高考化学模拟卷_高考化学模拟卷(湖北)

1.化学自考教材哪个版本好？

2.急求！1997年的上海高考化学试卷和答案

3.高考化学学习经验分享

4.高三化学怎么学好？化学的5年高考3年模拟选择题答案一点都不详细

5.高考模拟卷上一道化学题（关于热冰）

6.请找高中化学奥赛初赛试题

7.求一篇高中化学试卷分析

　在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的离子方程式总结

　一、碱与酸酐的反应

　多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

　1、CO2与NaO

　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

　类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

　二、氢氧化铝的两性

　2、AlCl3与NaOH

　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3?

　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　3、NaAlO2与HCl

　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3?

　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

　三、酸式盐与碱

　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4?

　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4?

　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3?+CO32-+2H2O

　石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3?+H2O

　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3?+H2O

　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2?

　NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2?+2CO32-+2H2O

　方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

　四、复盐与碱

　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：

　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3?+3BaSO4?

　沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：

　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4?+2H2O

　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应

　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3?+3BaSO4?

　方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

　五、氧化还原顺序问题

　一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

　9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)

　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　50%Br?被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

　10、FeCl3和Zn

　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　小结：

　离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

　1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

　2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

高中化学的模拟试卷的介绍

　1、下列叙述正确的是

　A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化

　B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

　C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

　D、还原剂在反应中发生还原反应

　2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

　A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

　B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

　C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

　D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

　3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2? N2?。在该反应中，氧化剂是

　①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2

　A、①③⑤　 B、②④　 C、②④⑤　 D、③④⑤

　4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是

　A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl-　　　　　 B、I-、H 、Na 、NO3

　C、Mg2 、K 、NO3-、Cl-　　　　　D、Cu2 、Al3 、Br -、Na

　5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

　A、MnO4 ? MnO2　　　 B、Cl-- ? Cl2

　C、H2S ? SO2　　　 D、Fe2 ? Fe

　6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是

　A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2? 2S 6H2O

　B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2? 7S 18H2O

　C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2? 7S 16H2O

　D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2? 11S 18H2O

　7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O?6Cu SO2?，对于该反应的下列说法中正确的是

　A、该反应中的氧化剂只有Cu2O

　B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

　C、Cu既是氧化产物又是还原产物

　D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

　8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

　①G?Q NaCl　　 ②Q H2O?X H2

　③Y NaOH?G Q H2O ④Z NaOH?Q X H2O

　这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

　A、QGZYX　 B、GYQZX　 C、GYZQX　D、ZXGYQ

　9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是

　A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

　B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

　C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

　D、氮化铝晶体属于分子晶体

　10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

　A、一定被氧化 B、一定被还原

　C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是

　11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：

　A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag

　C、还原性:Ni<cu </cu

　12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

　A、NO2 B、NO C、N2O D、N2

　13、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4?10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

　A、 1　　B、 2　　C、 4　　　 D、 5

　14、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

　M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S? 7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是

　A、 2　 B、 3 C、 4 D、 6

　15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

　①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸

　A、 ① B、①② C、①③ D、②③

　16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕**的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

　A、Cl2　 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3

　17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(mol?L-1)是：

　A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45

　18、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eS? fH2O，则M2O7X-中M的化合价为

　A、 4　　 B、 5　　 C、 6　　　 D、 7

　19、(1)在反应S 2KNO3 3C=K2S N2? 3CO2?中，氧化剂是_______，还原剂是_　_，转移的电子数为___ 。

　(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为　　 。

　20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：

　低温时的反应方程式为_____________________________;

　高温时的反应方程式为_________________________________ 。

　21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

　O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

　已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2? O2

　(1)该反应中的还原剂是 。

　(2)该反应中，发生还原反应的过程是 ? 。

　(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　。

　(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

　22、已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：

　(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;

　(2)当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________;

　(3)每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;

　(4)反应消耗的水是( )

　A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原

　23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：

　(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。

　a. 容量瓶 b. 烧杯 c. 烧瓶

　(2)步骤 = 2 \* ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。

　a. 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b. 确定下一步还原所需铁的量

　c. 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 确保铁的氧化物酸溶完全

　(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：

　6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 ? 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O

　若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

　6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 ? 3Fe2(SO4)3 2NO? 4H2O

　已知1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。

　聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42?与Fe3 物质的量之比。

　(4)测定时所需的试剂是 。

　a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3

　(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。

　(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作的先后顺序列出)。

　a. 萃取、分液 b. 过滤、洗涤 c. 蒸发、结晶

　d. 冷却、称量 e. 烘干或灼烧

　24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2?

