（2分）；氢气安静地燃烧， 发出 苍白色火焰，瓶口出现白雾（2分）

Ⅲ：Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+

3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3（4分）

4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓（3分）

29. ⑴ （2分）；乙二醇（2分）

⑵ （2分）

⑶③加成反应⑥氧化反应（2分）

⑷

⑤ （3分）

⑨ （3分）

⑸ （2分）

物理参考答案

14. B 15. AD 16. CD 17. ACD 18. ABD 19. B 20. C 21. C

22. (1) ③ (2分) (2)20.4mm(3分) (3)BD(3分)

23. (1)AC(2分)

(2) (2分)

R(103Ω)

5

4

3

2

1

-1

1/U(V-1高*考*资*源*网)

0

0

1

3

2

4

(3)1.4V或1.5V(3分)；0.95kΩ~1.0kΩ (3分) 。

24.解：

(1)公共汽车启动时加速所用的时间为t1

t1=V1/a (2分)

得t1=10s

启动加速时行驶的路程为S1

S1= (2分)

得S1=50m

上面所求时间和路程同时也是制动减速所用的时间和路程，所以汽车每次匀速行驶所经过的路程为S2

S2=S-2S1 (2分)

得S2=500m

匀速行驶所花时间为t2

t2=S 2/V1

得t2=50s (2分)

所以公共汽车在每两站之间运动所经历的时间为

t=2t1+ t2=70s (2分)

(2)电动车到达第n站所用的总时间为T

T=n(t+Δt)+t0 (2分)

所以有

V2T=nS (2分)

代入数据可求得

n=12 (2分)

25.解：

(1)小球恰好通过最高点作圆周运动，此时重力刚好提供向心力，设速度为V，有

(3分)

得V=

设小球第一次碰完后速度为V1 ，其后在摆至最高点过程中，根据动能定理：

-2·2mgL= ·2m V2- ·2m V12 (3分)

代入V值可得V1=

第一次碰撞过程中，物块和小球系统动量守恒，有

mV0=2m V1

代入V1值可得V0=2 (3分)

(2)小球从第一次碰后到第二次碰前，由于机械能守恒且同在最低点，所以第二次碰前的速度仍为V1。

设小球第二次碰完后的速度为V2，根据第二次碰撞物块和小球系统动量守恒

2m V1=2m V2+m˙ V0 (2分)

代入V1、V0值可得V2= (2分)

故第二次碰撞系统损失的机械能

ΔE= ·2m V12- ·2m V2 2- m( V0)2 (3分)

代入所求的的速度值可得

Δ O

θ

O1

O2

B

C

θ

θ

θ

A

r

R

E= mg L (2分)

26.解：

(1)粒子运动的半径为r 学科网

BqV=m 学科网

r= ①(2分) 学科网

如图， O1为粒子运动的第一段圆弧AB的圆心，O2为粒子运动的第二段圆弧BC的圆心，根据几何关系可知

tanθ= ②(3分) 学科网

∠AOB=∠BOC=2θ学科网

如果粒子回到A点，则必 有

n˙2θ=2π，n取正整数 ③(2分)

由①②③可得

V= (3分)

考虑到θ为锐角，即0<θ< ，根据③可得学科网

n≥3 (2分)

故V= ，(n=3，4，5……) (2分) 学科网

(2)粒子做圆周运动的周期

T= (2分)

因为粒子每次在圆形区域外运动的时间和圆形区域内运动的时间互补为一个周期T，所以粒子穿越圆形边界的次数越少，所花时间就越短，因此取

n=3

代入到③可得

θ= (3分)

而粒子在圆形区域外运动的圆弧的圆心角为α

α=2π-2( -θ)=

故所求的粒子回到A点的最短运动时间

t=T+ T= (3分)

生物参考答案

1.B 2.D 3.A 4.A 学科网 5.C

31.答案 ：（每空2分）

（1）①③⑤学科网 （2）③⑤

（3）②学科网 （4）淋巴因子

32.答案：（每空2分）学科网

（1）低浓度CO2

（2）叶肉细胞（或叶肉细胞和幼茎皮层细胞）学科网

酶

（3）作为还原剂和提供能量学科网

NADP+ + 2e + H+ NADPH 学科网

33.答案：（除标示外，其他2分）

（1）2 （1分） 5（1分）

（2）常 X aaXbY 1/72 2/3（66.7％）

（3）两种眼色均可 无论与哪种眼色果蝇交配，如果子代中雌雄果蝇数量比为1：1，则是基因突变造成的，如果子代雌雄果蝇数量比为2：1，则是染色体缺失造成的。

34.答案：（除标示外，其他2分）

（1）培养皿中菌落数

（2）“清洗”应改为“灭菌”

（3）单一变量、对照、科学性（任答两项，每项1分）

（4）①探究净化池塘水的最适氯浓度（或其他合理答案）

②在大于于5 g/L的范围继续设置浓度梯度进行实

2010年高考理综山东卷化学29题答案

第6题：此题涉及生活中的一些化学知识，要求弄清楚其中发生的物理变化和化学变化原理。A项，苹果催熟香蕉是利用苹果产生的C2H4，属于化学变化；B项用食醋除水垢是利用醋酸与CaCO3等反应，属于化学变化；C项酿酒属于化学变化；D项用蛋膜和水除去胶体中的食盐，是渗析，属于物理变化。故答案为D。

