高考化学推断题及答案,高考化学推断

1.高三化学有机推断

2.高中化学推断的重要物质及特点

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解无机推断题的“一、二、三、四”

思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

一.一个积累

无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。如果突然地问这类题型有什么样的解题方法和技巧，我估计很难说出个所以然来，这就像猜谜语一样,在谜底出来之前怎么想都想不出来,一旦知道了谜底,才会想起来”哦”原来是这么回事。但是有一点非常重要，那就是：知识的掌握和素材的积累。知识的掌握是掌握什么? 素材的积累要积累什么?

掌握共性知识,积累特殊要点

及时归纳总结。 每个单元或章节结束后，通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。对每一章节的重点内容要能够在合上书本以后，像放**一样在头脑中过一遍，才能将这一章的知识形成完整的印象。

化学的知识点十分繁杂,在高三要做的就是建立一个立体的知识树,做到心中有树，心中有书。

每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。

要从共性中找特殊 根据记忆规律，共性的东西很容易对大脑形成刺激以至于不容易遗忘，我们很容易忽略那些特殊的内容，而这些特殊的内容往往就是推断题中喜欢涉及到的。如果记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。下面就化学里物质推断题中常作“题眼”的知识点归纳如下，仅供参考。

特征结构：电子式类似于Na2O2型的有：CaC2，FeS2等等，像07（第26题），08年好像命题组的人对C22-很感兴趣。

特征颜色，状态，气味，硬度等

特征反应现象：根据现象就能够得出相应的结论，例如电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2。

特殊反应条件：高温条件，高温高压催化剂，催化剂、加热，催化剂、加热

特征转化关系： 。

共性需要记忆，特殊也同样需要记忆，我始终认为考试的过程就是一种在理解的同时默写的过程，就是将自己的思维过程在纸面上真实地反映出来的过程，所以记忆就显得非常重要。

二．两手准备

1.在理解单一章节的同时，注意前后联系

一轮复习特别要做好这方面准备，我们的学生多数是这样的情况：复习到前面，后面的内容记不得；复习到后面，前面的内 容还给 老师了。我早就在想能不能像华师一一样，一轮就进行综合练习，这样的前联后展最大的好处就是对知识中重要的或者共性的内容放在一起比较，强化记忆。

例如：向某溶液中通CO2，变浑浊的溶液有哪些？初中学过澄清石灰水（过量变清）、碱金属族饱和Na2CO3、碳族的Na2SiO3、金属族的NaAlO2、有机物里面的浓苯酚钠。

2.抓住特征的同时，注意适当的拓展

我们在讲具有特征结构的微粒的时候经常列举10e-或者18e-的微粒，但是这些微粒之间有没有能够相互反应的，例如10e-的微粒中能够相互反应而且生成的产物也是10e-的微粒有哪些？与水反应产生气体的金属单质Na,Fe非金属单质F2,C，化合物Na2O2,Mg3N2,Al2S3,CaC2。今年高考27题考到的固体Ⅴ与水反应可以得到白色固体Y与无色气体Z就是本题的突破口,X是一种无色无味的气体,是由两种元素构成的化合物,而且由固体Ⅴ与氧气反应得到,可知X与W都是氧化物。

这样把特征性的东西放在一起比较，能在遇到类似的信息时，能将这些知识在一块儿筛选，最后得出正确的结论。

三．三项注意

1.注意结论的多样性

有些问题具有多个结论，得出最终答案时特别要注意鉴别。例如：某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，再加入硝酸最终还有白色沉淀，那么该溶液中可能有SO42—或者Ag+，能否含有SO32—呢？遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—。电解: 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,电解以后得到两种单质一种化合物不光是NaCl,还有CuSO4,AgNO3等等。我们曾经出过一个电解CuSO4溶液的推断题，学生在做题的时候一大部分第一印象是电解NaCl溶液，甚至有学生硬性往这里套，最终得出错误结论。所以学生的这些定式思维需要我们帮助克服的。

2.注意隐含信息

像短周期，主族元素，前20号元素等都是有可能缩小搜索范围的。今年的高考试题根据隐含的信息:5种元素全部由1~20号元素组成,可以知道5种元素中可能有K或者Ca元素中的一种。07年的第26题同样也给了这样的信息。另外，溶液呈电中性原理可以帮助考生不漏掉某些离子；得失电子守恒原理也可以帮助学生利用氧化还原反应原理去推断其它的物质。还有一些特征数据，物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

