高考离子共存问题规律总结,离子共存高考题

1.关于初中化学的离子相容不相容什么的

2.谁能给我做出哪些离子不能共存的表吗？ 高考会考到的就行了

3.求一篇高中化学试卷分析

4.碳酸根和铝离子能否共存？为啥？他们不能双水解吗？

5.初中，怎样通过不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别物质？

6.高考化学？1.能与银离子共存的阴离子除了硝酸根和氟离子就没有了吧2.与硅酸根共存的阳离子除了...

7.高中化学知识

高中化学易错点

　一、阿伏伽德罗常数

　阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。

　典型例题1.[2014?全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()

　A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

　B.2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

　C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

　D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

　试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

　答案:D

　易错情况分析运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时，要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题，务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。

　二、离子反应与离子方程式

　近几年高考中离子方程式出现频率较高，考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现，但我们也应该有足够的重视。

　典型例题2.[2014?全国卷]下列离子方程式错误的是()

　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

　Ba2++2OH-+2H++SO42-

　BaSO4?+2H2O

　B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

　+5O2?+8H2O

　C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

　Mg2++2OH-Mg(OH)2?

　D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

　+SO42-

　试题考查内容:离子方程式的书写

　答案:C

　易错情况分析离子方程式中物质拆得是否合理，电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。

　三、化学反应与热量变化

　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。

　典型例题3.[2014?新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为?H1，将1mol的`CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为?H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为?H3，则下列判断正确的是()

　A.?H2>?H3B.?H1<?H3

　C.?H1+?H3=?H2

　D.?H1+?H2>?H3

　试题考查内容:盖斯定律的应用

　答案:B

　易错情况分析1.热化学方程式的书写要注意?H的符号和单位、化学计量数与?H数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误。

关于初中化学的离子相容不相容什么的

　面对化学高考，我们在复习中可以按高考要求及近年来高考命题的特点，有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。下面是我为大家整理的高考化学必背的知识点，希望对大家有用!

高考化学实验知识

　一、化学实验安全

　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　二.混合物的分离和提纯

　分离和提纯的 方法

　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　三、离子检验

　离子所加试剂现象离子方程式

　Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　四.除杂

　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　五、物质的量的单位――摩尔

　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　六、气体摩尔体积

　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

　七、物质的量在化学实验中的应用

　1.物质的量浓度.

　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　2.一定物质的量浓度的配制

　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　(2)主要操作

　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　高考化学必修一知识

　一、物质的分类

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　二、物质的化学变化

　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　B、分子反应(非离子反应)

　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　实质：有电子转移(得失或偏移)

　特征：反应前后元素的化合价有变化

　B、非氧化还原反应

　2、离子反应

　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　写：写出反应的化学方程式

　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　(3)、离子共存问题

　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　(4)离子方程式正误判断(六看)

　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　四、看离子配比是否正确

　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　 高考化学知识口诀

　1、化合价实质之歌

　化合价实质要记准， 金正非负单质零;

　氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　2、化合价之歌

　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　3、书写化学式之歌

　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　4、书写化学方程式之歌

　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　5、金属活动性顺序表

　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　6、物质溶解性之歌

　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　8、化学、物理变化

　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　化学变化则不然，物质本身已改变;

　两种变化有区别，有无新物作判断;

　两种变化有关联，化变中间有物变;

　变化都由性质定，物性化性是关键。

　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　价奇序奇，价偶序偶。

　10、化学式

　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　约简价数作角码，化合价规则去检查。

　11、化学方程式

　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　三按连锁先配平，四用观察配 其它 ;