第7题：有关阿佛加德罗常数的考查。A项中CHCl3在标准状况下为液态；B项n(H)=2n×7/14n=1mol；C项D2O的摩尔质量为20g/mol，不是18g/mol；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中要水解。故答案为B。

第8题：离子方程式正误的判断。A项电荷不守恒，Al与NaOH溶液反应时有水参加；B项不符合客观事实，电解AlCl3溶液，有Al(OH)3沉淀生成；C项是正确的，考查了Fe2+的还原性和H2O2的氧化性；D项不符合客观事实，酸式盐NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液反应。

第9题：元素推断题。涉及原子核外电子排布、元素周期表和周期律、化学键、晶体类型、分子极性、原子半径大小比较等知识。由 “短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍”可推出Y为Si，然后依次推出W为C，X为O，Z为S。故答案为D。

第10题：有关氧化还原反应的计算。依据得失电子守恒有：n(Cu)=2n(O2)，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)，由题意n(O2)=1.68L/22.4L.mol-1=0.075mol，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)=2×2×0.075mol=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol/5mol.L-1=0.06L。故答案为A。

第11题：有关PH值中酸碱中和的计算及电解质溶液中离子浓度大小比较。酸碱中和的实质是H+与OH－反应，PH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，PH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故二者等体积混合后恰好完全反应，但醋酸是弱酸，部分电离，反应后醋酸过量，反应后所得溶液呈酸性。故答案为D。

第12题：已知有机物的结构简式推断分子式及相关性质。涉及分子几何空间构型（苯的空间构型）、官能团的性质（羧基、酯键、醇羟基、酚羟基）。故答案为C。

第13题：等效平衡问题。涉及浓度（压强）对化学平衡移动的影响。答案为B。

第26题：实验题。涉及实验基本仪器（分液漏斗）、基本操作（溶液中固体物质的分离方法——过滤）、Cl2的实验室制取及净化、已知信息的Cl2的化学性质（Cl2在不同温度条件下与碱溶液的反应、Cl2与水的反应）、HClO的强氧化性、溶解度曲线等知识。除去Cl2中的H Cl气体是将混合气体通过饱和食盐水；Cl2与水反应生成H Cl和HClO，酸遇石蕊变红，HClO具有强氧化性，能将石蕊氧化；氯水呈黄绿色。

第27题：物质推断题。涉及各物质之间的相互转化关系、元素周期表知识、金属晶体熔沸点比较、铝热反应、硫酸的工业制法原理、NO2的物理化学性质、Fe2+与H+、NO3-的氧化还原反应、氧化还原反应相关理论、氧化还原反应方程式的配平等。突破口在于：一是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”，可推出I为Al；二是“K是一种红棕色气体”，可推出K为NO2；三是框图中“FeS2+O2→A+D”(硫酸的工业制法)，可推出A和D分别为SO2和Fe2O3。以后综合推断可得到：A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为Fe2O3、E为Fe(OH)3、F为 含Fe3+的溶液、G为Fe、H为Al2O3、I为Al、J为HNO3、K为NO2、L为NO、M为Fe(NO3)2。反应⑦的方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；反应②③⑥⑨的方程式分别为：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。故答案为：（1）四、VIII；（2）1：2；（3）③；（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

第28题：有机推断、有机信息题。涉及酯的水解、醇的化学性质、有机基本反应类型。由题给“1molA在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B”可知，A为酯，且1个分子中有4个酯键，B中至少含有4个醇羟基。由酯水解的基本原理可推出B的分子式为C13H20O8+4H2O–4CH3COOH=C5H12O4 。故答案为：（1）168；（2）C(CH2OH)4；（3）③④ 。(4)由题给信息可以看出：在氢氧化钠稀溶液中醛与醛的反应基理为：醛的α－H与另一醛基碳氧双键的加成反应；在氢氧化钠浓溶液中醛与醛的反应基理为：与C相连的醛基被还原为醇，另一醛基被氧化为羧基。故各步反应的方程为：①CH3CHO+3HCHO→（CH2OH）3CCHO ②(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C(CH2OH)4+HCOONa 。

第29题:无机、有机综合题。 涉及同分异构体知识、已知信息写方程式、原电池原理、工业生产中条件对转化率的影响（化学平衡移动原理）、多步反应的计算等。同碳原子数的饱和一元醇与醚互为同分异构体；可参与大气循环的无机化合物有CO2和H2O；原电池中，正极发生还原反应，元素化合价降低，负极发生氧化反应，元素化合价升高；对CH4+H2O(g)=CO+H2及CH4+CO2=2CO+2H2两反应而言,增大体系的压强,将使平衡向逆反应方向移动(增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动),CH4的转化率降低。由CH4+2O2＝CO2+2H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 可知：xm3CH4可生成xm3CO2和2xm3H2O ，生成5ykgFe（y.103/11.2mol），同时生成CO2 和H2O共3y m3。故答案为：（1）CH3CH2OH和HCOOH；（2）2CO+ 4H2= CH3OCH3+ H2O 或 3CO+ 3H2= CH3OCH3+ CO2 （3）CH3OCH3+16OH――12e-=2CO32－+11 H2O （4）①减小 ② 12（x+y）。

解析：（1）①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；

使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。

②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极式 为：2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。

(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。

(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。