　(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。

　(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生?

　25、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，试回答下列问题：

　①a b= (用x表示)

　②当x= 时，a b取最小值，且最小值是 。

　③当a b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。

　26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2 全部氧化，通过计算确定：

　(1)写出上述发生反应的所有离子方程式

　(2)求KNO3被还原后氮的化合价

　27、为了测定溶液中Ba2 的浓度，做了以下实验：

　①称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

　②另取50.00mLBa2 溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO 转化为Cr2O ，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，与之有关的反应式如下：

　□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-

　(1)配平上述的离子方程式。

　(2)上述两步可用_________________做指示剂，其现象为

　(3)试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度

　试题答案

　1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A

　7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C

　13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C

　19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1：2

　20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O

　21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3

　(3)

　(4)3.36L

　22、9：5　　　1/18mol　　　　2mol　　　C

　23、(1)b　　　　(2)b、c

　(3)利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染

　(4)a、c　　　(5)Fe2O3、BaSO4　　　　　(6)b、e、d

　24、(1)3:8;3:2　　　(2)1.4g

　25、①0.1-0.02x　　②1;0.08　　③6

　26、(1)3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO? 2H2O;2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (2) 2价

　27、Cr2O 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2OI2 2S2O =S4O 2I-

　淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色。

化学自考教材哪个版本好？

高中文理综合合集百度网盘下载

链接：提取码：1234

简介：高中文理综合优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

急求！1997年的上海高考化学试卷和答案

今天教务老师给大家收集整理了化学自考教材哪个版本好的相关问题解答，还有免费的自考历年真题及自考复习重点资料下载哦，以下是全国我们为自考生们整理的一些回答，希望对你考试有帮助！

请推荐一本化学教材高中化学竞赛用书推荐——端木精心原创

请注意，不是要大家去看下面所有的书，而是根据自己的水平和实际条件去针对性的挑选！！

常规/高考类：

《高中化学重难点手册》；历年高考试题汇编；《高中化学读本》；《高中化学研究性学习》南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。

比较经典的有《化学高考到竞赛》；《高中化学奥林匹克初级本》；《高中化学竞赛初赛辅导》；《高中化学竞赛热点专题》；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》；《化学竞赛教程》，还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》，还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》，简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》

比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛》、《冲刺高中化学竞赛》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。

比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书；《高中化学竞赛决赛辅导》；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》，还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》，

我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》《金牌教程·高三化学》《高中化学奥赛培训教程》《高中化学竞赛高级教程》，都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍

综合科普类：

《化学实验的启示与科学思维的训练》、《奥林匹克化学》、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》，《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》、《和中学生谈化学》。最近，中国科学技术大学出版社的《现代科学中的化学键能及其广泛应用》作为中科大校友文库出版著作之一，引起了端木我的重视，虽然作为名家学术著作，但是体现了结构与性质的关系很实用，尤其第5章“化学键能变化的某些规规律及其应用”谈到了有机化合物中的C-X键,取代基效应,大共轭体系与视觉化学,簇合物,生化过程的理解,抗氧化剂设计,催化剂选择,大气尘埃预测，寻找石油,引发聚合,纳米材料，高能材料,储氢材料,燃料电池等话题，非常值得竞赛选手一读。

期刊杂志类：

《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊登点评奥赛试题或者竞赛培训经验的文章，值得教练员学习；而每期上关于科技前沿、社会热点、生活实际的科普论文值得选手关注，拓宽视野，偶尔有相关素材出现在试题中。中国化学会的会员期刊《化学通讯》常常汇集世界各地科技热点，在教练员和选手没有能力大量搜寻或阅读SCI期刊文献时，可借助该刊的简要介绍针对性地挖掘9月份命题素材。另外《化学通报》、《化学进展》、《化学世界》等国内中文核心权威期刊常常作为竞赛模拟的命题——当年端木和胡波的命题团队就从中摄取不少素材，至于《无机化学》、《有机化学》等国内专业期刊学术性太强，不适合中学师生阅读。

大学教材类：

无机化学：《无机化学》、《普通化学原理》3ed.、《普通无机化学》2ed、《无机化学》、《大学化学》；《高等无机化学》、《无机化学》《化学原理选讲》严先生的教学精华，很罕见的一本书。可以说这本书是严先生的竞赛讲义，他的北京竞赛辅导讲座可以在这本书上找到他讲述的几乎所有内容，端木有幸读过这本书，不少内容与他的另一本著作《热力学函数等电子原理的应用》雷同。对于化学师生都是很好的帮助”《大学普通化学》院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。美中不足的就是这本书年代久远，有些知识限于当时的水平，与现在的结论相悖，所以比较适合复习元素的时候看。）项斯芬姚光庆的《中级无机化学》非常有参考价值，许多课后习题就是竞赛题原题！