　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双

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9. 总结高考化学必考知识点

谁能给我做出哪些离子不能共存的表吗？ 高考会考到的就行了

离子共存之一　　所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：　　①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。　　②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。　　④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。 [编辑本段]离子共存之二　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。　　注意Fe2+与Fe3+可以共存。　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。　　2．附加隐含条件的应用规律：　　（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!　（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件　　1. PH=1的溶液。　　2.使紫色石蕊溶液呈红色。　　3.使甲基橙呈红色。　　4.加镁粉放氢气。　　5.c(oH-)为十的负十四次方。　　隐含有H-。限制碱性的条件　　1.PH=14。　　的溶液。　　2.使红色石蕊变蓝。　　3.酚酞呈红色。　　4.甲基橙呈**。　　5.c(H+）为十的负十四次方。　　可酸可碱的条件　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。　　2.加入铝粉有氢气产生。　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 [编辑本段]离子共存之三　　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 。　　（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。　　（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。　　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。　　（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。　　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。　　（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。　　一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。　　注意以下几种情况：　　①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。　　②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。　　Fe3+不能氧化Cl－。　　③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。　　④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。　　1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）　　2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。　　3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。　　4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕**；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。　　5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。　　复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。　　2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）　　常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。　　常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。　　3.发生双水解反应使离子浓度降低。　　盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。　　Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑　2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑　Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓　4.发生络合反应使离子浓度降低。　　如Fe3+与SCN－等。　　三、离子共存问题常见的典型问题　　1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。　　2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。　　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。　　4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。　　5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。　　6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存　　离子共存问题（高考热点）　　⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：　　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。　　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）　　（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-　（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-　⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。　　例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）　　（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-　（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 总结　　一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。　　⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。　　例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）　　（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-　（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-　⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。　　⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol?6?1L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。　　例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol?6?1L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）　　（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-　（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 练习　　⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）　　（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-　（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-　⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）　　⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-　⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-　⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-　⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。　　⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-

style="font-size: 18px;font-weight: bold;border-left: 4px solid #a10d00;margin: 10px 0px 15px 0px;padding: 10px 0 10px 20px;background: #f1dada;">求一篇高中化学试卷分析

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42-

与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO

、SO

、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3

2-

、SO3

2-

；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4

2-

、H2PO4

-

；OH－与HCO3-

、HS－、HSO3-

、H2PO4-

、HPO4

2-

、H+等不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3

2-

、SO3

2-

、HCO3-

、HSO3-

、S2－、HS－；OH－与NH

等不能大量共存。

*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO

、ClO－、Fe3+、HNO3

等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO

、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。

注意以下几种情况

（1）在有H+存在的情况下，MnO

、ClO－、NO3-

的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3

可以共存；但Fe2+、H+、NO3-

不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。

（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-

（有H+时）不能氧化Cl－.

（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO

（紫色）。

*5、形成络合物，如：Fe3+

和

SCN-

*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。

HCO3-,HS－和Al3+

Fe2+

Fe3+

NH4

+之间不能共存。

碳酸根和铝离子能否共存？为啥？他们不能双水解吗？

高考的行么？图没办法直接弄过来，你可以直接去那个网站上看下化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 解析答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL?i 解析答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1?L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 解析答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 解析答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL?、3HCO?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO?、23SO?、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L?一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+?+ D．由0．1 mol·1L?一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 解析答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO?+?+?=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO?向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 解析答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．?2.5mol·L-1·min-1和?2.0mol·L-1 B．?2.5mol·L-1·min-1和?2.5mol·L-1 C．?3.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 D．?5.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 解析答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为?10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为?2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由?10mol·L-1·min-1降低到?2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为?2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 答案 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①?+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol 解析 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑?323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 答案 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）?+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 解析 （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5=pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的时候开始沉淀，为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)，溶液的酸碱度控制在8.010.4≤<pH范围。￥高#考#资%源*网￥ （5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。 （7）综合计算（不展开） 125/8121mm 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除3Fe+外还可能含有2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 答案 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO是否除尽 （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 解析 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。 （2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去2SO，B可以检验A中是否完全除去2SO （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）Q为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。 （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。 30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知CN?与2N结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q+的未成对电子数是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO+?（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+?的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 答案 （1）①>>>ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 解析 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②2KS是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与2N结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2，即为1：1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为823d4s，+2Q即+2Fe的未成对电子数是4。 （3）中和生成的+H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，则可以得出+H的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。 31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能．．与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②写出F的结构简式 。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与24Br/CCl发生加成反应 d。遇3FeCl溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 解析答案： （1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH； （2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应； 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 （3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应，含有醛基，能与24Br/CCl发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子

