高中化学原电池题_高考化学原电池的题

1.一道关于电解和原电池的化学题

2.高中化学原电池问题（在线等）

3.一道化学高考题……原电池的……

4.高中化学两道关于原电池的选择题

5.高中化学问题关于原电池

负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是NaCl溶液，形不成原电池，因为无法发生氧化还原反应。

首先负极是失电子，正极得电子，负极一般为活泼金属，例如Fe失电子，形成Fe2+，

而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子，被还原为金属单质，如果负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是CuCl2溶液，则溶液中的Cu2+在正极得到电子，生成Cu单质，

负极反应：Fe - 2e- =Fe2+

正极反应：Cu2+ + 2e- =Cu

总反应方程即：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu

判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应，有疑问可Hi

一道关于电解和原电池的化学题

在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。

用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。

(1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。

(2) 阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑

阴极：2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==2OH-+H2↑)

总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡

(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。

(4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

开关在K2时，构成的是原电池。由于铜的活泼性远大于碳，故铜为负极，失电子。碳极氢的电子生成氢气。

高中化学原电池问题（在线等）

左边部分为原电池，原因是能够自发的进行氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

因为硫酸根离子可以自由通过隔膜，所以Zn单质可以失去电子变为锌离子并与硫酸根生成ZnSO4，电子沿着外部导线传递到Cu极，在Cu极附近CuSO4中的铜离子被还原为Cu而附着在Cu极上，这样可以保持隔膜两侧电荷平衡而且不显电性。

右侧是电解池，其实质是在电解水，Cu极为正极，Zn极为负极，X为阳极此处发生氧化反应，Y为阴极此处发生还原反应，X极产生氧气，Y极产生氢气，OH?聚集在X极，所以X与滤纸接触处变红。

综上所述，此题选择AD两项

一道化学高考题……原电池的……

Fe、石墨、NaCl溶液之间，没有一个氧化还原反应

所以，必须考虑外面的物质

在这里，相当于是Zn的电化学腐蚀，

因此，负极，Zn- 2e- = Zn2+

正极，就是O2得到电子，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

这是中性条件下的吸氧腐蚀，因为NaCl溶液中的H+太少了，所以不考虑，而是O2更优先。

但是若是酸性溶液，存在大量的H+，就是H+得到电子了

这是酸性条件下的析氢腐蚀

高中化学两道关于原电池的选择题

负极失电子··所以A错

一般液体中不会出现O2-···B也不对···

D··碳酸根水解的碱性较强··在生物体内一般PH为7.35到7.45，所以D也不对

选C··

高中化学问题关于原电池

第一题选C

钢铁的腐蚀分两种 吸氧腐蚀和析氢腐蚀

铁变成亚铁离子 再变成铁离子 这时的铁离子是指氢氧化铁 作为弱碱的氢氧化铁不稳定分解为氧化铁 也就是铁锈了 1和4正确 （如果不考虑难溶物的电离平衡的话，也可以认为溶液中没有铁离子。）

吸氧腐蚀 氧气作为氧化剂被还原，2正确

析氢腐蚀 酸性条件下 产生氢气3正确

第二题选A啊

要用作原电池 至少要有电子的转移吧 第一个复分解反应 根本化合价都没变

这是重庆高考题

当外电路通过1mol电子时，理论上负极消耗0.5mol铅生成0.5mol硫酸铅，而硫酸铅不溶解，是沉积在负极的，所以负极板增加的质量实际是0.5mol硫酸根的质量，1摩硫酸根96克，所以0.5摩为48克。