有机化学：《基础有机化学》3ed；《有机化学》；《基础有机化学习题解答与解题示例》；《有机化学》；《有机化学》；《有机化学复习指南》很老的一本题，对有机化学知识有较系统的整理，但难度较大，适合于冬令营前提高用，我当年考研究生复习时候，南师大杨锦飞老师就依据此书开展系统复习，一时传为经典。《有机化学》国外的经典教材，为很多人推崇。思路与邢大本不大相同，全书一直是在问题中前进，视角很独到。各章均有对本章反应的汇总，系统性非常强。难度与初赛相当，很值得看一看。

分析化学：《分析化学》以及师范大学编写的同名教材上册《定量分析习题精解》题目很经典，解答很详尽，书中有些思想也很好，是很好的分析习题。竞赛题中分析比重不大，看好上面的几本书任何之一足以！！

结构化学：《结构化学基础》4ed.习题解答4ed.；《结构与物性》3ed.；《物质结构(第二版)》）；《结构化学》，《物质结构学习指导》《高等无机结构化学》结构化学的权威专著，在晶体方面讲述极到位，个人十分推崇。《高等无机结构化学》比第一版多了近二百页，元素部分增加很多。前面对于势箱的讲述非常好，在元素周期系上也有不错的综述，尤其是对相对论效应的介绍，很值得研究。新增的计算化学一章中介绍了一些最新的科研成果，可以拿来当结论记。书中出现的晶胞大都是很经典的晶胞，出现在竞赛题中的概率很大。氢一章中对于氢键的介绍相当深入，应当详细研究。

物理化学：物理化学的基础内容在无机化学原理中已经有所体现，而大三学生才学习的物化专业内容主要为了应付冬令营和ICHO，一般省级赛区选手无须过问。端木在执教三届物理化学之后，推荐如下比较经典的教材，包括：《物理化学》以及配套解题指导书、《物理化学》、《物理化学简明教程》、《物理化学核心教程》及配套解题指导。至于天津大学、华东理工大学的物理化学教材都比较经典，但针对工科的体系不适合竞赛选手。最近端木淘得一书《物理化学习题集》特色在于大部分题目都取材于实际科研工作，并附有原始文献，因此，这类题目对培养学生独立工作能力，了解物理化学理论知识的实际应用都会有一定帮助。

模拟试题类

随着中学综合学科网的淡出，随着胡波与我组成的模拟题团队退出，“我爱奥赛网”成为目前网络上几乎是唯一主攻化学竞赛模拟题命题的机构。与《赛前集训》配套的《高中化学竞赛考前训练》有不少原创题。中国青年出版社的《全国高中学生化学竞赛模拟训练试卷精选》、浙江大学出版社的培优教程·全真模拟卷、南京大学出版社的模拟卷出过，固然有陈题，但是总体还是有不少新题！春雨出过的几种竞赛题大多抄袭各省初赛和胡波老师以前的题目，不值得买！浙江大学出版社出过本《高中化学奥赛讲义》，厚厚一本书放上了历年的真题和网络搜索的各种模拟题，以及罗列了各个单元练习题，简单地呈现却没有详细解析，还拷贝了竞赛基本要求和别人几篇文章，全书只有一篇很单薄的关于数列和组合在化学竞赛中的应用是作者自己的东西……实在很糟糕！

参考资料：

BoardID=17&ID=181006

大学本科无机化学教材哪个版本的好？武汉大学吉林大学等校合编的《无机化学》第三版更好。

无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。

自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料： style="font-size: 18px;font-weight: bold;border-left: 4px solid #a10d00;margin: 10px 0px 15px 0px;padding: 10px 0 10px 20px;background: #f1dada;">高考化学学习经验分享

1997年全国普通高等学校招生统一考试

上海 化学试卷

第Ⅰ卷（共70分）

一、选择题（本题共24分），每小题2分，只有一个正确选项

1、下列物质中，受热后不易分解的是

A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 硝酸铜 D 硫酸钾

2、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是

A 铝 B 氯 C 镁 D 氧

3、据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A 32 B 67 C 99 D166

4、 下列电子式书写正确的是 H

A [Na+] S 2-[Na+] B [H N H]+[ Cl ]-

H H

C H N D H+[ O ]2-H+

H

5、下列含有极性键的离子晶体是

A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2

6、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是

A 1摩尔D2O所含质子数为12 NA B 10克氖气所含原子数为NA

C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA

7、只用水就能鉴别的一组物质是

A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸

C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油

8、设C+CO2≈2CO-Q1反应速度为V1 N2+3H2≈2NH3+Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大