初中，怎样通过不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别物质？

1、碳酸根和铝离子不能共存,因为发生双水解；

2、CO32-和Al3+是弱离子，都能水解，CO32-水解呈碱性，Al3+水解呈酸性，酸碱反应即两者相互促进水解，使水解进行更彻底，从而发生双水解；

3、双水解反应是弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解。

扩展资料：

双水解介绍：

实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。

互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理水解反应继续向右进行，直至反应完全进行。但Mg(OH)2溶解度比 Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。

百度百科-双水解

高考化学？1.能与银离子共存的阴离子除了硝酸根和氟离子就没有了吧2.与硅酸根共存的阳离子除了...

钙离子+碳酸根离子（白色沉淀）

钡离子+硫酸根离子（白色，不溶于硝酸）

钡离子+碳酸根离子（白色）

铁离子+氢氧根离子（红褐色）

亚铁离子+ 氢氧根离子（白色）

银离子+氯离子（白色，不溶于硝酸）

铜离子+氢氧根离子（蓝色）

以上是初中比较重要的几项，譬如说，“钙离子+碳酸根离子（白色沉淀）”，可以用碳酸钠来检验溶液中钙离子的存在，以此类推。

以上皆为自身学习总结，若对您有所帮助，希望您及时采纳最佳答案。谢谢！恭祝学业进步！

以下为网友提供：

溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。

1．一色

若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。

2．二性

指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

3．四反应

若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。

(1)发生复分解反应

离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。

(2)发生氧化还原反应

两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。

(3)发生双水解反应

弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。

(4)发生络合反应

若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

4．三特

离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：

(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

高中化学知识

1、能与Ag+共存的离子，高中知道一个NO3-就够了，F-知不知道无所谓

2、K+等碱金属离子，此外应该没了

3、S2-比较复杂。NH4+、K+、Na+可以共存。Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、Fe3+的硫化物水解。还有一些是沉淀

高中化学知识

　 一、俗名

　无机部分：

　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

　小苏打：NaHCO3

　大苏打：Na2S2O3

　石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

　熟石膏：2CaSO4·.H2O

　莹石：CaF2

　重晶石：BaSO4（无毒）

　碳铵：NH4HCO3

　石灰石、大理石：CaCO3

　生石灰：CaO

　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　食盐：NaCl

　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

　绿矾：FaSO4·7H2O

　干冰：CO2

　明矾：KAl (SO4)2·12H2O

　泻盐：MgSO4·7H2O

　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

　双氧水：H2O2

　皓矾：ZnSO4·7H2O

　硅石、石英：SiO2

　刚玉：Al2O3

　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　铁红、铁矿：Fe2O3

　磁铁矿：Fe3O4

　黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　菱铁矿：FeCO3

　赤铜矿：Cu2O

　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

　石硫合剂：Ca (OH)2和S

　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2

　天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

　水煤气：CO和H2

　硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　尿素：CO（NH2) 2

　有机部分：

　氯仿：CHCl3

　电石：CaC2

　电石气：C2H2 (乙炔)

