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化学高考必背方程式有哪些,化学高考必背方程式
tamoadmin 2024-07-14 人已围观
简介1.高考常用化学方程式及离子方程式2.高中化学方程式3.#高考提分#化学必修2有哪些重要的方程式?4.高考必考的重要化学方程式及重要实验,一些气体的检验方法,要精,通常考的,谢谢咯5.求高考备劳的化学离子反应方程式初中化学方程式汇总1.还原性S+O2===SO2 (点燃)S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===
1.高考常用化学方程式及离子方程式
2.高中化学方程式
3.#高考提分#化学必修2有哪些重要的方程式?
4.高考必考的重要化学方程式及重要实验,一些气体的检验方法,要精,通常考的,谢谢咯
5.求高考备劳的化学离子反应方程式
初中化学方程式汇总
1.还原性
S+O2===SO2 (点燃)
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)==点燃==2CO
C+O2(足量)==点燃==CO2
C+CO2===2CO
C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
2, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2 (室温、紫外线照射)
2F2(过量)+Xe===XeF4 (400℃)
3F2+Xe=高压=XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2(燃烧)
S+H2===H2S (加热)
2S+C===CS2 (加热)
S+Fe===FeS (加热)
S+2Cu===Cu2S (加热)
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS (点燃)
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 (点燃)
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化学方程式小结(仅供参考)
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
1,低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2,氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
1,低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
1,与酸性物质的作用:
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
5,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3
高考常用化学方程式及离子方程式
高中离子化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-
13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO
离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑
离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
21、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O
离子方程式:CH3COOH+NH3?H2O CH3COO-+NH4++H2O
35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
离子方程式:Al3++3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-
62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH
离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-
63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
高中化学方程式
化学方程式:
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH==NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中:Cl2+H2O === HCl+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O=== 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2== FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应: 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
一、离子反应常见类型:
1、复分解型离子反应:例:Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2、置换反应型:例:Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3、盐类水解型:例:NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-
4、复杂的氧化还原型:例:MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则:
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO 2H =Cu2 H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成:H OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的,正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。
#高考提分#化学必修2有哪些重要的方程式?
化学反应
硝酸银溶液中的盐酸和可溶性盐酸盐:的Ag +和Cl-= AgCl电极↓
2,钠和水的反应:2Na的2 H2O = 2Na盐+ +2 OH - + H 2↑ BR /> 3,钠硫酸铜溶液:2Na的+2 H2O +铜+ =二钠+ +的Cu(OH)2↓+ H2↑
4,过氧化钠与水反应:2Na2O +2 H2O = 4NA + 4 OH - + O 2↑
5星,碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO-3 + H + = CO 2↑+ H2O
6,碳酸氢钠溶液和乙酸的混合物中:HCO 3 - + CH3COOH = CO2↑+ H2O + CH3COO-
7,氢氧化钙和碳酸氢镁反应:
内Ca2 + +2 OH-+2 HCO3-+镁+是Mg(OH)2↓+的CaCO3↓ <BR / 8,加入过量的氢氧化钠碳酸氢钙的解决方案:
2HCO3 +钙+ +2 OH-=的CaCO3↓+2 H2O + CO32-
9 ,碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:钙+ +的HCO-3 + OH-=的碳酸钙↓+ H2O
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:钙+ OH-+ HCO3-= CaCO3的↓+ H2O
11,澄清的石灰水中通入少量的CO2:内Ca2 + +2 OH-+ CO3 =的CaCO3↓+ H2O
12 ,,澄清石灰会导致过量的CO2:OH-+ CO2 = HCO3-
13碳酸氢钠溶液和少量的石灰反应:钙+ +2 OH-+2 HCO3-的CaCO3↓+ CO32-+ 2 H2O
14,碳酸氢钠溶液和过量的石灰反应:HCO-3 + OH - +内Ca2 + =碳酸钙↓+ H2O
15,并且因此材料量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
钡+ +2 OH-+ NH4 + + HCO3-=碳酸钡↓+ H2O + NH3? H2O
16,碳酸钠溶液和稀盐酸反应:CO32-+ H + = HCO-3或CO 3 2 - + H + = CO2↑+ H2O
传递到成一个小的CO2量的氢氧化钠溶液:CO 2 +2 OH - = CO32-+ H2O
18,氢氧化钠的溶液中引入过量的二氧化碳:CO + OH - = HCO3-
19,多余的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢铵溶液:
NH4 + + HCO3-+2 OH-= NH3↑+ CO32-+2 H2O
20,碳酸钙和盐酸反应:碳酸钙+2 H + = Ca2 +的+ CO2↑+ H2O
21,碳酸,醋酸钙反应:碳酸钙+2 CH3COOH =内Ca2 + +2 CH3COO-+ CO2↑+ H2O
22,澄清石灰与稀盐酸反应:H + + OH-= H2O
23磷酸溶液与少量的澄清石灰:H 3 PO 4 + OH-= H2O + H2PO4-
24磷酸溶液与过量的澄清石灰水:2H3PO4 +3钙+ +6 OH-=的Ca3(PO4)2↓+6 H2O
25,碳酸镁溶于酸碳酸镁+2 H + = Mg2 +的+ CO2↑+ H2O
26,镁,硫酸钡溶液与氢氧化钠溶液反应:
钡+ +2 OH-+镁+ + SO42-= BaSO4的↓硫酸钡是↓+镁(OH)2↓
27,硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:钡+ 2 OH - + 2 H + + SO42-= 2 H2O
28钠,硫酸氢溶液和氢的氧化钡至中性的反应:2H + + SO 4 2 - +2 OH - +钡+ = 2H2O +硫酸钡↓
29硫酸氢钠溶液与氢氧化钡硫酸反应完全沉淀:
H. + + SO42-+ OH-+ Ba2 +的=硫酸钡↓+ H2O
30,硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
2Al3 + +3 SO42-+8 OH-+3钡+ = 3BaSO4中↓+2 ALO2-+ 4H2O
31,氢氧化镁和硫酸反应:镁(OH)2 +2 H + = Mg2 +的2 H2O
32,铝用氢氧化钠溶液中和反应:除2A1 2 OH-2 H2O = 2AlO2-+3 H2↑
33,NaAl一个1:1的合金材料放置在水的量的比为:Na +的铝+2 H 2 O = Na +的+ ALO2-2 H2↑
34,溶解在碱溶液中的氧化铝:氧化铝2 OH-= 2AlO2-+ H2O
35,氧化铝溶解在强酸性溶液:氧化铝+6 H + = 2Al3 + +3 H2O