9、实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液

C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

A ①③ B ①④ C ②③ D ③④

11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是

A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+]

C [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-] D [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]

12、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤

二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项。

13、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A M2+的离子半径比N2-小 B M的原子序数比N小

C M和N原子的电子层数相等 D M和N原子最外层电子数相等

14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是

A 硫酸氢钾溶液 B 碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液

15、下列离子方程式中，正确的是

A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓

B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓

C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-

D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O

16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是

①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-

A ①② B ②③ C ③④ D ①③

17、下列说法错误的是

A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质

B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱

C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱

D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮

18、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A 偏铝酸钠溶液 B 苯酚钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液

19、（97上海）19、某有机物的结构式为 ，

它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A ②③④ B ①③⑤⑥ C ①③④⑤ D ②③④⑤⑥

20、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A 3 B 4 C 5 D 6

21、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为

A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8

22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B

三、选择题（本题16分）。每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4

C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是

A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵

26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是

A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2

C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷（共80分）

四、（本题共24分）

27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

反应中 元素被氧化，转移电子总数为

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是

28、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）

29、哥伦亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） （2）

根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有 摩尔。

考生注意：30题为分叉题，分(A)、(B)两题，考生可任选一题。如两题都做，只以(A)题计分。

30、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

30、（B）抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用表示）化合，发生下述反应：CO+Hb?O2 ≈O2+Hb?CO实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10+-6摩/升和10-2摩/升。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb?CO的浓度

（填大于、等于或小于）Hb?O2浓度的0.02倍。（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式为：

式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，

但C、H原子都未标记出来。试写出这它的分子式：

五、（本题共22分）

31、某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：

(2)装置中放入的反应物是 和

（3）装置A的作用是 装置B的作用是

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平

32、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④稀H2SO4浸洗

I-

甲

Ag

乙

丁

I2

I2

Ag

丙

溶液

⑤加HNO3 溶液

①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水

②过滤、水洗 搅拌 ⑥通适量Cl2

弃去母液

⑦提纯

试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质

（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2 的方法是

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

六、（本题共18分）

33、写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 ；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是

34、有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种

N

丙烯

A

B

M

C3H4O

D

C7H12O2

高分子涂料

+CO、H2 H2、催化剂

催化剂 属（X）反应

浓H2SO4

△

属 （y）

O2 O2 反 应

催化剂 催化剂

试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；

N+B→D的化学方程式：

应类型：X Y

七、（本题共16分）

35、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式

36、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O)

（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二 氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO 、nNaOH、nNaHSO 分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且 =X，试写出X在不同取值范围时，nNaHSO 的值或nNaHSO 与nSO 、nNaOH间的关系式。

X

nNaHSO

参考答案：

第Ⅰ卷（共70分）

一、（本题共24分）

1、D 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C

7、A 8、A 9、D 10、B 11、C 12、C

二、（本题共30分）

13、A 14、D 15、C 16、D 17、B 18、A 19、C 20、D 21、C 22、B

三、（本题16分）

23、C、D 24、A、C 25、D 26、B、C

第Ⅱ卷（共80分）

四、（本题共24分，每小题6分）17、（1）2 16 3 2 6 6 8 （说明：错一个即不给分） Fe （或铁） 6e （2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质

28、（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2）Mg(OH)2（3）Na>Mg>C>O （说明：顺序全对才给分）

29、 4Al+3O2=2Al2O3+Q 2NH4ClO4（固）=N2（气）+Cl2（气）+2O2（气）+4H2O（气）

（说明：不写状态不扣分） 4摩尔

30题为分叉题，分（A）（B）两题，考生应任选一题，如（A）、（B）两题都做，只以（A）题计分 30、（A）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO ，或其它合理的方法均给分（B） 30、（B）K= 大于

C10H14N2

五、（本题共6分）

31、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（说明：错1 个即不给分） （2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl （4）a

32、（1）FeI2 FeCl3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2Ag 2Ag+I2

六、（本题共18分）

33、CH3-CH=CH2 HCOOH

34、 A：CH3-CH2-CH2CHO M：CH2=CH-CHO

七、（本题共16分）

35、（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%

（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

36、（1） SO2～CaSO4·2H2O

22.4 172

104×0.2% X X=153.6Kg

（2）若溶液中溶质全为Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶质全为NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g 今20.8>16.7>12.6，该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1摩 Na2SO30.05摩（3）

