盐类的水解高考题_盐类水解高考汇编

1.盐类水解各种盐性质

2.高中化学问题（盐类的水解）

3.盐的水解

4.有关高中化学盐类的水解的问题……

5.盐类的水解

6.高考化学（关于盐类的水解）

7.化学 盐类的水解总结，主要是蒸干所剩固体这部分

正盐分四种，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。

强酸强碱盐：只电离，不水解。

强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。

强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。

弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。

另外还有酸式盐和碱式盐。

酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。

如碳酸氢钠：

NaHCO3=Na+ + HCO3-

HCO3-=H+ + CO32-(可逆)

HCO3－　＋　H2O　＝H2CO3 + OH- (可逆)

碱式盐，许多碱式盐的溶解度都不大。盐本身电离后，有水解，程度也比较小。

盐类水解各种盐性质

盐类的水解新颖导入是指将盐类化合物通过水解反应转化为有机化合物的方法。

1.什么是盐类的水解？

盐类的水解是指将盐类化合物在水或其他溶液中加热、酸碱催化等条件下发生水解反应，使之分解为相应的酸和碱的过程。水解反应可用化学方程式表示，形如：AB+H2O→AH+BOH。

2.为什么要进行盐类的水解？

扩大有机合成的途径：通过盐类水解反应可以将原本较难得到的有机化合物转化为目标产物，从而扩大了有机合成的可能性。提高合成效率：某些盐类化合物在水解后会生成更稳定或更反应活性的有机化合物，可以提高合成的效率和产物收率。

研究和应用价值：对盐类水解反应的研究可以揭示其背后的反应机制和规律，拓展化学知识，为有机合成方法学的改进提供参考，也为相关领域的应用提供新的思路。

3.盐类的水解方法和条件有哪些？

酸催化水解：在酸性条件下加热，常用的酸催化剂包括浓硫酸、浓盐酸等。例如，醋酸某些金属的盐类在醋酸中可以水解生成相应的醋酸盐和氢气。碱催化水解：在碱性条件下加热，常用的碱催化剂包括氢氧化钠、氢氧化钾等。例如，硝基苯胺的盐类在碱性溶液中可以水解为对应的苯胺和硝酸盐。

高温水解：在高温条件下（通常在200-300℃）进行水解反应。高温能够提供足够的能量，促使盐类发生水解。这种方法常用于工业生产中。其他条件：不同盐类的水解还可能需要其他条件的辅助，如光照、催化剂等。

4.盐类的水解反应机理是怎样的？

盐类的水解反应机理多样，具体情况取决于反应条件和盐类的结构。一般来说，水解反应可以通过酸碱催化、亲核取代等机理进行。其中，酸碱催化是最常见的机理，酸碱催化剂可以提供质子或氢氧根离子，促使盐类发生水解。

高中化学问题（盐类的水解）

常见盐的水溶液的酸碱性分析

阎国民（宁夏民族职业教育学院

宁夏吴忠

751100）

该文对各种类型盐的水溶液的酸碱性进行了分析和总结。

盐的水溶液；酸碱性;盐的水解

常见的盐有正盐，酸式盐、碱式盐。而正盐又可进一步划分成为强酸弱碱盐、弱

酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。一些盐溶于水会显出酸碱性，这是因为这

些盐溶于水时，盐的离子与水电离出的H+和OH

离子作用，生成弱酸或弱碱，引起

水的电离平衡发生移动，改变了溶液中的H+离子和OH离子的相对浓度，所以溶液

就不是中性的了。下面就逐一讨论它们水溶液的酸碱性。

1.强酸弱碱盐，溶液呈酸性

1.1阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H+离子的浓度增大，

当达到水解平衡时，溶液中的[H+]＞[OH]。如：NH4NO3

NH+4

+H2O

NH3·H2O+

H+

属于这一类的有：NH4Cl、NH4ClO4、NH4ClO3。

1.2阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解生成碱式盐，溶液呈酸性。如：AlC

l3

AlCl3+

H2O

Al(OH)Cl2+HCl或Al3++

H2OAl(OH)2+

+

H+

有大量水存在时,将进一步水解：但大量的H+离子存在于溶液中,水解较难达到生成弱碱,属于这一类的盐有：BeCl

2、MgCl2、

1.3阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解生成酸式盐和弱碱，溶液中的

[H+]