3.注意前后连贯推导

一般地说，解框图型（或叙述型）推断题是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。但是有的时候在最后的习题中也会有一部分字眼能够给我们一些提示。最后再将推出的物质代入框图或相关的文字表述中看是否合适。

四．四点建议

1.追求常规，不钻牛角尖。迎难而上是一种精神，知难而退也是一种策略。

2.审题要慢，落笔要快。要仔细审题，遇到比较新的题目，往往只是背景新，“背景在书外，而魂在书内”，不要慌，沉着冷静答题。另外,一套理综试题书写量最少1000个字符,甚至有可能突破1500字,阅读量也在6000~10000字之间。书写太慢或者瞻前顾后,都有可能耽误时间。

3.答题时书写要规范，要用源于课本的学科语言。8个式子（化学式，电子式，结构式，结构简式，实验式，化学方程式，离子方程式，热化学方程式）一个图（结构示意图）。可逆符号，气体符号，沉淀符号的使用。

4.做题顺序问题。我们可以采用“五、四、三、二、一”模式，即选择题50分钟，第二卷物理40分钟，化学30分钟，生物20分钟，留下10分钟做机动时间。但是，这种方法得认真训练，否则会一直看手表，增加心理压力；还有高考中一般是没有时间转来检查的，得引起注意。万一不能把整个题目都推导出来，也别丢弃了少数题空。我们平时经常说：小题不能大作，大题不能不做就是这个意思。

总之，解无机推断题的基本思想是鼓励学生在积累了丰富的知识之后大胆尝试，大胆猜想。要相信这个时候异想天开,往往能够茅塞顿开;胆大妄为,往往就会大有作为。

附1：基础知识梳理参考答案

1、物理性质

Ⅰ. 液态单质：液溴、汞，液态化合物：H2O

黄绿色气体：Cl2，红棕色气体：溴蒸汽、NO2

黑色固体：CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、Cu2S、FeS

红色固体：铜、Cu2O，红棕色固体：Fe2O3、红磷，棕**固体：CuCl2

常见白色沉淀：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3

白色胶状沉淀：H4SiO4、Al（OH）3，红褐色沉淀：Fe（OH）3，蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2

淡**固体：AgBr、S、Na2O2，紫黑色固体：KMnO4、I2，蓝色晶体：CuSO4?5H2O

红色溶液：品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合

离子颜色（溶液颜色）：浅绿色Fe2+、棕**Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—或苯酚遇Fe3+等。

Ⅱ.H2S；NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2

Ⅲ.Cl2、NH3、SO2

Ⅳ.SO3，I2，HNO3、HCl

2、化学性质

Ⅰ.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸、Na2O2

Ⅱ.SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金属单质

Ⅲ.氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭

Ⅳ. HNO3、AgNO3 、HClO、AgCl、AgBr、AgI等；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；KClO3、H2O2

Ⅴ.存在同素异形体的元素：碳、磷、氧、硫等。

Ⅵ.对大气有污染的气体：Cl2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。产生温室效应的气体是CO2、CH4

Ⅶ.①SO2、Cl2，SO2 ②I2 ③NH3 ④浓硝酸 ⑤NO ⑥Fe3+

⑦a.H2在Cl2 ；b.S在O2；c.S； d.CO、H2、H2S、CH4。

⑧a.金属：Na、K;b. 非金属：F2 ;c.化合物：Na2O2、Ca2C、Al2S3、Mg3N2

⑨Al3+与S2—、CO32—、HCO3—，Fe3+与CO32—、HCO3—

⑩铝盐；Mg（OH）2；亚铁盐； 铵盐 ⑾AgNO3 ⑿AgNO3或 Na2SiO3；NaAlO2。

⒀a.两性物质：Al（OH）3、Al2O3 b.弱酸的酸式盐：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS

弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S c.单质：Al

⒁.

⒂.NH3+HCl==NH4Cl。

⒃.A、B都是金属CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3

A、B都是非金属Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2 CO+Si

A是金属，B是非金属2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH

A是非金属，B是金属H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2

Ⅷ、反应条件

①光照：H2与Cl2光照爆炸，HClO、硝酸见光分解

②点燃：H2与Cl2、H2与O2等

③2C+SiO2====2 CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O==== CO+ H2↑3Fe+4H2O==== Fe3O4+ 4H2↑