X=

X≤1/2

0

1/2

=2 -

X≥1

=

高三化学怎么学好？化学的5年高考3年模拟选择题答案一点都不详细

恭喜你通过高考并选择了化学专业！以下是我为你分享的一些经验之谈。

理解性记忆

高中化学的知识点繁多且相互关联，你需要熟练掌握每一个细节。特别是化学概念、性质和化学方程式，这些都是学习化学的基础。理解性的记忆比死记硬背更为重要，因为只有真正理解了概念才能更好地运用它们。

多做题

多做题是非常必要的。通过做题，你可以熟悉高考化学的出题规律和解题技巧。对于经典例题，你应该能够做到一眼看出答案，并且归纳出解题的套路。这样在考试时，你就能更加迅速地解决问题。

寻求外部辅导

在化学学习中，推断题、实验题和计算题是比较难的部分。如果你感到困惑，可以考虑寻求外部辅导。一位好的老师能够帮助你归纳和梳理知识，使你更清晰地理解这些难点。

多做模拟卷

建议你跟着复习老师的步子走，同时可以额外做一些模拟卷来巩固知识体系。通过不断地做题和复习，你可以逐渐建立起自己的知识体系，并且在考试时更加自信。

高考模拟卷上一道化学题（关于热冰）

从你说的来看，你是最近才开始认真看课本的，而且看得也比较卖力。可是感到做53的题还不行。

其实这个很正常，毕竟53的题是五年高考三年模拟题，若是你这样就能做得很快很好，那岂不是高考也太容易了。

现在怎么办？按照我教学生的经验，你可以这样：

1、对五三的每一个专题，首先仔细阅读考纲解读、命题规律和命题趋势，了解它的要求和需要掌握一些什么。这样可以在后面看的时候有的放矢。

2、接着看突破方法。把握重要的知识点及一些该记忆的东西，做到记熟。同时，仔细看例题，做到知道这么做？为什么这么做？还有没有更好更快的解题方法？

3、先做5年高考题，再做模拟题（模拟题往往较难，太难的可以暂时跳过，因为高考实际上也没有这么难）。做题要仔细审题，做到以准确为主，不追求速度。做完之后再看看，争取做了一个专题就对这个专题基本解决。

这样，一个星期一个专题，到明年高考也完全可以很从容的全部做一遍。

相信你扎扎实实的做了一个循环的话，一定可以大幅度提高化学成绩。

最后祝你成功！！

请找高中化学奥赛初赛试题

A：冰化了=水，干冰直接升华，没有液体

干冰温度-70摄氏度，显然不能被热冰代替。

B：防止冰川融化需要给冰川+弱电场，人如果真有这本事，早就在木卫二（Io）建立永久殖民地了。

求一篇高中化学试卷分析

全国化学竞赛初赛模拟试卷（二）

（时间：3小时 满分：100分）

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

满 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12

H

1.008 相对原子质量 He

4.003

Li

6.941 Be

9.012 B

10.81 C

12.01 N

14.01 O

16.00 F

19.00 Ne

20.18

Na

22.99 Mg

24.31 Al

26.98 Si

28.09 P

30.97 S

32.07 Cl

35.45 Ar

39.95

K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.96 Ti

47.88 V

50.94 Cr

52.00 Mn

54.94 Fe

55.85 Co

58.93 Ni

58.69 Cu

63.55 Zn

63.39 Ga

69.72 Ge

72.61 As

74.92 Se

78.96 Br

79.90 Kr

83.80

Rb

85.47 Sr

87.62 Y

88.91 Zr

91.22 Nb

92.91 Mo

95.94 Tc

[98] Ru

101.1 Rh

102.9 Pd

106.4 Ag

107.9 Cd

112.4 In

114.8 Sn

118.7 Sb

121.8 Te

127.6 I

126.9 Xe

131.3

Cs

132.9 Ba

137.3 La-Lu Hf

178.5 Ta

180.9 W

183.8 Re

186.2 Os

190.2 Ir

192.2 Pt

195.1 Au

197.0 Hg

200.6 Tl

204.4 Pb

207.2 Bi

209.0 Po

[210] At

[210] Rn

[222]

Fr

[223] Ra

[226] Ac-La

一．（6分）将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。

1．若因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是 。

2．再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸，使液面高于鸡蛋约1厘米，鸡蛋静止后的状态可能是 （大or小）头朝上，原因是 。

3．半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的化学方程式为 。

4．大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。

二．（7分）已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：

1．写出IOH的两性电离的方程式：

2．完成下列化学方程式：

①．IOH＋NaOH→

②．IOH＋HCl→

③．IOH＋H2S→

④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→

三．（6分）合成氨工业中，原料气（N2，H2及少量CO，NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：