36,氢氧化铝和氢氧化钠溶液:铝( OH)3 + OH-= ALO2-2 H2O
37,铝的氢氧化物和盐酸溶液的反应:的Al(OH)3 +3 H + = AL3 + +3 H2O
38,铝硫酸溶液和碳酸氢钠溶液:对Al3 + +3 HCO-3 =的Al(OH)3↓+ CO 2↑
39,硫酸铝溶液,用碳酸钠溶液:2Al3 + +3 CO32-3 H2O =除2A1( OH)3↓3的CO2↑
40,氯化铝溶液,加入过量的氨:对Al3 + +3 NH3? H2O = +3 NH4的Al(OH)3↓+
41明矾溶液加热水解沉淀形成:对Al3 + +3 H2O = AL(OH)3↓+3 H +
> 42,氯化铝和铝酸钠溶液的溶液:对Al3 + 3 ALO2-6 H2O = 4AL(OH)3↓
43,氯化铁溶液中的铝酸钠溶液:Fe3 +的3 ALO2 6 H2O =的Fe(OH)3↓3的Al(OH)3↓
44,添加少量的盐酸,铝酸钠溶液:ALO2-+ H + + H 2 O =的Al(OH)3↓
45,铝酸钠溶液中,加入过量的盐酸:ALO2-4 H + =铝+ +2 H2O
46,氯化铵溶液中加入铝酸钠溶液:ALO2-+ NH 4 + + H2O =的Al(OH)3↓+ NH3↑
47,金属铁溶解在盐酸中:铁+2 H + =的Fe2 + + H2↑
48,溶液铁和氯化铁反应:Fe +2的Fe3 + = 3Fe2 +
49,铜与氯化铁溶液反应:铜+2 Fe3 +的=对Cu2 + +3 Fe2 +的
50,硫化亚铁和盐酸酸反应:FES + H + = Fe2 +的+ H2S↑
51,硫化碱,与稀盐酸反应:S2-+2 H + = H2S↑
52加入溴水,硫化钠解决方案:S2-+ BR2 = S↓+2 BR-
53,氯离子,氯铁溶液:2Fe2 + + CL2 = 2Fe3 + +2 CL-
54,硫酸铁的酸性溶液中通入足够数量的硫化氢:2Fe3 + + H 2 S = 2Fe2 + + S↓+ H + > 55,使用氯化铁溶液的混合物中滴加少量的THF溶液:2Fe3 + + S2-= S↓+2 Fe2 +的
56,少量的氯化铁溶液中加入滴加十二烷基硫酸钠溶液:2Fe3 + +3 S2-= S↓2 FeS的↓
57,氯化铁溶液滴加少量的碘化钾溶液:2Fe3 + +2 I-= 2Fe2 + I2
58,将反应的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液:铁+ +3 OH-=铁(OH)3↓
59,氯化铁溶液与过量的氨反应:铁+ +3 NH3? H2O的Fe(OH)3↓+3 NH4 +
60,氯化铁溶液KSCN的解决方案:铁+ +3 SCN-= Fe(SCN)的3
61,铁的氯化物溶液与过量的锌粉末反应:2Fe3 + +3锌的锌2FE +3 = +
62锌和稀硫酸:锌+2 H + = Zn2 +的+ H2↑
63,锌和醋酸酸:锌+2 CH3COOH = CH3COO-+,Zn2 +的+ H2↑
64,锌铵氯化物溶液中的Zn +2 NH4 + = Zn2 +的+ NH3↑+ H2↑
65,氯化铁溶液中加入碘化钾解决方案:2Fe3 + 2 I-= 2Fe2 + I2
66,硫酸亚铁溶液中加入硫酸,过氧化氢溶液:2Fe2 + + H2O2 +2 H + = 2Fe3 + +2 H2O
67,硫酸亚铁溶液酸化的高锰酸钾溶液与硫酸:
5Fe2 + + MnO4-+8 H + = 5Fe3 + +锰+ +4 H2O /> 68,溶解在浓盐酸中的氧化铁:Fe3O4的8 H + = 2Fe3 + + Fe2 +的4 H2O
69,氧化铁溶解在盐酸:氧化铁+6 H + = 2Fe3 + 3 H2O
70,铁氧化物溶解在碘酸解决方案:氧化铁+2 I-+6 H + = 2Fe2 + + I2 +3 H2O
71,用三氯化铁用开水氢氧化铁胶体反应:期Fe3 + 3 H2O的铁(OH)3 +3 H +
72,足够量的氯溴化亚铁溶液引入:2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6的Cl-
73,溴化亚铁的溶液导致少量氯:2Fe2 + + Cl2的= 2Fe3 + +2 Cl-的
74,导致到该溶液中有足够量的氯亚铁碘化:2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + +2 I2 6 Cl-的
75,导致少量的氯碘化亚铁的溶液:2I-+氯气= I2 +2的Cl-
76,碘化钾溶液氯水:2I-+氯气= I2 +2 Cl-的
77,碘化钾溶液中加入过量的氯水:I-3氯气3 H2O = 6H + + IO3是-6 Cl-的
78,溴化钠溶液中加入氯水:2BR +氯气= Br2的2的Cl-
79,亚硫酸盐溶液氯水:H2SO3 +氯气+ H2O = 4H + +2的Cl-+ /> 80 <br SO42-的亚硫酸盐溶液,氯化铁:H2SO3 2 Fe2 +的+ H2O = 4H + +2 Fe2 +的+ SO 4 2 -
81,亚硫酸盐的过氧化氢溶液:H2SO3 + +过氧化氢= 2H + + H 2 O + SO 4 2 -
82,氯气通入水:氯气+ H 2 O = H +和Cl - +高氯酸
83,氯气鼓泡通入溶液中碳酸氢钠:CL2 + HCO3 = CL-+ CO2 +高氯酸
84,亚硫酸钠溶液加入溴水:SO32-+ H2O + BR2 = SO42-+ BR-+2 H +
85,钠亚硫酸过氧化氢溶液:SO32-+ H2O2 = SO42-+2 H2O
86,二氧化硫通入溴水:SO2 +溴+2 H2O = 4H + +2 BR-+ SO42-