＞[OH]。如：(NH4)2SO41.4阳离子和阴离子都是多价的盐。水解生成碱式盐和H+

离子。如：Fe2(SO4)3属于这一类的盐有：

2.弱酸强碱盐，溶液呈碱性

2.1阳离子和阴离子都为一价的盐。水解生成弱碱，溶液中的H

离子的浓度减少，

当达到水解平衡时，溶液中的属于这一类的盐有：

2.2阳离子是多价，阴离子是一价的盐，水解后生成碱式盐和弱酸，由于碱式盐离

解出来的OH要比弱酸解离出来的H+

多，因此溶液呈碱性。如：2.3阳离子是一价，阴离子是多价的盐。水解后生成酸式盐和OH。如：Na3PO4有大量水存在时，可再进一步水解：由于溶液中有大量的OH存在,水解不能达到生成弱酸那一步。

属于这一类的盐有：

2.4阳离子和阴离子都是多价的盐。平时少见，因为这一类的盐不易溶于水。

3.弱酸弱碱盐溶液的酸碱度，决定于这种类型盐水解后相应的弱酸和弱碱的强度

和水解产物的特征

例如Al(Ac)3的水解：

当有大量水存在时，进一步水解：盐的水溶液呈酸性。

弱酸强弱盐水解后溶液的酸碱性如何，与这一类型的盐水解后生成的弱酸、弱碱

的电离常数有关。用Ka、Kb分别代表弱酸、弱碱的电离常数。

则：当Ka=Kb时，溶液呈中性

Ka＞Kb时，溶液呈酸性

Ka＜Kb时，溶液呈碱性

例如NH4Ac水解：溶液呈中性。

又如NH4CN水解：溶液呈碱性。

4.强酸强碱盐溶液

由于电离产生的阴、阳离子不与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质，水的电

离平衡不受影响，溶液呈中性。

5.酸式盐

酸式盐多数是强碱与多元酸组成的盐，溶液的酸碱性决定于阴离子。如果阴离子

还是一个较强的酸，则能电离出H+，如NaHSO4如果阴离子是弱酸的酸根，本身却难电离，则水解呈碱性，如NaH

CO3属于这一类的酸式还有KHCO3、K2H

PO4、Na2H

PO4等。

如果阴离子是较强酸或中强酸根，水解趋势弱，而本身又能电离出一定量的H+，

则溶液呈酸性，例如：NaH2PO4属于这一类的酸式盐还有K

H2PO4。

6.碱式盐

这一类化合物不溶于水。

盐的水解

你好！你这个问题非常好！

（1）CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程，是不可逆的，所以完全反应。

（2）醋酸盐的水解反应的离子方程式CH3COO+H20=（可逆）CH3COOH+0H，不能简单地理解为醋酸根与氢离子反应，你写的离子方程式有问题！

希望对你有帮助！

有关高中化学盐类的水解的问题……

盐类的水解

一、盐类水解的实质

－盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

—当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律

水解规律:有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解

谁强显谁性，等强显中性

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：

①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

－ 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋＋R2－(电离，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3－、HS、HPO42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)3等。

3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO3等。

4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定

盐类的水解

第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）

第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。

第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）

高考化学（关于盐类的水解）

盐类的水解解析如下：

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

3.特点：

⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

⑵水解反应为吸热反应。

⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

化学 盐类的水解总结，主要是蒸干所剩固体这部分

是浓度的关系式吧.

C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-)

等体积混合是保证NAOH与CH3COOH在25度时电离出的H+与OH-完全中和.

本来应该是现中性的.但由于CH3COOH是弱电解质,PH=3的CH3COOH浓度远大于10的-3次方.因此等体积混合时,CH3COOH浓度过量,所以C(CH3COO-)>C(NA+).

蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。

1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。

2.蒸发能发生水解的盐溶液时：

①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。

②蒸发不挥发性强酸弱碱盐溶液，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液，因为水解产物不挥发，会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。

③蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。

3.易挥发性弱酸的酸式盐，如NaHCO3等，加热蒸干得其正盐（阳离子水解产物不挥发）。

4.易被氧化的盐，如Na2SO3、FeSO4溶液加热蒸干过程中，要考虑盐被O2氧化后生成物质的情况。

5.自身不稳定的盐，如KMnO4、NH4HCO3溶液，灼烧时还要考虑它们固体受热分解。