[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO＋Q

1．命名：[Cu(NH3)2]Ac

2．必须除去原料气中的CO的原因是 ；

3．[Cu(NH3)2]Ac吸收CO的生产适宜条件应是 ；

4．吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液经适当处理后又可再生，恢复其CO的吸收能力以供循环使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的适宜条件是 。

四．（4分）“瘦肉精”学名盐酸克仑特罗。用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。自20世纪80年代开始，欧美等世界各国均将其定为禁用药品。

1．盐酸克仑特罗的化学名为α－〔（叔丁氨基）甲基〕一对氨基—3，5一二氯苯甲醇盐酸盐，化学式为C12H18Cl2N2O?HCl。画出它的结构简式。

2．在该结构简式上有*标出具有光学活性的原子，并比较它们的强弱。

五．（4分）硫代乙酰胺（ ）的水溶液只具有微弱的气味，使用时不需要气体发生器，在制备硫化物的实验中常用硫代乙酸胺代替硫化氢。硫代乙酸胺在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸、碱性水溶液中加热均易发生水解。

1．在酸性溶液中，水解反应的离子方程式为 ；

2．在碱性溶液中，水解反应的离子方程式为 。

六．（8分）以BaS为原料制备Ba(OH)2?8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2?8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2?8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

1．新方法的反应方程式为：

2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：

3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。

七．（10分）下面是有关氢硫酸存放的诸多实验事实：

①．在蒸馏水中充H2S至饱和制成的氢硫酸溶液，敞口置放它一两天，一定明显失效，但没有明显变浑浊的现象产生；如果密闭存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不浑浊，也不失效。

②．在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中置放它十天半月，不会有浑浊现象发生；当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸的全部性质实验。

③．如果在普通自来水中通入H2S，就在充制的过程中都会有浑浊现象发生，待充制完毕已变得白色浑浊，完全不能作为一种试剂来使用了。

对以上事实和现象，回答下列问题：

1．制氢硫酸的重要方法方法是 ；

贮存氢硫酸的一个重要诀窍是 。

2．氢硫酸失效的主要因素是 。

因这种因素失效的常用试剂还有 、 等

3．为什么用自来水配制氢硫酸溶液有浑浊？

4．写出氢硫酸溶液与Cl2、HClO、Fe3＋反应的方程式。

八．（6分）用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385 g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022 moL/L盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42－、HPO42－），耗去15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。（P2O5的摩尔质量：142 g?mol－1）

九．（17分）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如右图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。

1．该晶胞的碳原子个数 。

2．写出晶胞内各碳的原子坐标。

3．已知石墨的层间距为334.8 pm，C－C键长为142 pm，计算石墨晶体的密度为 。

石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1－xC6＋xLi＋＋xe－→LiC6 其结果是，Li＋嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。

4．右图给出了一个Li＋沿C轴投影在A层上的位置，试在右图上标出与该离子临近的其他6个Li＋的投影位置。

5．在LiC6中，Li＋与相邻石墨六元环的作用力属何种键型？

6．某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li＋，写出它的化学式。

锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均处于氧离子组成的正八面体体心位置，但处于不同层中。

7．将化学计量的NiO和LiOH在空气中加热到770℃可得LiNiO2，试写出反应方程式。

8．写出LiNiO2正极的充电反应方程式。

9．锂离子完全脱嵌时LiNiO2的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成LiNi1－yAlyO2。可防止理离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，为什么？

十．（18分）环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。经单晶X射线衍射分析证实其分子中存在共轭π键，其结构与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活性，最典型的是同氯化氢发生加成反应。环硼氮烷在化学中被称之“无机苯”，在应用基础研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。

1．画出环硼氮烷的结构式：

所有12个原子是 （共or不共）平面的。

2．Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50％。写出总反应方程式。

3．Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80％。写出这两步反应方程式。

后来，Geanangel研究发现用氯化铵和硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90％。写出反应方程式。

4．自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。Altenau经过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48％。写出这两步反应方程式。

若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。写出反应方程式。

5．判断比较硼、氮原子的电负性大小和硼、氮原子上的电子云密度大小；确定硼、氮原子的酸碱性：

6．环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95％。写出反应方程式。

7．溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。写出A、B的结构简式。

8．除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。写出C、D的结构简式。

A B C D

十一．（14分）早在1874年就合成了有机物DDT，1944年后广泛用作杀虫剂，后因具有高残毒被禁止使用。从某些方面看，氯苯与苯酚具有相似的化学性质，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反应制得。DDT的化学式为C14H9Cl5。