　酒精、乙醇：C2H5OH

　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　甘油、丙三醇 ：C3H8O3

　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　石炭酸：苯酚

　蚁醛：甲醛HCHO

　蚁酸：甲酸 HCOOH

　葡萄糖：C6H12O6

　果糖：C6H12O6

　蔗糖：C12H22O11

　麦芽糖：C12H22O11

　淀粉：（C6H10O5）n

　硬脂酸：C17H35COOH

　油酸：C17H33COOH

　软脂酸：C15H31COOH

　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　 二、颜色

　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

　Fe2+——浅绿色

　Fe3O4——黑色晶体

　Fe(OH)2——白色沉淀

　Fe3+——**

　Fe (OH)3——红褐色沉淀

　Fe (SCN)3——血红色溶液

　FeO——黑色的粉末

　Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　Fe2O3——红棕色粉末

　FeS——黑色固体

　铜：单质是紫红色

　Cu2+——蓝色

　CuO——黑色

　Cu2O——红色

　CuSO4（无水）—白色

　CuSO4·5H2O——蓝色

　Cu2(OH)2CO3—绿色

　Cu(OH)2——蓝色

　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　其他：

　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　Al(OH)3白色絮状沉淀

　H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　Cl2氯水——黄绿色

　F2——淡黄绿色气体

　Br2——深红棕色液体

　I2——紫黑色固体

　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　KMnO4--——紫色

　MnO4-——紫色

　Na2O2—淡**固体

　Ag3PO4—**沉淀

　S—**固体

　AgBr—浅**沉淀

　AgI—**沉淀

　O3—淡蓝色气体

　SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　SO3—无色固体（沸点44.8 摄氏度）

　品红溶液——红色

　N2O4、NO——无色气体

　NO2——红棕色气体

　NH3——无色、有剌激性气味气体

　 三、现象

　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

　3、焰色反应：Na **、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（**）、K+（紫色）

　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O

　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　18、在空气中燃烧：

　S——微弱的淡蓝色火焰

　H2——淡蓝色火焰

　H2S——淡蓝色火焰

　CO——蓝色火焰

　CH4——明亮并呈蓝色的火焰

　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　19．特征反应现象：

　20．浅**固体：S或Na2O2或AgBr

　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　22．有色溶液：

　Fe2+（浅绿色）

　Fe3+（**）

　Cu2+（蓝色）

　MnO4-（紫色）

　有色固体：

　红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

　红褐色[Fe(OH)3]

　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　蓝色[Cu(OH)2]

　**（AgI、Ag3PO4）

　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　有色气体：

　Cl2（黄绿色）

　NO2（红棕色）

　 四、考试中经常用到的规律

　1、溶解性规律——见溶解性表；

　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　指示剂

　PH的变色范围

　甲基橙

　＜3.1红色

　3.1——4.4橙色

　>4.4**

　酚酞

　＜8.0无色

　8.0——10.0浅红色

　>10.0红色

　石蕊

　＜5.1红色

　5.1——8.0紫色

　>8.0蓝色

　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　4、双水解离子方程式的书写：

　（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

　（3）H、O不平则在那边加水。

　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　5、写电解总反应方程式的方法：

　（1）分析：反应物、生成物是什么；

　（2）配平。

　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　（1）按电子得失写出二个半反应式；

　（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

　（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

　PbO2 +2e- → PbSO4

　分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

　负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

　（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　16、离子是否共存：

　（1）是否有沉淀生成、气体放出；

　（2）是否有弱电解质生成；

　（3）是否发生氧化还原反应；

　（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　（5）是否发生双水解。

　17、地壳中：

　含量最多的金属元素是— Al

　含量最多的非金属元素是—O

　HClO4(高氯酸)—是最强的酸

　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；

　熔点最高的是W（钨3410c）；

　密度最小（常见）的是K；

　密度最大（常见）是Pt。

　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

　计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　26、胶体的聚沉方法：

　（1）加入电解质；

　（2）加入电性相反的胶体；

　（3）加热。

　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　 五、离子共存问题

　离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），一般可从以下几方面考虑：

　1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

　2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

　3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。

　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

　如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

　5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子。S2-、SO32-、H+

　7．因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

　 六、离子方程式判断常见错误及原因分析

　1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

　（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　例如：(1)违背反应客观事实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