④合成氨反应

⑥SO2转化成SO3、合成氨 、氨催化氧化生成NO

KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2

高三化学有机推断

先判断A与B，这要用到电子排布式，因为A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等，

满足条件的元素的电子排布式为：1S1(H),1S2.2S2.2P2(C),1S2.2S2.2P4(O),

1S2.2S2.2P6.3S2.3P3(P),因为A和B能形成AB2型化合物，所以A为碳，B为氧

D更简单，D3+为ns2npn+4,则n+4<6,n=1或2，又n>1，所以D为Al，又因为它们的最高价氧化物水化物之间，任意两种都能发生反应，生成盐和水，容易想到C是Na，所以E是硫

1.A=C,B=O,C=Na,D=Al,E=S

2.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H20

3.⑵的主要产物是啥？补充

高中化学推断的重要物质及特点

A的官能团有羟基和羧基

2. B是苯酚，苯酚与A发生羟醛缩合，类似于酚醛树脂的合成，只不过是把苯酚参与反应的氢由对位改成了邻位。没有小分子生成，反应方程式直接就把A,B和C写一遍就行了

3. 3>1>2 ?酸性是羧基氢 强于 酚羟基氢 强于 醇羟基氢

4. 4种 分子结构中心对称，酚羟基上一个氢，酚羟基邻间位上共两个氢，酯环与上与苯环相连的碳上有一个氢

5.取代反应 ?3mol

6.G是对羟基苯甲醇，需要先用氢氧化钠将酚羟基变成酚钠（保护），再用弱氧化剂（新制的氢氧化铜）氧化成对醛基的酚钠，酸化，得到对羟基苯甲醛

然后就直接用题目一开始给的反应合成目标产物就行了。

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推断题是高中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。

其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

在平时，必须具备一些“有用”有知识，这可是解答推断题的看家本领，如（仅列一部分）：

1、 特殊颜色：焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈**；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。

2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。

3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等

4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： ⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： ⑴单质：Al、Si ； ⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： ⑴单质：Al ；⑵两性氧化物：Al2O3 ；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2 ；⑶过氧化物：Na2O2等。

下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：

一、 文字叙述型推断题：

例1．（2002年全国高考题）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

⑴元素X是 ，Z是 。

⑵写出③中反应的化学方程式 。

⑶写出④中反应的化学方程式 。

分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。

所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O

④中方程式略

二、 方程式叙述型推断题：

例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：

（1）A+B——→不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀

（3）C+D——→**沉淀 （4）A+E——→无色气体

（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。

（2）写出以下化学反应的离子方程式：

A+C： ；E+C： ；

C+D： ；A+E： 。

分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，**沉淀只可能是AgI。

答案：（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）

（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓ E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓

C+D：Ag++I－=====AgI↓ A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O

三、流程线式推断题：

例3、根据下图所示转化关系及现象填空。

（1）物质A的化学式 。（2）反应（I）的方程式为 。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程为 。

（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡**粉末 g。

分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈**固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （1）A：Cu（2）2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）CO32－+Ca2＋=CaCO3 ↓（4）15.6g

四、表格型推断题：

例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1

x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

<x(Mg)< ,

<x(N)< .

(2)推测x值与原子半径的关系是 .

分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93<x(Mg)<1.57,依此类推N的X值范围。

答案：（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大

五、框图型推断题：

例5、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水呈乳白色；② 乙处河水呈红褐色；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；

甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。

（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。

（3）写出有关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。

答案：（1）Ca (OH) 2 ；FeCl 3 ；HCl ；Na2CO3（2）Na+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、H+ 、Cl－（3）Fe3+ + 3OH－ = Fe (OH)3↓ Fe (OH)3 + 3H3+ = Fe3+ + 3H2O

CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O

1.A.B.C.D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是钡离子，银离子，钠离子，铜离子中的某一种，阴离子分别可能是硝酸根离子，氯离子，硫酸根离子，1?碳酸根离子中的某一种。（1）吧四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）向1中的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。?

根据（1）（2）试验事实推断它们的化学式为A____B____C____D____。并写出（2）中的离子方程式________________，________________。?

答案?A?BaCl2B?AgNO3C?CuSO4D?Na2CO3?

Cl-?+?Ag+====AgCl(沉淀)?

2H+?+?CO3?2-====H20+CO2(气体)?

2已知：①?A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

②?X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③?室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④?化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

元素X是，Z是。

写出④中反应的化学方程式

33．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①?甲与乙或丙混合都产生沉淀；②?丙与乙或丁混合也产生沉淀；③?丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；

（1）A是_______、B是_______、C是_______（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：____________________________。

（3）反应③的化学方程式为：___________________________。（4）反应④的化学方程式为：_____________________________。