1．写出DDT的结构式，并命名；写出制备DDT的反应方程式。

2．DDT已影响到全球的生态，它可以在动物的脂肪中富集，影响遗传物质DNA的结构，在南极的企鹅体内发现了DDT。请说明企鹅体内存在DDT的原因。

3．三氯杀螨醇是20世纪50年代推出的一种杀螨剂。从结构上看，它是DDT的醇体，可看成DDT上的一个氢原子被羟基取代后所得到的醇。则三氯杀螨醇的结构式为：

系统命名三氯杀螨醇 。

4．合成三氯杀螨醇的方法可分为以下两种途径：

请写出A和B的结构简式：A ，B ，反应（2）的条件是 。反应（3）的类型是 。完成（4）的反应方程式 。

命题：胡波 审定：张映辉 2002年7月于浙江慈溪长河

中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载

参考答案与分析

一．1．把玻璃杯倾斜，使鸡蛋沿杯壁缓慢滑下，就可将鸡蛋完整地放入杯中。（1分）

联想把块状或大颗粒状固体（如锌粒或大理石）放入试管的操作方法

2．大（1分） 里面有气室（1分）

鸡蛋的密度比盐酸大，沉在杯底；从鸡蛋的形状看，一头尖，一头圆，圆头部分内有气室，根据物理学中重心最低的道理，小头在底部。

3．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它能与盐酸反应生成大量二氧化碳气体。

4．生成的气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。（1分）

蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减轻。（1分）

生成的二氧化碳气体以气泡的形式粘附在蛋壳上，根据阿基米德定律，排开的液体体积增多，则浮力增大，它产生的浮力能把鸡蛋托举到溶液表面上来；鸡蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空气中，浮力减小，鸡蛋又沉入杯底；过一会儿鸡蛋又浮出液面，随即潜入杯底……；如此反复，使我们仿佛看到一个会“潜泳”的鸡蛋。反应后鸡蛋的质量减轻，所受重力减小，有利于鸡蛋上浮。

二．1．I＋＋OH－ IOH H＋＋OI－（2分）

2．①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）

②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）

③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）

④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2?O

或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2?O（2分）

IOH在反应①中表现出酸性，在反应②中表现出碱性，在反应③中表现出氧化性，在反应④中表现出氧化性。反应③中IOH的的还原产物是HI而不是I2，I2还能与H2S反应；反应④建议写离子反应比较简单（更能表现出实际的化学反应），能给出氧化还原产物给1分。

三．1．醋酸二氨合铜（Ⅰ）（2分，不指明铜的化合价给1分）

2．防止催化剂中毒（1分）

3．低温（1分）、加压（1分）

4．高温低压（1分）

关注与实际生产生活结合的平衡问题，运用相关的平衡原理去解释问题；另外请不要忽略配合物的命名。

四．1． （2分）

①确定是盐酸盐，写出有机部分后加?HCl，②有机部分主干是苯甲醇，对位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇的α位有甲基取代，而甲基的一个氢原子又被叔丁氨基（－NH(CH3)3）取代。

2．略（与羟基相连的碳原子和中间的氮原子）（1分） C＞N（1分）

N的光学活性一般很弱，往往不太考虑。

五．1． ＋H＋＋2H2O CH3COOH＋H2S＋NH4＋

2． ＋3OH－ CH3COO－＋S2－＋NH3＋H2O

善于捕捉信息，将问题转换为一个简单的命题，是解答此类题的关键所在。本题中的硫代乙酰胺学生不会很熟悉。但题中已给出了它的结构简式，从酰胺的水解，及产物中产生H2S或S2－等信息，问题就转化成了考查学生有关一些弱电解质在酸、碱性介质中的存在形式了，问题也就迎刃而解。

本题在考查学生解决问题的严谨性方面，不失为一个好题，在书写实测中，学生顾此失彼，少有全对者。

六．1．BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2?8H2O＋CuS〔也可写Ba(OH)2〕（2分）

2．CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（2分）

3．CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶体，故生产效率高（2分）；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低（2分）。

七．1．在蒸馏水中充H2S至饱和（1分） 密闭存放（1分）。

2．H2S的挥发性（2分） 氢卤酸（1分） 氨水（1分）

敞口置放在空气中的氢硫酸因空气的氧化性而变质的趋势是极其微弱的，或者说是微不足道的；因H2S的挥发性损失导致氢硫酸失效才是绝对主要的。从这个角度讲，氢硫酸跟氢卤酸、氨水很相似：本身很稳定，极易挥发失效。可见，氢硫酸的变质与失效是既有联系又有区别的两个不同的概念：变质，一定会失效（或减效），但失效不一定是变质的结果。这一点似乎是最为容易忽视的。

