海南化学高考答案解析视频_海南化学高考答案解析

这个叫双烯合成（Diels-Alder反应），此反应获得1950年的诺贝尔化学奖。

反应要求：

1，反应物B为共轭烯烃（及其衍生物），必须是顺式结构或者中间单键可旋转的的反式共轭烯烃（及其衍生物）。共轭烯烃上连接有供电子基团有利于反应进行。

2，反应物A为单烯烃或者炔烃。其上有强供电子基团有利于反应进行。

根据产物，判断反应物单体：可以采用断键法，断的位置是，环状区域，双键相邻的单键。此题的图解方式如下：

2007年海南高考化学试题

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( B )

(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥

2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( B )

(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8

3．下列叙述正确的是( C )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

4.下列叙述正确的是( B )

(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 C

(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3

6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于(A )

(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol

7．下列实验现象的描述错误的是( A )

(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

(D)钠在空气中燃烧，发出**的火焰，生成淡**固体

8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( A )

(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)饱和石灰水

9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( D )

(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①

10．能正确表示下列反应的离子方程式是( D )

(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O

(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋

(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

11．在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －

(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －

〔答案〕A。(本人注：选项C中，HClO会不会大量存在？)

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D )

(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a

13． (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________，________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

__________________________________________________________________________。

〔答案〕(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。

14． (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

〔答案〕(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。

15． (10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_________________(有机物用结构简式表达)；

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

〔答案〕(1)C2H6O。 (2)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑。 (3)CH3CHO。

(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为a，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O = 解得a = 60.2% 答：略。

16． (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式：

(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

〔答案〕(1)K = 。 (2)K = 0.45。

17． (9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s

反应前 反应后

1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250

4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200

5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50

8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100

9 0.10 丝 1.1 50 20？ 44 40

(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：___________________________________________________________________________________。

〔答案〕(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( D )

(A)环已烯 (B)丙炔 (C)乙烷 (D)苯

19．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B )

(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种

20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④

21． (11分)根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A________________，E_________________，G_______________；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________，

反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

〔答案〕(1)CH2=CH2， ，HOOC(CH2)4COOH。

(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；

ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl。 (3)①加成反应；⑤缩聚反应。

22．下列叙述正确的是( C )

(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

(C)离子晶体中可能含有共价键 (D)金属晶体的熔点和沸点都很高

23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( D )

(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形 (C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形

24． NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( C )

25． (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

〔答案〕(1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( B )

(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜

(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( D )

(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

(D)除去生铁中的非金属元素

28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( D )

(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH

(C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg

29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；

______________________________________。

(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________________________________________________________________；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%) =________________________________________。

〔答案〕(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：

原子利用率(%) = ×100% = ×100%；