87,单质铁溶于过量的稀硝酸(NO):铁+ NO3-+4 H + = Fe3 +的+ NO↑+2 H2O
88过量单质铁溶于稀硝酸(NO): 3FE +2 NO3-+8 H + = 3Fe2 + +2 NO↑+4 H2O
89,元素铜和稀硝酸反应:3Cu +2 NO3-+8 H + = 3Cu2 + +2 NO↑+ 4 H2O
90,元素铜与浓硝酸反应:Cu +2 NO3-+4 H + = Cu2 +的+ NO2↑+2 H2O
91铜,硝酸银溶液:2 + +铜= 2 +铜+
92,用氨水吸收少量的SO2:SO2 +2 NH3 + H2O = 2NH4 + + SO32-
93与氨吸收过多的SO? 2:SO2 + NH3 + H2O = NH4 + + HSO3-BR /> 94,稀硝酸,导致SO2:3SO2 +2 NO3-+2 H2O = 3SO42 +2 NO↑+4 H +
95,浓硝酸SO2:SO2 +2 NO3-= SO42-+2 NO2↑
96,氯化铵和氢氧化钠的浓溶液混合,加热:NH4 + + OH-NH3↑+ H2O
SO2:钙钙的次氯酸盐溶液中通入+ + SO2 + CLO-+ H2O =硫酸钙↓+氯 - +2 H +
98,用碳酸钠溶液中,以吸收多余的SO2:CO32-+ H2O +2 SO2 = CO2↑+2 HSO3-
99,硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S +铜+ =的CuS↓+2 H +
100硫酸铜溶液,硫化钠解决方案:S2 - +铜+ =的CuS↓
101电解饱和食盐水:2CL-+2 H2O 2OH-+ H2↑+ CL2↑
102,电解硫酸铜溶液:2Cu2 + +2 H2O 2CU↓ + O2↑+4?+
103电解氯化铜的解决方案:对Cu2 + +2的CL-Cu↓+ CL2↑
104,电解熔融的氯化钠:二钠+ +2氯(熔体)二钠+氯气↑
105,电解熔融氧化铝:4Al3 + +6 O2-4AL +3 O2↑
106,两个锰氧化物的浓盐酸共热:二氧化锰+2 CL-4? + Mn2 +的+ Cl2的现在↑+2 H2O
107,氯气通入冷的氢氧化钠溶液:氯气2 OH - =氯+ CLO-+ H2O
108,氯气鼓泡通入热的氢氧化钾溶液:3Cl2 6 OH-= 5CL + ClO3-+3 H2O
109,次氯酸钙溶液通过过量的二氧化碳:CLO-+ H2O + CO 2 =高氯酸+ HCO-3
110,次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:CLO-+ CL - +2 H + = Cl2的现在↑+ H2O
111,氯酸钾,和浓盐酸:ClO3-+5氯的-6 H + = 3Cl2↑3 H2O
112,硫化钠,亚硫酸钠的混合物稀硫酸:2S2-+ SO32-6 H + = 3S↓
113 +3 H2O,NO2,溶解于水:3NO2 + H2O = 2H + + NO3-+ NO↑
114 NO2通入钠,亚硫酸钠溶液:SO32-+ NO2 = SO42-+ NO↑
115 ,硫化钠的第一步水解:S2-+ H2O HSO 3 - + OH -
116,碳酸钠的水解中的第一步:CO32-+ H2O的HCO 3 - + OH-
117,氯化钡与硫酸反应:Ba2 +的+ SO42-= BaSO4的↓
118热氢氧化钠溶液中溶解的硫:3S +6 OH-= 2S2-+ SO32-+3 H2O
119,乙酸钡溶液与硫酸钡+ 2 CH3COO-+ H + + SO 4 2 - =硫酸钡↓2 CH3COOH
120,乙酸和氢氧化钾溶液反应:CH3COOH + OH - = CH3COO-+ H 2 O /> 121,乙酸和氨反应:CH 3 COOH + NH 3? H2O = CH3COO-+ NH4 + + 2H2O
122,酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH + OH = C6H5O + H2O
123苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH +铁+ = [铁( C6H5O)6] 3 - +6 H +
124,苯酚钠溶解在乙酸溶液中:C6H5O-+ CH 3 COOH = C6H5OH + CH3COO-
125,苯酚钠溶液导致少量二氧化碳: C6H5O-+ H2O + CO2 = C6H5OH + HCO3 -
126,碳酸钠溶液中,加入过量的苯酚C6H5OH + CO32-= C6H5O-+ HCO3-
127,碳酸钙的反应甲酸:碳酸钙+ HCOOH =内Ca2 + + CO2↑+ H2O + HCOO -
128,甲酸钠与稀盐酸反应:HCOO-+ H + = HCOOH
129,小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH + HCO3-= CO2↑+ H2O + HCOO-
130加入酸性高锰酸钾溶液:草酸钠溶液
5C2O42 +2 MnO4-+16 H + = 10CO2↑+2 Mn2 +的H2O /> 131 8酸性高锰酸钾,过氧化氢溶液:5H2O2 2 MnO4-+6 H + = 5O2↑+2 Mn2 +的8 H2O
132,与过氧化氢的酸性氯化亚铁溶液:2Fe2 + +过氧化氢+ H + = 2Fe3 +
133 +2 H2O,SO2,通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2 +2 MnO4-+2 H2O = 5SO42-2锰+ +4 H +
134 ,将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成的二氧化碳:
5C2H4 12 MnO4-36 H + = 10CO2↑12锰+ 28H2O
135,乙酸乙酯和钠的氢氧化物溶液:CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ HOCH2CH3
136,甘油硬脂酸酯和氢氧化钠溶液:
(C17H35COO),(C3H5O3)+3 OH-= 3C17H35COO-+ CH2(OH)CH(OH)CH2OH /> 137,氯乙烷水解氢氧化钠溶液:CH3CH2Cl + OH-= CH3CH2OH + CL-
138氨,硝酸银溶液滴入少量的Ag + + NH3? H2O = AgOH↓+ NH 4 +
139硝酸银溶液中逐滴加入的氨与过剩率:Ag +的2 NH 3? H2O = [(NH3)2] + +2 H2O
140,葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO +2银(NH3)2] + +2 OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4 + +3 NH3 + H2O +2 ↓
141,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液中Cu2 + +2 OH - =的Cu(OH)2↓
142,硫酸铜溶液中加入少量的氨:对Cu2 + +2 NH3? H2O =的Cu(OH)2↓+2 NH 4 +
143,硫酸铜溶液中加入过量的氨:Cu2 +的+ NH 3? H2O =的[Cu(NH 3)4] 2 + 4 H2O
144,硫酸锌溶液中加入少量的氨:锌+ 2 NH 3? H2O =锌(OH)2↓2 NH4 +
145,硫酸锌溶液,过量的氨:锌+ 4NH3? H2O = [锌(NH 3)4] 2 + +4 H2O
高考必考的重要化学方程式及重要实验,一些气体的检验方法,要精,通常考的,谢谢咯
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O
2Na+O2 Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程:略`
氯分子的形成过程:
氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:略
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
正极(铜):2H++2e-=H2↑ (还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2= 2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
求高考备劳的化学离子反应方程式
第五部分:教材中出现的方程式
1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、碳还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)
4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (淡**)
5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O
19、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)
24、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O
32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕色烟)Cu + Cl2 CuCl2 (棕**的烟)
2Na + Cl2 2NaCl (白烟)
33、氯气与非金属反应:H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)
34、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃烧 S+O2 SO2
40、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2 2SO3
42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 2NO
46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应:N2+3H2 2NH3
49、氨气溶于水: NH3 + H2O =NH3?H2O 氨水受热分解:NH3?H2O NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O
54、氨气的实验室制取法:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
方程式:
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
补充回答: 化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2 ↑
补充回答: 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
等
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