3．自来水中的氧化剂的氧化（1分）

密闭存放的氢硫酸置放它十天半月，甚至一个月不会有明显失效本身，说明氢硫酸有它相对的稳定性；那种用自来水配备成的氢硫酸迅速变质的原因，主要不是由于空气中的O2，而是来自水中的其他氧化剂。如给自来水消毒用的Cl2、HClO，以及净化水用的FeCl3所残余的Fe3＋等氧化剂所致。

4．H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（1分）；H2S＋HClO＝S↓＋HCl＋H2O（1分）；

H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）

八．(NH4)3H4PMo12O42?H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O

NH3＋HCl＝NH4Cl

计量关系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42?H2O～NaOH 1～2～46

P2O5%：（1.026 mol?dm－3×0.04000 dm3－0.1022 mol?dm3×0.01520 dm－3）

×142 g?mol－1 /（46×0.385 g）＝0.317＝31.7％

（方程式正确得2分，计量关系正确得1分，计算合理得2，结果正确1分，有效数字错不得此1分）

本题根据2002年全国化学竞赛决赛题略加改编。

九．1．4个（2分）

2．（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（2分）

3．2.27 g?cm－3（3分）

4．见右图（3分）

5．离子键或静电作用（1分）

6．LiC2（2分）

7．4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）

8．LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）

9．Al无变价，因此与之对应的Li＋不能脱嵌。（1分）

本题根据2002年全国化学竞赛决赛题略加改编。有关石墨密度的计算在99年的高考模拟试卷中已经出现，不妨看看，在《三维化学》中也有详述。其中第4、6题这类问题在99年竞赛模拟试卷（四）中几乎一样的出现。

十．1． 或 （1分） 共（1分）

2．3B2H6＋6NH3 2B3N?3H6＋12H2（1分）

3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl（1分）

2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N?3H6＋3B2H6＋6NaCl（1分）

3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2（1分）

4．3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl（1分）

2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N?3R3＋3B2H6＋6NaCl（1分）

Cl3B3N3R3＋3LiR’→R’3B3N3R3＋3LiCl（1分）

5．氮原子电负性比硼原子大（1分），氮原子上电子云密度比硼原子大（1分），氮原子有部分碱性，硼原子有部分酸性（1分）。

6． （2分，产物正确得1分）

7．A： （1分） B： （1分）

8．C： （1分） D： （1分）

本题根据《化学世界》中一篇《环硼氮烷的研究进展》改编而成。

十一．1． （2分，写邻位取代物给1分）

2,2－二－（对氯苯基）－1,1,1－三氯乙烷（1分）

（1分）

2．DDT脂溶性好（1分），通过物质的循环以及食物链在企鹅体内富集（1分）。

3． （2分）

1,1－二－（对氯苯基）－2,2,2－三氯乙醇（1分）

4．A （1分） B （1分）

KOH的醇溶液（1分） 加成（1分）

＋OH－→ ＋Cl－（1分）

高考的行么？图没办法直接弄过来，你可以直接去那个网站上看下化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 解析答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL?i 解析答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1?L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 解析答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 解析答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL?、3HCO?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO?、23SO?、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L?一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+?+ D．由0．1 mol·1L?一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 解析答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO?+?+?=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO?向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 解析答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．?2.5mol·L-1·min-1和?2.0mol·L-1 B．?2.5mol·L-1·min-1和?2.5mol·L-1 C．?3.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 D．?5.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 解析答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为?10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为?2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由?10mol·L-1·min-1降低到?2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为?2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 答案 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①?+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol 解析 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑?323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 答案 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）?+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 解析 （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5=pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的时候开始沉淀，为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)，溶液的酸碱度控制在8.010.4≤<pH范围。￥高#考#资%源*网￥ （5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。 （7）综合计算（不展开） 125/8121mm 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除3Fe+外还可能含有2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 答案 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO是否除尽 （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 解析 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。 （2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去2SO，B可以检验A中是否完全除去2SO （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）Q为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。 （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。 30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知CN?与2N结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q+的未成对电子数是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO+?（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+?的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 答案 （1）①>>>ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 解析 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②2KS是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与2N结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2，即为1：1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为823d4s，+2Q即+2Fe的未成对电子数是4。 （3）中和生成的+H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，则可以得出+H的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。 31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能．．与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②写出F的结构简式 。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与24Br/CCl发生加成反应 d。遇3FeCl溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 解析答案： （1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH； （2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应； 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 （3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应，含有醛基，能与24Br/CCl发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子