　(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

　(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

　正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

　(1)酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　(2)有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ?MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　(3)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

　(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

　 七、中学化学实验操作中的七原则

　1．“从下往上”原则

　2．“从左到右”原则

　3．先“塞”后“定”原则

　4．“固体先放”原则，“液体后加”原则

　5．先验气密性(装入药口前进行)原则

　6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

　7．连接导管通气是长进短出原则

　如何学好高中化学？

　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的`科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

　它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

　 明确化学学习目的

　这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学，因为不同时期的化学学习专注的对象不同。

　高中化学专注的就是高考；本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累；研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。

　所以，明确高中化学的学习目的就是提分。

　 落实化学学习计划

　化学和所有理科学科一样，想要学好没有什么秘诀，都有套路。

　学好化学的方法总结下来就是几句话。上课时跟上老师的进度，下课后勤思考多做题，考试以练习的形式针对性复习、总结知识点。

　 上课跟上老师的进度

　自己努力是能弄懂不错，可是上课老师讲都听不懂的东西自己看必定会花大量的不必要的时间和精力。加上老师的课程内容很多，老师教了很多学生有自己的经验，比自己盲目的去学习能好得多。所以，跟上学校老师的课程是最关键的。

　 下课后勤思考、多做题

　老师布置的练习一定要去用心完成，弄懂其前因后果。化学不做题绝对是没有办法提高的，因为即使你熟记了所有的知识点，做题时没有见过类似的题型也不会得心应手。多做题为的是多见题型，能找到出题者挖的坑。

　 考前习题的形式复习知识点

　考试前，复习时肯定的，随着学习的深入知识点越来越多，知识点也越来越多，总会有那么些自己不擅长的题型。所以考前针对性的习题练习很重要。

　 实事求是，切莫急功近利

　根据个人的具体学习情况，踏踏实实的复习。这里高三的小伙伴尤其应该注意。

　高考将至，一大堆知识点没有复习，好几个模块的地方没有弄懂。心情急切，恨不得马上弄懂所有的知识点，做下来所有的高考题。

　结果提分心切的小伙伴虽然做了很多高考题，刷了很多套卷但是就是没有显著的而提高，这样的小伙伴们不在少数。

　越是兵临城下，越是要稳住阵脚，不可慌乱。越是临近考试，越是要静下心来，踏踏实实的学习。

　自己处在不同的阶段就应该做自己所在的层面应该去做的事。以下分别为不同阶段的同学给出学习建议。

　 学习基础几乎为零的同学

　高考前有的同学的确就是几乎零基础，非常担心学习的问题。离高考只要两三百天的情况下，先不要去做太多题。先把所有高中化学的知识点弄明白，根据不同的专题去复习。把一轮的书的知识点的空全部填上，涉及的方程式该记的记。然后再去做题。

　 稍有基础、及格边缘的同学

　此时不要急功近利，净是找高考题来刷。此时最需要做的不是高考题，而是要突破自己最不拿手的专题。比如我的原电池几乎什么都不明白，就专门找到原电池的笔记或者知识点，先把相关的方程式背了，再做一些基础的习题。突破了若干个专题以后分数自然就提上来了，高考题之后自然就不是问题了。

　 七十多分遇到瓶颈的同学

　在学习的过程中每次考试就是七十来分，基础是有的，就是遇到了学习上的瓶颈，分数怎么也提不上来。此时要做的就是多做高考题。原因不是基础不好，而是之前所学的知识遇到高考题以后不适应，总是在不同的题型上失分。此时要做的就是多刷高考题，见题型。高考也是有套路的，题型基本年年考，掌握高考的大致动向。

　 八九十分想要再提高的同学

　基础扎实，底子好。想要提分光是刷题好像效果不是那么明显了。此时要做的就是准备自己的错题本，在刷题过程中总是出现错误的部分加以专题突破。把错误点记录下来，分析原因。一段时间以后必然有所提升。