您现在的位置是： 首页 > 热门专业 热门专业
高考模拟化学,高考模拟化学试卷大题
tamoadmin 2024-05-18 人已围观
简介1.(2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电 D 由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO 2 逸出，电极反应式为C 6 H 12 O 6 +6H 2 O－24e － 6CO 2 +24 H + ，是氧化反应，右边电极发生的反应为O 2 得到电子变为H 2 O，电极反应式为O 2 +4e - +4H + =
1.(2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电
| D |
| 由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO 2 逸出，电极反应式为C 6 H 12 O 6 +6H 2 O－24e － 6CO 2 ↑+24 H + ，是氧化反应，右边电极发生的反应为O 2 得到电子变为H 2 O，电极反应式为O 2 +4e - +4H + =2H 2 O是还原反应。因此M为负极，N为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H + 从M极区移向N极区。若N极消耗5.6 L（标况下）O 2 ，则电子转移n(e-)="(5.6" L÷22.4L/mol)×4="1mol," 则有N A 个H + 通过离子交换膜.因此错误的选项为D。 |
(2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电
参考答案：
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.CD
7.AC
8.AD
9.BC
10.D
11.D
12.AC
13.AC
14.AC
15.A
16.B
17.AC
18.C
19.C
20.C
21.B
22.C
23.D
24.D
25.C?
26.(1)C的
化学式
为CO，A与甲的反应方程式为CO?2+2Mg
2MgO+C
(2)FeBr
3
,2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
＝2Fe
3+
+Br
2
+4Cl
-
27.(1)关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，
微热
，若F
的导管处有气泡冒出，松开手后水又回升到F的导管中，则证明D的
气密性
良好(即不漏气)
(2)3Fe+4H
2
O
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
(3)B处应设置盛有NaHCO
3
饱和溶液
的
洗气瓶
，C处应设置盛有浓H
2
SO
4
的洗气瓶
(4)因Br
2
会腐蚀橡胶塞
(5)①将容器中的空气赶净，②将Br
2
蒸气带入反应器D中
(5)37.04%
(6)NaOH溶液
28.(1)K
2
SO
3
BaCl
2
(2)Ba
2+
+SO
2-
3
=BaSO
3
↓
(3)SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
(4)电解KCl溶液时阳极的产物为Cl
2
，阴极的产物为H
2
，因Cl
2
在水中及碱性溶液中的溶解性比H
2
大，故实际收集到的H
2
与Cl
2
的体积比大于1∶1
29.(1)
烧杯
量筒
(2)④，⑤
(3)根据题目中第一步实验步骤，量取两份相同体积的NaOH溶液可知，一份NaOH溶液中通入过量的CO
2
气体，产生NaHCO
3
溶液，将等
物质的量
的NaOH的溶液和等物质的量NaHCO
3
反应可制得纯Na
2
CO
3
。所以第二步：制取CO
2
，向其中一份NaOH溶液中，通入过量的CO
2
气。第三步：将两份溶液混合摇匀。
(4)解析：NaOH+CO
2
＝NaHCO
3
40
84
x
8.4g
＝
,x＝4.0g,
CO＝
×100%＝3.85%,
为保证配制过程中不析出NaHCO
3
晶体，NaOH溶液的质量分数应不大于3.85%。
32.(1)I
2
<Br
2
<KIO
3
<KBrO
3
(2)KBrO
3
的物质的量为0.4
mol·L
-1
×6
mL×10
-3
L·mL
-1
＝2.4×10
-3
mol;KI的物质的量为0.4
mol·L
-1
×10ml×10
-3
L·mL
-1
＝4×
10
-3
mol，若KBrO
3
完全被还原为Br
2
，所得
电子数
为2.4×10
-3
mol×5＝12
×10
-3
mol。若KI完全被氧化为I
2
，可失的电子数为4×10
-3
mol×1＝4×10
-3
mol，若KI完全被氧化为KIO
3
，可失的电子数为4×10
-3
×6＝24×10
-3
mol。由以上数据可知，KBrO
3
Br
2
，KI
I
2
+KIO
3
，写出总反应式，
各物质的计量数之比等于其物质的量之比：
6BrO
3
-
+10I
-
+12H
+
＝3Br
2
+3I
2
+4IO
3
-
+6H
2
O,故所得产物为Br
2
、I
2
、IO
3
-
、H
2
O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。
33.将题给数量的三种物质溶于水后，0.20molNaHCO
3
与0.45molNaOH反应新生成了0.20mol
Na
2
CO
3
(加上原0.35molNa
2
CO
3
，共0.55mol)，剩余了0.25molNaOH。加入盐酸后，HCl先与NaOH反应，再与Na
2
CO
3
反应生成NaHCO
3
，最后与NaHCO
3
反应。随n值的增大，不同阶段的n值范围与所对应的x、y、z值见下表：
0～0.25
N
0.55
0
0.25～0.80
N
0.8-n
n-0.25
0.8～1.35
n
0
1.35-n
| C |
|
